1 simulado 2018 quimica frente B

Prévia do material em texto

Questão 1
Conteúdo: Entalpia de reação
 Capítulo 1 Tópico 11.1 Nível Difícil
(UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kj/mol: 
 Al2O3(s) = – 1670; MgO(s) = – 604.
 
 Dada a reação: 3 MgO(s) + 2 Al(s) → 3 Mg(s) + Al2O3 (s) 
 A variação da entalpia da reação representada acima é:
a) – 1066 kj/mol 
b) -142 kj/mol 
c) +142 kj/mol 
d) +1066 kj/mol
e) + 2274 kj/mol
Questão 2
Conteúdo: reações Exotérmicas e endotérmicas 
 Capítulo 1 Tópico 6 Nível Médio
 
(FUVEST-SP) Considere os seguintes dados:
1. C(grafite) C(diamante) ∆H = + 0,5kcal/mol de C
 2. I(g) ½ I2(g) ∆H = - 25kcal/mol de I
 3. ½ Cℓ2(g) Cℓ(g) ∆H = + 30kcal/mol de Cℓ 
Pode-se afirmar que o reagente tem maior energia do que o produto somente em:
a) 1. 
b) 2
c) 3.
d) 1 e 2. 
e) 1 e 3.
Questão 3
Conteúdo: Entalpia de combustão
Capítulo 1 Tópico 9.1 Nível Médio
Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção 
e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo.
Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o 
a)CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
b)NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.
c)CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.
d)NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica.
e)CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.
Questão 4
Conteúdo:Processos físicos
 Capítulo 1 Tópico 7 Nível Fácil
(UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
a) O gráfico representa uma reação exotérmica.
b) O gráfico representa uma reação endotérmica.
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
e) A variação de entalpia é maior que zero.
Gabarito
Questão 1 : c
Questão 2 : b
Questão 3: d
Questão 3: a