AOL 1 QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA

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GOSTOU, CURTA, SALVE O MATERIAL 
 
 
Pergunta 1 
 
“Alimentos ácidos, condimentados e gordurosos costumam cair como uma 
bomba em estômagos mais sensíveis. É comer e logo sentir aquela azia ou 
queimação. Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também 
podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Isso ocorre porque, em 
situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção 
de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a 
agressão é maior. O suco gástrico é formado basicamente por água, ácido 
clorídrico e enzimas digestivas. Seu pH vai de 1,5 a 2, mas em pessoas com 
gastrite ele fica ainda mais ácido”. 
 
ESTAR, B. Excesso de acidez no estômago causa úlceras e gastrite. Olhar 
direto. 10 abr. 2012. Disponível em: 
https://www.olhardireto.com.br/noticias/exibir.asp?id=249091¬icia=exce
sso-de-acidez-no-estomago-causa-ulceras-e-gastrite. Acesso em: 01 dez. 
2019. 
 
Duas amostras contendo suco gástrico foram quantificadas no laboratório 
e nelas foram encontradas as seguintes concentrações de begin mathsize 
14px style straight H to the power of plus end style 
 
Solução 1 – begin mathsize 14px style open square brackets table row cell 
straight H to the power of plus end cell end table close square brackets end 
style = 0,01M 
 
Solução 2 – begin mathsize 14px style open square brackets table row cell 
straight H to the power of plus end cell end table close square brackets end 
style = 0,001M 
 
O pH das soluções 1 e 2 são respectivamente: 
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1 e 2. 
 
4 e 5. 
 
2 e 3. 
Resposta correta 
 
9 e 1. 
 
3 e 4. 
 
Pergunta 2 
 
“O descarte inapropriado de efluentes industriais e águas residuais no meio 
ambiente causa preocupação pública, além de possíveis sanções legais, 
conforme legislação vigente. Nas últimas décadas os Processos Oxidativos 
Avançados (POA) têm se destacado na pesquisa e desenvolvimento de 
tecnologias de tratamento de águas residuais, por se tratar de métodos 
eficientes que reduzem os impactos ambientais. A eficácia destes processos 
depende da geração de radicais livres reativos, sendo o mais importante o 
radical hidroxila (HO●). Dentre os POAs químicos destaca-se o processo 
Fenton que envolve reações da espécie peróxido de hidrogênio begin 
mathsize 14px style left parenthesis straight H subscript 2 straight O 
subscript 2 right parenthesis end style dissolvido na presença de íons de 
ferro a fim de gerar espécies fortemente oxidantes para degradar ou 
destruir uma variedade de poluentes orgânicos. O processo Fenton utiliza 
íons ferrosos begin mathsize 14px style left parenthesis Fe to the power of 
2 plus end exponent right parenthesis end style ou férricos begin mathsize 
14px style left parenthesis Fe to the power of 3 plus end exponent right 
parenthesis end style como catalisadores, em meio ácido, para promover a 
decomposição de begin mathsize 14px style straight H subscript 2 straight 
O subscript 2 end style e, assim, gerar radicais hidroxila”. 
 
ARAÚJO, K. S. et al. Processos oxidativos avançados: uma revisão de 
fundamentos e aplicações no tratamento de águas residuais urbanas e 
efluentes industriais. Ambiente & Água- An Interdisciplinary Journal of 
Applied Science, v. 11, n. 2, p. 387-401, 2016. p. 388. 
 
Considere a reação simplificada e balanceada do Reagente de Fenton pode 
ser observada a seguir: 
 
begin mathsize 14px style 2 space Fe to the power of 2 plus end exponent 
space plus space straight H subscript 2 straight O subscript 2 space plus 
space 2 straight H to the power of plus space rightwards arrow space 2 
space Fe to the power of 3 plus end exponent space plus space 2 space 
straight H subscript 2 straight O end style 
 
Sobre essa reação química o que podemos afirmar? 
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Na reação o begin mathsize 14px style straight H subscript 2 straight O 
subscript 2 end style é considerado agente oxidante. 
Resposta correta 
 
Na reação os íons begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus end 
exponent end style são reduzidos. 
 
Na reação o begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus end 
exponent end style pode ser considerado um agente oxidante. 
 
Na reação os íons begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus end 
exponent end style recebem elétrons. 
 
Na reação o begin mathsize 14px style straight H subscript 2 straight O 
subscript 2 end style age como agente redutor. 
 
Pergunta 3 
 
“Laboratórios de química são lugares de trabalho que necessariamente não 
são perigosos, desde que certas precauções sejam tomadas. Acidentes em 
laboratórios ocorrem frequentemente em virtude da pressa excessiva na 
obtenção de resultados. Todo aquele que trabalha em laboratório deve ter 
responsabilidade no seu trabalho e evitar atitudes ou pressa que possam 
acarretar acidentes e possíveis danos para si e para os demais. Deve prestar 
atenção a sua volta e se prevenir contra perigos que possam surgir do 
trabalho de outros, assim como do seu próprio. O químico no laboratório 
deve, portanto, adotar sempre uma atitude atenciosa, cuidadosa e 
metódica no que faz. Deve, particularmente, concentrar-se no trabalho que 
faz e não permitir qualquer distração enquanto trabalha. Da mesma forma 
não deve distrair os demais enquanto desenvolvem trabalhos no 
laboratório”. 
 
ANDRADE, J. C. Procedimentos básicos em laboratórios de análise. Revista 
Chemkeys, n. 7, p. 1-21, 13 jul. 2011. p. 01. 
 
A segurança e padrão de qualidade são ferramentas de grande importância 
nos laboratórios de análises químicas, a respeito dos procedimentos padrão 
e de segurança nos laboratórios, assinale a alternativa INCORRETA. 
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Certificar que a vidraria esteja completamente lavada e higienizada antes 
de ser utilizada. 
 
Utilizar instrumentos calibrados, com precisão e certificados pelos órgãos 
competentes. 
 
Tomar os devidos cuidados ao manipular reagentes ácidos ou tóxicos. 
 
Devolver pequena quantidade em excesso de reagente ao frasco original. 
Resposta correta 
 
Selecionar produtos com a maior pureza disponível para realizar a análise. 
 
Pergunta 4 
 
“Os ácidos são substâncias inorgânicas muito importantes para vários 
ramos da sociedade, como as indústrias cosméticas, as fabricantes de 
refrigerantes, as produtoras de baterias automotivas, entre tantas outras. 
Eles são definidos como substâncias que, em água, apresentam a 
capacidade de sofrer o fenômeno da ionização, produzindo um cátion begin 
mathsize 14px style left parenthesis straight H subscript 3 straight O to the 
power of plus right parenthesis end style e umânion begin mathsize 14px 
style left parenthesis straight X to the power of minus right parenthesis end 
style. Como os ácidos possuem a capacidade de produzir íons em água, a 
solução que os contém, além de ter sabor azedo, apresenta como 
característica principal o fato de conduzir corrente elétrica. A produção de 
íons é denominada força, e os ácidos, como base nesse quesito, são 
classificados em fortes, fracos ou moderados”. 
 
DIAS, D. L. Força dos ácidos. Brasil Escola. 4 mai. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Acesso em: 
01 fev. 2019. 
 
Sobre a força dos o que ácidos podemos afirmar? 
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Ácidos fracos consomem grandes quantidades de NaOH numa reação de 
neutralização. 
 
Ácidos fortes têm menor constante de dissociação. 
 
Ácidos fracos tem maior constante de dissociação. 
 
Ácidos fortes têm maior constante de dissociação. 
Resposta correta 
 
Ácidos fracos são aqueles que se dissociam completamente em reações 
 
Pergunta 5 
 
“A cárie dentária é uma lesão relacionada à desmineralização dos tecidos 
dentários promovida pela exposição aos ácidos de origem microbiana que 
se estabelece em pacientes que apresentam biofilme dentário cariogênico 
e dieta rica em açúcar. O principal ácido liberado pelos microrganismos é 
ácido lático, que induz à redução do pH ao redor de 5,0 emum biofilme com 
uma matriz rica em minerais, gerando uma desmineralização inicial de 
subsuperfície, caracterizada clinicamente como mancha branca (primeiro 
sinal clínico da lesão). Durante este estágio, ainda é possível reverter o 
processo por procedimentos minimamente invasivos, evitando-se a 
cavitação e consequentemente reabilitação mais complexa, cara e 
dolorosa”. 
Segundo Fogaça (2011, p. 1) o esmalte dos dentes é formado pela 
substância denominada hidroxiapatita, begin mathsize 14px style Ca 
subscript 5 left parenthesis PO subscript 4 right parenthesis subscript 3 OH 
subscript left parenthesis straight s right parenthesis end subscript end 
style. Esta substância é insolúvel em água e parcialmente solúvel em 
soluções ácidas. Mesmo em quem tem dentes saudáveis, forma-se o 
equilíbrio químico de dissociação de seus íons dentro da boca, em razão da 
presença da saliva, estando, portanto, em meio aquoso: 
 
begin mathsize 14px style Ca subscript 5 left parenthesis PO subscript 4 
right parenthesis subscript 3 OH subscript left parenthesis straight s right 
parenthesis end subscript space plus space 4 straight H to the power of plus 
subscript left parenthesis aq right parenthesis end subscript space 
rightwards harpoon over leftwards harpoon space 5 Ca to the power of 2 
plus end exponent subscript left parenthesis aq right parenthesis end 
subscript space plus space 3 HPO to the power of 2 minus end exponent 
subscript 4 left parenthesis aq right parenthesis space end subscript plus 
space straight H subscript 2 straight O subscript left parenthesis straight l 
right parenthesis end subscript end style 
 
