Teoria de Brönsted-Lowry e Soluções Tampão

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:742352)
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Prova 43633086
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Os cientistas J. N. Brönsted, na Dinamarca, e T. M. Lowry, na Inglaterra, no ano de 1923, de maneira independente, introduziram o conceito de ácido-
base, enunciando em sua teoria que ácido é toda espécie química doadora de prótons h+; base é toda espécie química receptora de prótons h+. Essa teoria
ficou conhecida como Teoria de Brönsted-Lowry. Enquanto a teoria clássica ficou restrita a meios aquosos, esta foi mais além, mostrando que
o próton de hidrogênio é o responsável pelo caráter ácido-básico. Tendo em vista que provou ser uma teoria que se adapta a qualquer solvente prótico.
Considere as reações químicas a seguir:
HNO2 + H2O → NO2- + H3O+ 
NH3 + H2O → NH4+ + OH- 
O2- + H2O → OH- + OH-
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a classificação da água nas equações,
respectivamente:
A Base, ácido e ácido.
B Base, base e base.
C Base, ácido e base.
D Ácido, ácido e ácido.
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Em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia
como uma “proteção contra mudanças abruptas na acidez e alcalinidade”. Essa resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma
solução foi então descrita por estes pesquisadores como “ação tamponante” (do inglês buffering). Seguindo essa constatação, em 1904, Fels mostrou que
o uso de misturas de ácidos fracos com seus sais (ou de bases fracas com seus sais) permitia a obtenção de soluções cuja acidez (ou basicidade) não era
alterada pela presença de traços de impurezas ácidas ou básicas na água ou nos sais utilizados na sua preparação, em decorrência de dificuldades
experimentais, tais como a ausência de reagentes e de água com elevado grau de pureza. Diante desse contexto, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Uma solução-tampão de pH alcalino ou básico deve conter uma base fraca e um sal com o mesmo cátion dessa base para, assim, evitar a variação
do pH.
( ) Uma solução-tampão ácida é originada da mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (um sal solúvel). Devido à alta concentração de íons
hidrônio dissolvidos, essa solução sempre irá apresentar um pH menor que 7.
( ) Uma solução-tampão de pH ácido deve conter uma base fraca e um sal insolúvel com o mesmo cátion do ácido para, assim, evitar a variação do
pH.
( ) A solução-tampão absorve o excesso de íons de hidrogênio e hidroxila adicionados no meio reacional, e dessa forma, controla o valor de pH da
solução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf. Acesso em: 1º fev. 2022.
A V - V - F - V.
B F - F - V - V.
C F - V - F - V. 
D V - F - V - F.
A teoria de Brønsted-Lowry descreve o comportamento ácido-base das substâncias. De acordo com essa teoria, um ácido é uma espécie química capaz
de “doar” um próton (cátion hidrogênio) e uma base é uma espécie capaz de aceitar um próton. Isso significa que, quando uma espécie se comporta
como um ácido e cede um próton, deverá haver uma outra espécie que se comporte como base e aceite o próton. A base conjugada representa a espécie
química que um ácido dá origem após perda de um próton e ácido conjugado. A partir dessa teoria, analise a reação a seguir:
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 Com base na equação e na teoria de Brønsted-Lowry, analise as afirmativas a seguir: 
I- O ácido perclórico, ao perder um próton, formando o íon perclorato, é classificado como ácido de Brønsted-Lowry. 
II- A molécula de água ao ganhar um próton, formando o íon hidrônio, é classificada como a base de Brønsted-Lowry. 
III- O íon perclorato (ClO4-), formado durante a perda de um próton do ácido perclórico, é classificado com um ácido conjugado. 
IV- O íon hidrônio formado é classificado como uma base conjugada.Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://rce.casadasciencias.org/rceapp/art/2015/233/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A As afirmativas II e III estão corretas.
B As afirmativas I e II estão corretas.
C As afirmativas I, II e III estão corretas.
D As afirmativas II, III e IV estão corretas.
Na teoria de Brönsted-Lowry, os ácidos são definidos como doadores de prótons; enquanto as bases são definidas como receptores de prótons. Na teoria
de Arrhenius, as bases são substâncias químicas que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um íon hidroxila; já os ácidos de Arrhenius são
substâncias químicas que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um átomo de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma base de Brønsted-Lowry:
A Ca(OH)2.
B NH3.
C NaOH.
D KOH.
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A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução-tampão, o logaritmo negativo da constante de acidez -
representado por pKa - e as concentrações da forma ácida e da sua base conjugada. Tendo a equação de Henderson-Hassdelbalch como referência e
utilizando as equações do anexo para resolução da questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 pKa = -log (Ka) ( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+] de 1,75 x 10-5 mol/L é 4,76. 
