AOL 1 (Química Analítca Qualitativa)

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Questionário 1
Pergunta 1
“A questão da dissolução de sólidos em líquidos, em especial na água, é de grande
importância nos laboratórios e nas indústrias químicas, porque, como sabemos, as reações
ocorrem mais facilmente quando os reagentes sólidos estão em solução. O produto de
solubilidade (Kps) é o produto das concentrações em mol/L dos íons existentes em uma
solução saturada, estando cada concentração elevada à potência igual ao coeficiente do íon
na equação de dissociação iônica correspondente”.
FELTRE, R. Química. Moderna, 6 ed. São Paulo, 2004. p. 267.
Observe a tabela a seguir com os valores de produtos de solubilidade de diferentes
substâncias a 25ºC.
Tabela 1: Produtos de solubilidade de sais inorgânicos
BQ01_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_08_v1.JPG
Quais substâncias apresentam maior e menor solubilidade em água a 25 °C
respectivamente?
A. CaSO4 e Fe(OH)3
B. PbCl2 e Fe(OH)3
C. BaSO4 e MgCO3
D. MgCO3 e Fe(OH)3
E. Fe(OH)3 e PbCl2
Pergunta 2
“As soluções são misturas homogêneas em que na grande maioria das vezes o soluto
(substância que se dissolve) está em menor quantidade e o solvente (substância que
dissolve o soluto) está em maior quantidade. A concentração de soluções químicas
refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em
uma quantidade padrão de solvente. As concentrações das soluções podem ser medidas
usando-se diferentes unidades ou relações numéricas, que dependem das grandezas que
estão sendo relacionadas”.
FOGAÇA, J. R. V. O que é Concentração de Soluções Químicas? Brasil Escola. 10 nov.
2015. p. 01.
Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.ht
m. Acesso em: 02 dez. 2019.
A concentração molar relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um
determinado volume da solução. Sua unidade no SI é mol por litro (mol/L). Considere uma
solução aquosa de NaCl com concentração de 0,5 mol/L e assinale a alternativa correta.
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol
A. Para preparar essa solução devem ser pesados 30g de NaCl e colocados em 1L de
água.
B. Em 2 litros dessa solução contém 60g de NaCl.
C. 500 mL dessa solução contém 1 mol de NaCl.
D. Para preparar 1 litro dessa solução devem ser pesados 29g de NaCl e
colocados em 1L de água.
E. 500 mL dessa solução contém 100g de NaCl.
Pergunta 3
“O descarte inapropriado de efluentes industriais e águas residuais no meio ambiente causa
preocupação pública, além de possíveis sanções legais, conforme legislação vigente. Nas
últimas décadas os Processos Oxidativos Avançados (POA) têm se destacado na pesquisa
e desenvolvimento de tecnologias de tratamento de águas residuais, por se tratar de
métodos eficientes que reduzem os impactos ambientais. A eficácia destes processos
depende da geração de radicais livres reativos, sendo o mais importante o radical hidroxila
(HO●). Dentre os POAs químicos destaca-se o processo Fenton que envolve reações da
espécie peróxido de hidrogênio begin (H2O2) dissolvido na presença de íons de ferro a fim
de gerar espécies fortemente oxidantes para degradar ou destruir uma variedade de
poluentes orgânicos. O processo Fenton utiliza íons ferrosos (Fe2+) ou férricos (Fe3+)
como catalisadores, em meio ácido, para promover a decomposição de H2O2 e, assim,
gerar radicais hidroxila”.
ARAÚJO, K. S. et al. Processos oxidativos avançados: uma revisão de fundamentos e
aplicações no tratamento de águas residuais urbanas e efluentes industriais. Ambiente &
Água- An Interdisciplinary Journal of Applied Science, v. 11, n. 2, p. 387-401, 2016. p. 388.
Considere a reação simplificada e balanceada do Reagente de Fenton pode ser observada
a seguir:
2 Fe2+ + H2O2 + 2H → 2 Fe3 + 2 H2O
Sobre essa reação química o que podemos afirmar?
A. Na reação o Fe2+ pode ser considerado um agente oxidante.
B. Na reação H2O2 é considerado agente oxidante.
C. Na reação os íons Fe2+ são reduzidos.
D. Na reação H2O2 age como agente redutor.
E. Na reação os íons Fe2+ recebem elétrons.
Pergunta 4
“A cárie dentária é uma lesão relacionada à desmineralização dos tecidos dentários
promovida pela exposição aos ácidos de origem microbiana que se estabelece em
pacientes que apresentam biofilme dentário cariogênico e dieta rica em açúcar. O principal
ácido liberado pelos microrganismos é ácido lático, que induz à redução do pH ao redor de
5,0 em um biofilme com uma matriz rica em minerais, gerando uma desmineralização inicial
de subsuperfície, caracterizada clinicamente como mancha branca (primeiro sinal clínico da
lesão). Durante este estágio, ainda é possível reverter o processo por procedimentos
minimamente invasivos, evitando-se a cavitação e consequentemente reabilitação mais
complexa, cara e dolorosa”.
