Avaliação On-Line 3 (AOL 3) Química Geral e Experimental

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1. Pergunta 1
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Leia o trecho a seguir:
“Os químicos classificam a matéria em uma substância ou uma mistura de substâncias. Uma substância é uma forma da matéria que tem uma composição específica e propriedades distintas, podendo também ser subdividida em elementos ou compostos químicos.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 6. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A composição de uma solução é imutável. 
II. ( ) A água do mar é caracterizada como uma mistura. 
III. ( ) As propriedades de um composto químico são idênticas às dos elementos que o compõem. 
IV. ( ) O hélio gasoso contido em um balão fechado é classificado como elemento. 
V. ( ) O ar contido em uma garrafa é considerado uma mistura.  
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, V, V, F.
2. 
F, V, F, V, F.
3. 
V, V, F, F, V.
4. 
F, V, F, V, V.
5. 
F, F, V, F, V.
2. Pergunta 2
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Leia o trecho a seguir:
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ3.PNG
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
F, V, F, F, V.
2. 
V, V, F, F, F.
3. 
F, V, V, F, V.
4. 
F, V, F, V, V.
5. 
V, F, F, F, V.
3. Pergunta 3
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Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado direito da equação são chamadas de produtos.
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações apresentadas a seguir.
1) Reação de decomposição.
2) Reação de síntese.
3) Reação de substituição simples.
4) Reação de substituição dupla.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ3.PNG
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
2, 1, 3, 4.
2. 
3, 2, 1, 4.
3. 
3, 2, 4, 1.
4. 
3, 4, 1, 2.
5. 
4, 3, 1, 2.
4. Pergunta 4
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Leia o trecho a seguir:
“Os produtos naturais, como as enzimas e as vitaminas, são quase sempre extraídos de misturas. Para analisar a composição de qualquer amostra que é supostamente uma mistura, é preciso separar seus componentes por métodos físicos e identificar cada substância presente.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. F53. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, é correto afirmar que:
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1. 
uma mistura de areia e água pode ser separada pelos processos físicos de repouso da mistura e retirada da fase líquida por sifonação. 
2. 
quando ocorre a separação das misturas, sejam elas homogêneas ou heterogêneas, há alteração na identidade dos componentes da mistura.  
3. 
a separação dos componentes de uma solução diluída de açúcar em água por evaporação envolve um processo químico.
4. 
os componentes de um composto podem ser separados por métodos físicos, como, por exemplo, pela filtração à vácuo, ou ainda pela sedimentação. 
5. 
a precipitação de compostos insolúveis e a posterior separação por filtração consistem de métodos físicos de separação. 
5. Pergunta 5
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Leia o trecho a seguir:
“Uma vez que cada componente de uma mistura mantém suas propriedades, podemos separar uma mistura em seus componentes, tirando vantagem das diferenças em suas propriedades. Por exemplo, uma mistura heterogênea de limalha de ferro e de ouro pode ser separada uma a uma pela cor do ferro e do ouro. Um modo menos trabalhoso seria o uso de um imã para atrair as limalhas de ferro, deixando o ouro para trás.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 9. Ed. Pearson Universidades, 2012, p. 10. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A separação dos componentes de uma solução de cloreto sódio pode ser realizada pelo aquecimento da mistura a 100 ºC.
Porque:
II. Os pontos de ebulição do sal e da água são muito diferentes, já que a água vaporiza a 100 ºC e o sal, por apresentar ponto de ebulição bem superior a 100 ºC, permanece como sólido e pode ser separado inteiramente da mistura após toda a evaporação da água. 
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.
6. Pergunta 6
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Leia o trecho a seguir:
“Os coeficientes na equação química podem ser observados:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG
O que significa que:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações como:
. Dois mols de H2O são produzidos para cada dois mols de H2 consumidos.
. Dois mols de H2O são produzidas para cada mole de consumido.
. Dois mols de são consumidos para cada um deles.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 116.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações, assinale a afirmativa correta:
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6. 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.
6. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.
6. 
A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.
6. 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos. 
6. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.
1. Pergunta 7
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Em trabalhos práticos de identificação de rochas, em especial para confirmação da presença do calcário, é comum um conceito muito utilizado na química: trata-se da observação de formação de espécies químicas voláteis quando em contato com um ácido forte.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre dinâmica de reações, se for utilizado o ácido clorídrico nesta atividade de reconhecimento do calcário, é correto afirmar que:
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7. 
o cálcio se combina com o íon de hidrogênio (H+), formando CH4.
7. 
haverá formação de bolhas devido à produção de gás carbônico. 
7. 
haverá formação de gases, em geral, água em forma de vapor.
7. 
não há consumo de carbonato de cálcio, sendo convertido à sua forma de vapor.
7. 
o desprendimento de gases ocorre quando há 100% de ionização do ácido.
1.Pergunta 8
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A etapa de clarificação da água é muito importante visando o consumo humano e a demanda de vários processos industriais. A indústria de produção de bebidas, alimentícia e as estações de tratamento de água, por exemplo, usualmente possuem sistemas de tratamento de água que promovem a separação dos sólidos suspensos da água por sedimentação e filtração, entre outras técnicas (APHA, 2005).
Fonte: American Public Health Association (APHA). Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, 21st ed, Washington, DC, USA. 2005, p. 2-12. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por filtração, ordene as etapas em uma sequência lógica que deve ser realizada durante um procedimento de filtração a vácuo para determinação da concentração de sólidos suspensos em uma amostra efluente de uma estação de tratamento de água: 
( ) Proceder a filtração de um volume conhecido de amostra do efluente, medido em proveta. 
( ) Com auxílio de uma pinça, retirar a membrana do conjunto de filtração e proceder sua secagem em estufa. 
( ) Montar o conjunto de filtração a vácuo, posicionando adequadamente a membrana de filtração. 
( ) Determinar a massa da membrana acrescido dos sólidos retidos nela e descontar o peso inicial da membrana. 
( ) Desligar a bomba a vácuo após finalizada a passagem da amostra pela membrana filtrante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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8. 
2, 4, 5, 3, 1.
8. 
3, 1, 2, 5, 4.
8. 
2, 1, 5, 4, 3.
8. 
2, 4, 1, 5, 3.
8. 
1, 3, 2, 5, 4.
1. Pergunta 9
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Leia o trecho a seguir:
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar observada.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta:
Ocultar opções de resposta 
9. 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 15 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
9. 
A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos.
9. 
A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
9. 
A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
9. 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
1. Pergunta 10
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Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir:
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.   
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.  
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.  
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
10. 
III e V.
10. 
II e V.
10. 
IV e V.
10. 
I e IV.
10. 
II e IV