( ) O pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4 ) e nitrito de potássio 0,10 mol L é 3,42. 
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+ ] 6,5 x 10-10 mol/L é de 6,5. 
( ) A razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico necessária para tamponar uma solução em pH = 3,5 é 0,161. O pKa do
ácido benzóico é 4,19.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://www.greelane.com/pt/ci%c3%aancia-tecnologia-matem%c3%a1tica/ci%c3%aancia/henderson-hasselbalch-equation-and-example-
603648/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A F - V - V - V. 
B V - F - V - F.
C F - F - F - V. 
D V - V - F - V.
Na teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos são espécies químicas (íons ou moléculas neutras), que possuem a capacidade de doar um próton (H+). Já as
bases são espécies químicas que possuem a capacidade de receber prótons. Durante uma reação química, um ácido reage com uma base levando à
formação de um ácido conjugado da base e uma base conjugada do ácido. Diante desse contexto, aplique o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry na
reação a seguir equacionada:
Considerando a reação apresentada, assinale a alternativa CORRETA:
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A H2SO4 e ClO4
- são bases.
B H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.
C H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
D HClO4 e H2SO4 são ácidos.
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH do
meio. A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco que, ao ser colocado em água, se
dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada. A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura anexa, apresenta dois
hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir:
 Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Ao entrar em contato com a água o H2Ind se dissolve, levando à formação de sua espécie iônica (HInd-), deixando a água com coloração rosa. 
( ) Quando se adiciona um ácido à solução iônica (HInd-), este irá se dissociar, liberando prótons em solução. 
( ) Os prótons liberados após a adição do ácido serão absorvidos pela molécula ionizada do indicador (HInd-), levando à formação da sua molécula
protonada Ind-2, fazendo com que a solução mude de cor, passando de rosa para incolor.
( ) A reação de dissociação do indicador irá alterar significativamente a concentração de íons H3O+ na solução, logo a dissociação do indicador é
desprezível no pH da solução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:A F - V - V - V. 
B V - F - F - V.
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C V - V - V - F.
D F - F - F - V.
Ácidos e bases podem ser reconhecidos e, portanto, classificados por um conjunto de reações químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases
são baseadas em reações químicas que muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de aplicações restritas.
Mais comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius (1884), Brønsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923). Com
relação às teorias ácido-base, analise as afirmativas a seguir:
I- Na teoria ácido-base de Arrhenius, a formação de ácidos e bases está restrita a soluções aquosas, não sendo aplicadas em sistemas sólidos ou em
outros solventes que não sejam a água. 
II- Os ácidos de Arrhenius e Brønsted-Lowry são idênticos, porém as bases Brønsted-Lowry englobam todas as espécies químicas que apresenta um par
de elétrons disponível para compartilhar com um próton.
III- Toda base de Lewis é também uma base de Brønsted-Lowry. No entanto, nem todo ácido de Lewis é necessariamente um ácido de Brønsted-Lowry. 
IV- Bases de Lewis são substâncias com capacidade de receber (aceitar) um par de elétrons, apresentam um centro com carga formal positiva e orbitais
vazios para acomodar o par de elétrons doado pela base de Lewis.
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-content/uploads/sites/224/2013/09/QI_Aula3.pdf. Acesso em: 1º fev. 2022.
A As afirmativas II, III e IV estão corretas.
B As afirmativas I e IV estão corretas.
C As afirmativas I, II e III estão corretas.
D As afirmativas III e IV estão corretas.
O potencial hidrogeniônico, pH, nos informa a concentração de íons H+ em uma solução, nos auxiliando a indicar se uma solução é ácida, neutra ou
básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25 ºC. Quando o valor do pH for igual a sete (pH da água) dizemos que a solução é neutra.
No entanto, se o pH for menor que sete, será ácida; e se for maior que sete, básica.
Sobre o potencial hidrogeniônico, assinale a alternativa CORRETA:
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A O pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,01 mol/L é igual a 8.
B O pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,01 mol/L é igual a 4.
C O pH da água pura é igual a 7, a 20 °C.
D Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e maior será a sua acidez.
A Teoria ácido-base de Lewis aborda o conceito de ácidos e bases a partir da doação ou recebimento de pares eletrônicos. Em 1923, o físico-químico
norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com
Lewis, ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons; base é toda espécie capaz de doar um par de elétrons. Considerando a fórmula
que é uma base de Lewis, analise as opções a seguir:
I- AlCl3. II- C6H6. III- NH2CH2CH3. IV- BCl3.Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 1º fev. 2022.
A Somente a afirmativa II está correta.
B Somente a afirmativa I está correta.
C Somente a afirmativa III está correta.
D Somente a afirmativa IV está correta.
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