GIACOMO, V. D. et al. Efeito de pasta com nanopartículas de hidroxiapatita 
e fluoreto sobre a desmineralização da dentina. Revista da Associacao 
Paulista de Cirurgioes Dentistas, v. 68, n. 2, p. 112-116, 2014. p. 113. 
 
FOGAÇA, J. R. V. Equilíbrio químico nos dentes. Mundo Educação. 05 jul. 
2011. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nos-
dentes.htm. Acesso em: 01 dez. 2019. p. 01. 
 
De acordo com o texto e a reação química observadas acima, o ácido lático 
é uma das substâncias mais prejudiciais aos dentes principalmente devido: 
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os ácidos reduzem a quantidade de íons begin mathsize 14px style straight 
H to the power of plus end style em solução o promovendo deslocamento 
no sentido de formação dos reagentes. 
 
a liberação de íons begin mathsize 14px style straight H to the power of 
plus end style desloca o equilíbrio químico no sentido de consumir 
hidroxiapatita; 
Resposta correta 
 
os ácidos atuam fortalecendo o revestimento formado por hidroxiapatita; 
 
a adição de ácidos não influencia no equilíbrio químico desta reação; 
 
a liberação de íons begin mathsize 14px style straight H to the power of plus 
end style desloca o equilíbrio químico no sentido de formar hidroxiapatita; 
 
Pergunta 6 
 
“A questão da dissolução de sólidos em líquidos, em especial na água, é de 
grande importância nos laboratórios e nas indústrias químicas, porque, 
como sabemos, as reações ocorrem mais facilmente quando os reagentes 
sólidos estão em solução. O produto de solubilidade (Kps) é o produto das 
concentrações em mol/L dos íons existentes em uma solução saturada, 
estando cada concentração elevada à potência igual ao coeficiente do íon 
na equação de dissociação iônica correspondente”. 
 
FELTRE, R. Química. Moderna, 6 ed. São Paulo, 2004. p. 267. 
 
Observe a tabela a seguir com os valores de produtos de solubilidade de 
diferentes substancias a 25ºC. 
Tabela 1: Produtos de solubilidade de sais inorgânicos 
BQ01_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_08_v1.JPG 
 
Quais substâncias apresentam maior e menor solubilidade em água a 25 °C 
respectivamente? 
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begin mathsize 14px style BaSO subscript 4 space straight e space MgCO 
subscript 3 end style 
 
begin mathsize 14px style MgCO subscript 3 space straight e space Fe left 
parenthesis OH right parenthesis subscript 3 end style 
Resposta correta 
 
begin mathsize 14px style PbCl subscript 2 space end subscript straight e 
space Fe left parenthesis OH right parenthesis subscript 3 end style 
 
begin mathsize 14px style Fe left parenthesis OH right parenthesis subscript 
3 space straight e space PbCl subscript 2 end style 
 
begin mathsize 14px style CaSO subscript 4 space straight e space Fe left 
parenthesis OH right parenthesis subscript 3 end style 
 
Pergunta 7 
 
“A salga em salmoura para queijos artesanais consiste na submersão dos 
queijos em uma solução de água e sal com concentração na faixa de 18 a 
20%. Esta condição somada a outros fatores como temperatura de salga e 
tempo irá permitir a absorção adequada na massa do queijo. O sal além sua 
contribuição na formação do sabor exerce também uma influência 
preponderante nos fenômenos físico-químicos, bioquímicos e 
microbiológicos que ocorre durante a maturação do queijo. Para preparar 
uma salmoura é importante adquirir um sal de boa qualidade. O volume da 
salmoura deve ser calculado à base de 3 litros de salmoura por quilo de 
queijo, por dia de salga. Após o cálculo da quantidade de sal e água, deve-
se pesar o sal e dissolvê-lo obtendo a concentração recomendada”. 
 
RODRIGUES, F. Salga em salmoura para queijos artesanais. Queijos no 
Brasil.12 jan. 2019. p. 01. 
Disponível em: <https://www.queijosnobrasil.com.br/portal/tudo-sobre-
queijo/284-salga-em-salmoura-para-queijos-artesanais>. Acesso em: 01 
dez. 2019 
 
De acordo com Rodrigues (2019) são necessários 26,9 kg de sal para cada 
100 litros de água. Baseado nas informações descritas no texto selecione a 
alternativa CORRETA. 
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol 
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Em 1 litro dessa solução contem 300g de NaCl. 
 
