Gases - Resumo de Química

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Grande distância entre as partículas.
 Velocidades de movimentação das partículas são altas.
Alta energia cinética.
Forças de atração e repulsão baixas.
Grande expansibilidade.
Grande difusibilidade: os gases misturam-se formando
misturas homogêneas.
Grande compressibilidade.
Grande dilatabilidade.
Estado Gasoso
 Características físicas:
Gases
 A pressão atmosférica varia com a altitude. Ao nível do mar
(altitude zero), a camada de ar que exerce 
pressão sobre a superfície terrestre é a maior possível, ou seja,
é a pressão exercida pela atmosfera inteira; assim, a pressão
atmosférica é igual a 1 atm. Quanto mais alta está a localidade,
menor é a camada de ar que atua sobre a superfície terrestre;
logo, menor será a pressão atmosférica.
Um gás é constituído de partículas idênticas entre si
As partículas são dotadas de movimento desordenado
O número total de partículas de um gás é grande e o volume das
mesmas é desprezível em relação ao volume ocupado pelo gás
As colisões das partículas gasosas entre si e com as paredes do
recipiente são elásticas e de duração desprezível, não há perda de
energia, o que confere às mesmas um movimento contínuo.
Cada partícula terá uma velocidade e uma energia cinética, embora
possuam a mesma massa.
As forças de atração ou repulsão que atuam são desprezíveis,
exceto durante uma colisão.
Teoria Cinética dos Gases
Estuda o comportamento microscópico das partículas constituintes de
um sistema gasoso.
As bases da teoria cinética dos gases são:
Transformações Gasosas
São variações de volume, pressão e temperatura sofridas por um sistema
gasoso.
Isotérmica
Isobárica 
Isométrica
p (pressão) - É força por unidade de área. Pressão
atmosférica é a pressão que a camada de ar exerce sobre a
superfície terrestre. 
V (volume) - É o espaço ocupado por um gás.
T (temperatura) - é uma medida do grau de agitação das
partículas de um sistema. quanto maior a temperatura,
maior é a velocidade de movimentação dessas partículas.
variáveis de estado:
 A altura da coluna de mercúrio acima do nível do líquido é uma
consequência da pressão aplicada na superfície do mercúrio
pela atmosfera circundante. Ao nível do mar, a coluna de
mercúrio possui uma altura de 760 mm. Assim:
1 atm = 760 mmHg
À temperatura constante, o volume ocupado por uma
determinada massa gasosa é inversamente proporcional à
pressão.
À pressão constante, o volume ocupado por uma
determinada massa gasosa é diretamente proporcional à
temperatura (Kelvin).
A volume constante, a pressão exercida por uma
determinada massa gasosa é diretamente proporcional à
temperatura absoluta (Kelvin).
Tem pouca interação entre as partículas
Capacidade de adquirir a forma e volume do
recipiente
Característica:
partículas de tamanhos desprezíveis
interação desprezível 
choque entre as partículas, que é 100% elástico
movimento browniano, ou seja, aleatório entre as
partículas.
Gases ideais ou perfeitos 
Demonstram uma proporção exata entre aspectos como o
volume, a temperatura e a pressão 
Caracterizado por:
Gases nobres não fazem ligações químicas,
pois têm uma eletrosfera completa, sendo
considerados perfeitamente estáveis.
Gases
Estão sujeitos às variações de
pressão, temperatura e de volume
Pressão: Pascal, ATM ou mmHg
Volume: ml ou m³
Temperatura: Kelvin
Unidade de medida:
Isotérmica (temperatura constante)
Isométrica ou Isocórica (volume constante)
Isobárica (pressão constante).
Transformações gasosas:
Lei dos gases
Isotérmica Isobárica Isométrica
Equação de Clapeyron
n: Número de mols
P: Pressão
V: Volume
T: Temperatura
R: Constante dos gases (0,082 atm.L.K^-1.mol^-1)
Glossário: