Funções Químicas

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DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL
PROFª Tatiany Fortini
QUÍMICA
INORGÂNICA
UNIVESIDADE ESTÁCIO DE SÁ
ENGENHARIA AMBIENTAL
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL
1
Tatiany de A. F. Britto 
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL
PROFª Tatiany Fortini
AULA 03
2
NÚMERO DE OXIDAÇÃO
FUNÇÕES QUÍMICAS
NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES QUÍMICAS
UNIVESIDADE ESTÁCIO DE SÁ
ENGENHARIA AMBIENTAL
QUÍMICA INORGÂNICA APLICADA À ENG. AMBIENTAL
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Número de cargas que esse átomo teria se considerasse que 
os elétrons não se encontram partilhados, mas sim 
inteiramente localizados num dado átomo. 
NNÚÚMERO DE OXIDAMERO DE OXIDAÇÇÃOÃO
REGRAS BÁSICAS PARA DETERMINAÇÃO DE NOX:
- Em uma substância química pura (S8, P4, O2) o NOX é sempre igual a zero. 
- A soma dos NOX de todos os átomos de uma substância deve ser zero. 
- Para um íon monoatômico o NOX é a própria carga do íon. 
- A soma dos NOX dos átomos presentes em um íon poliatômico é igual a sua carga.
- Elementos ligados ao O, exceto o Flúor (F), geralmente têm NOX +. 
- Elementos não metálicos podem ter vários NOX, negativos, positivos ou nulos. 
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Elementos Situação NOX Exemplos 
Grupo 1 Nas substâncias compostas 1+ NaCl; KOH 
Grupo 2 Nas substâncias compostas 2+ MgO; CaS 
Ag Nas substâncias compostas 1+ AgNO3; AgCl 
Zn Nas substâncias compostas 2+ ZnSO4; Zn(OH)2 
Al Nas substâncias compostas 3+ AlPO4; Al2O3 
Fe Nas substâncias compostas 3+,2+ FeCl2; Fe(OH)3 
Cu Nas substâncias compostas 2+,1+ CuO; Cu(OH)2 
S 
Sendo o elemento mais 
eletronegativo do composto 
2- H2S; MgS 
Grupo 17 
Sendo o elemento mais 
eletronegativo do composto 
1- NaBr; LiCl 
H 
Ligado a elemento mais 
eletronegativo 
1+ NH3; HCl 
H 
Ligado a elemento mais 
eletropositivo, formando 
HIDRETOS 
1- NaH; MgH2 
O 
Nas substâncias compostas 
exceto nos casos abaixo 
2- H2O; CaCO3 
O Em peróxidos 1- 
H2O2; Ag2O2; 
Na2O2 
O Em superóxidos 1/2- K2O4; MgO4 
O Em fluoretos 2+,1+ OF2; O2F2 
 
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NNÚÚMERO DE OXIDAMERO DE OXIDAÇÇÃOÃO
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Substâncias e compostos inorgânicos se originaram a partir do "Reino Mineral" e 
não contém o elemento carbono (C), com algumas exceções (CO, CO2, Na2CO3, KCN).
Subdivididas em grupos menores: FUNFUNÇÇÕES QUÕES QUÍÍMICAS INORGÂNICASMICAS INORGÂNICAS
Conjunto de substâncias com 
propriedades químicas semelhantes 
Funções inorgânicas principais: ÁCIDOS, BASES, 
SAIS E ÓXIDOS
FUNFUNÇÇÕES QUÕES QUÍÍMICAS INORGÂNICASMICAS INORGÂNICAS
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ÓXIDOS - compostos binários que apresentam oxigênio (O) em sua composição, 
como elemento mais eletronegativo. 
ÓXIDOS METÁLICOS
Ao reagir com água formam bases ou ao reagir com um ácido formam sal e água.
O íon oxigênio (O2-) está ligado a íon metálico com carga < +3 (grupo 1 ou 2). 
Geralmente sólidos, iônicos, logo mais resistentes a elevadas temperaturas.
Ex: Na2O, CaO, CuO, Li2O, K2O
H2O + Na2O ⇒ 2 NaOH (base)
H2O + CaO ⇒ Ca(OH)2 (base)
Na2O + 2 HCl ⇒ 2 NaCl + H2O (sal + água) 
FUNFUNÇÇÕES QUÕES QUÍÍMICASMICAS
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ÓXIDOS NÃO METÁLICOS
Ao reagir com a água produzem ácidos.
O íon O2- está ligado covalentemente a um não-metal ou metal (NOX > +5).
São denominados anidridos.
São moléculas sólidas, líquidas ou gasosas.
Ex: SO2, SO3, N2O5, CO2, NO2, P2O3, CrO3
H2O + SO3⇒ H2SO4
H2O + N2O5⇒ 2 HNO3
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PERÓXIDOS - óxidos iônicos onde o oxigênio aparece 
como íon O2
2- de NOX -1 ligado a elemento do grupo 1 
ou 2 ou H. 
Em reação com água ou ácido em meio aquoso, 
produz água oxigenada (H2O2).
Ex: Na2O2, CaO2
SUPERÓXIDOS - óxidos iônicos onde o oxigênio 
aparece como íon O4
2- de NOX -½ ligado a elemento do 
grupo 1 ou 2.
Ex: K2O4, BaO4, Na2O4, CaO4
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ÁCIDOS - Compostos onde o único tipo de cátion (grupo positivo) na sua composição é
o hidrogênio (H+), um elemento não metálico. Ou seja, em solução aquosa se ionizam 
produzindo como íon positivo apenas o cátion H+ (íon hidroxônio = H3O
+).
Se a molécula não apresentar oxigênio chama-se hidrácido, se apresentar, oxiácido.
Ex: HCl – ácido clorídrico (HCl ⇒ H+ + Cl-)
H2S – ácido sulfídrico
HNO3 – ácido nítrico
H3PO4 – ácido fosfórico
HNO2 – ácido nitroso
H2SO4 – ácido sulfúrico
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BASES ou HIDRÓXIDOS - compostos cujo ânion (grupo negativo) em sua 
composição é a hidroxila (OH-), ligado a um metal, cujo NOX é POSITIVO. Ou seja, 
são substâncias que, dissolvidas em água, sofrem dissociação iônica, liberando na 
forma de ânions, exclusivamente OH-.
Ex: NaOH – hidróxido de sódio (NaOH ⇒ Na+ + OH-)
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Al(OH)3 – hidróxido de alumínio
NH4OH – hidróxido de amônio
Fe(OH)3 – hidróxido férrico
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso 
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SAL - composto oriundo da reação química de neutralização de um ácido com uma 
base (Arrhenius). Formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido. Pelo menos um 
cátion e um ânion são diferentes de Hidrogênio (H+) e Hidroxila (OH-). 
Ex: NaCl – cloreto de sódio (HCl + NaOH � NaCl + H2O)
KNO2 – nitrito de potássio (HNO2 + KOH � KNO2 + H2O)
CaSO4 – sulfato de cálcio
Na2SO4 – sulfato de sódio
Ca3(PO4)2 – fosfato de cálcio
FeCl2 – clorito de ferro
FUNFUNÇÇÕES QUÕES QUÍÍMICASMICAS