A concentração dessa solução é de 4,64 mol/L. 
Resposta correta 
 
A concentração dessa solução é 300g/L. 
 
A concetração dessa solução é 280g/L. 
 
A concentração dessa solução é de 5 mol/L. 
 
Pergunta 8 
 
“O laboratório pode ser definido como sendo o recinto apropriado para a 
execução de experimentos, é indispensável que tenha água em abundância, 
ser bem iluminado, provido de eletricidade, enfim, que permita a execução 
de análises químicas de forma correta, dentro dos padrões exigidos. Análise 
química é o conjunto de técnicas de laboratório utilizadas na identificação 
das espécies químicas envolvidas em uma reação, como também a 
quantidade dessas espécies. As análises químicas podem ser realizadas de 
três diferentes formas: quantitativamente, qualitativamente ou apenas 
imediata” 
 
SOUZA, L. A. Análise Química. Mundo Educação. Publicado em 28 nov. 
2008. 
Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/analise-
quimica.htm>. Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
Sobre os diferentes tipos de análise químicas, selecione a alternativa 
correta. 
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A análise qualitativa consiste em metodologias complexas visando 
determinar concentração de espécies em amostras. 
 
Os métodos qualitativos possibilitam identificar a composição de um 
material. 
Resposta correta 
 
A análise quantitativa consiste em metodologias simples visando 
determinar as espécies presentes na amostra. 
 
As técnicas eletroquímicas e espectroscópicas são técnicas exclusivamente 
quantitativas. 
 
Os métodos qualitativos exigem uso de instrumentação sofisticada com 
elevada precisão e sensibilidade. 
 
Pergunta 9 
 
“As soluções são misturas homogêneas em que na grande maioria das vezes 
o soluto (substância que se dissolve) está em menor quantidade e o 
solvente (substância que dissolve o soluto) está em maior quantidade. A 
concentração de soluções químicas refere-se à quantidade de soluto que 
existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade 
padrão de solvente. As concentrações das soluções podem ser medidas 
usando-se diferentes unidades ou relações numéricas, que dependem das 
grandezas que estão sendo relacionadas”.FOGAÇA, J. R. V. O que é Concentração de Soluções Químicas? Brasil Escola. 
10 nov. 2015. p. 01. 
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-
concentracao-solucoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
A concentração molar relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto 
presente em um determinado volume da solução. Sua unidade no SI é mol 
por litro (mol/L). Considere uma solução aquosa de NaCl com concentração 
de 0,5 mol/L e assinale a alternativa correta. 
 
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol 
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500 mL dessa solução contem 100g de NaCl. 
 
500 mL dessa solução contem 1 mol de NaCl. 
 
Para preparar essa solução devem ser pesados 30g de NaCl e colocados em 
1L de água. 
 
Em 2 litros dessa solução contem 60g de NaCl. 
 
Para preparar 1 litro dessa solução devem ser pesados 29g de NaCl e 
colocados em 1L de água. 
Resposta correta 
 
Pergunta 10 
 
“A célula gravitacional de Daniel foi uma das primeiras células galvânicas a 
encontrar ampla aplicação prática. Foi utilizada na metade do século XIX 
para fornecer energia para os sistemas de comunicação telegráficos. Nesta 
célula, o cátodo era uma peça de cobre mergulhada em uma solução 
saturada em sulfato de cobre. Uma solução menos densa de sulfato de 
zinco diluído era colocada no topo da solução de sulfato de cobre e um 
eletrodo massivo de zinco ficava posicionado nessa solução”. 
 
SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8º 
edição Norte-Americana. Thompson Learning, São Paulo, 2006. p. 470. 
 
A reação global da pilha de Daniel pode ser observada a seguir. 
 
begin mathsize 14px style 2 space Zn left parenthesis straight s right 
parenthesis space plus space Cu to the power of 2 plus end exponent space 
rightwards harpoon over leftwards harpoon space 2 space Zn to the power 
of plus space plus thin space Cu left parenthesis straight s right parenthesis 
end style 
 
Sobre a pilha de Daniel e sua respectiva reação, o que é correto afirmar? 
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Pode ser observada eletrodeposição sob o eletrodo de zinco. 
 
O eletrodo de cobre sofre corrosão e tem sua massa reduzida. 
 
Na reação química o zinco sofre redução. 
 
O cobre é o agente oxidante na reação. 
Resposta correta 
 
Na superfície do cátodo ocorre a oxidação.