Oxirredução _ Corrosão

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Conceitos Básicos
Reações de Oxirredução
Profa. Fernanda Borges 
Em muitos momentos da disciplina iremos usar termos como ânodo, cátodo, reação anódica e reação catódica.
Você lembra desses termos?
Pilha de Daniell
1. Pilha Daniel - video 1 - apresentacao 1
https://www.youtube.com/watch?v=6d-yN-PKCGI
Quem oxida?
Quem reduz?
Quem é o agente oxidante?
Quem é o agente redutor?
Reação anódica:
Reação catódica:
Qual é a função da ponte salina?
DDP da pilha:
Ânodo:
Cátodo:
Polo Positivo:
Polo Negativo:
Equacione as semirreações e Reação Global:
Anódica:
Catódica:
Equação Global
Espécie Química que sofre Redução:
Espécie Química que sofre Redução:
Agente Oxidante:
Agente Redutor:
Qual o sentido de movimentação dos íons na ponte salina?
Calcule o potencial padrão (Eo) da pilha?
	 Reações Químicas	Potenciais de redução (V)
	 Ni2+ + 2e → Nio	0,25
	 Zn2+ + 2e → Zno	0,76
Pilha Galvânica
Metal de sacrifício
Fe2+ + 2 e- → Fe(s)   E0 = - 0,44 V
Mg2+ + 2 e- → Mg(s) E0 = - 2,37 V
Metal de sacrifício
Como essa tecnologia funciona.
Exemplos práticos.
Oxidação do Ferro
O mecanismo completo da corrosão do ferro ainda não está completamente esclarecido, mas sabe-se que ela está relacionada à oxidação do ferro por meio de agentes oxidantes, que são a água e o oxigênio. Por isso, o ferro oxida-se facilmente quando é exposto ao ar úmido, principalmente se houver grande presença de água.
Reação anódica (oxidação): Fe (s) → Fe2+ + 2 e-
Reação catódica (redução): 2 H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 . H2O + 2H2O
Meios Corrosivos
Principais meios corrosivos na indústria.
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