Segundo Fogaça (2011, p. 1) o esmalte dos dentes é formado pela substância denominada
hidroxiapatita,Ca5(PO4)3OH(s). Esta substância é insolúvel em água e parcialmente solúvel
em soluções ácidas. Mesmo em quem tem dentes saudáveis, forma-se o equilíbrio químico
de dissociação de seus íons dentro da boca, em razão da presença da saliva, estando,
portanto, em meio aquoso:
Ca5(PO4)3OH(s) + 4H+(aq) ⇌ 5Ca2+(aq) + 3HPO2- 4(aq) + H2O(l)
GIACOMO, V. D. et al. Efeito de pasta com nanopartículas de hidroxiapatita e fluoreto sobre
a desmineralização da dentina. Revista da Associacao Paulista de Cirurgioes Dentistas, v.
68, n. 2, p. 112-116, 2014. p. 113.
FOGAÇA, J. R. V. Equilíbrio químico nos dentes. Mundo Educação. 05 jul. 2011. Disponível
em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nos-dentes.htm.
Acesso em: 01 dez. 2019. p. 01.
De acordo com o texto e a reação química observadas acima, o ácido lático é uma das
substâncias mais prejudiciais aos dentes principalmente devido:
A. a liberação de íons H+ desloca o equilíbrio químico no sentido de formar
hidroxiapatita;
B. os ácidos reduzem a quantidade de íons H+ em solução promovendo deslocamento
no sentido de formação dos reagentes.
C. os ácidos atuam fortalecendo o revestimento formado por hidroxiapatita;
D. a adição de ácidos não influencia no equilíbrio químico desta reação;
E. a liberação de íons H+ desloca o equilíbrio químico no sentido de consumir
hidroxiapatita;
Pergunta 5
“A célula gravitacional de Daniel foi uma das primeiras células galvânicas a encontrar ampla
aplicação prática. Foi utilizada na metade do século XIX para fornecer energia para os
sistemas de comunicação telegráficos. Nesta célula, o cátodo era uma peça de cobre
mergulhada em uma solução saturada em sulfato de cobre. Uma solução menos densa de
sulfato de zinco diluído era colocada no topo da solução de sulfato de cobre e um eletrodo
massivo de zinco ficava posicionado nessa solução”.
SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8º edição
Norte-Americana. Thompson Learning, São Paulo, 2006. p. 470.
A reação global da pilha de Daniel pode ser observada a seguir.
2 Zn(s) + Cu2+ ⇌ 2 Zn+ + Cu(s)
Sobre a pilha de Daniel e sua respectiva reação, o que é correto afirmar?
A. Na superfície do cátodo ocorre a oxidação.
B. Na reação química o zinco sofre redução.
C. O eletrodo de cobre sofre corrosão e tem sua massa reduzida.
D. O cobre é o agente oxidante na reação.
E. Pode ser observada eletrodeposição sob o eletrodo de zinco.
Pergunta 6
“Alimentos ácidos, condimentados e gordurosos costumam cair como uma bomba em
estômagos mais sensíveis. É comer e logo sentir aquela azia ou queimação. Cafeína,
bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como
gastrite e úlcera. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado
e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais
ácido e a agressão é maior. O suco gástrico é formado basicamente por água, ácido
clorídrico e enzimas digestivas. Seu pH vai de 1,5 a 2, mas em pessoas com gastrite ele
fica ainda mais ácido”.
ESTAR, B. Excesso de acidez no estômago causa úlceras e gastrite. Olhar direto. 10 abr.
2012. Disponívelem:
https://www.olhardireto.com.br/noticias/exibir.asp?id=249091¬icia=excesso-de-acidez-no-est
omago-causa-ulceras-e-gastrite. Acesso em: 01 dez. 2019.
Duas amostras contendo suco gástrico foram quantificadas no laboratório e nelas foram
encontradas as seguintes concentrações de H+
Solução 1 – [H+] = 0,01M
Solução 2 – [H+] = 0,001M
O pH das soluções 1 e 2 são respectivamente:
A. 2 e 3.
B. 4 e 5.
C. 1 e 2.
D. 3 e 4.
E. 9 e 1.
Pergunta 7
“Os ácidos são substâncias inorgânicas muito importantes para vários ramos da sociedade,
como as indústrias cosméticas, as fabricantes de refrigerantes, as produtoras de baterias
automotivas, entre tantas outras. Eles são definidos como substâncias que, em água,
apresentam a capacidade de sofrer o fenômeno da ionização, produzindo um cátion (H3O+)
e umânion (X-). Como os ácidos possuem a capacidade de produzir íons em água, a
solução que os contém, além de ter sabor azedo, apresenta como característica principal o
fato de conduzir corrente elétrica. A produção de íons é denominada força, e os ácidos,
como base nesse quesito, são classificados em fortes, fracos ou moderados”.
DIAS, D. L. Força dos ácidos. Brasil Escola. 4 mai. 2015. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Acesso em: 01 fev. 2019.
Sobre a força dos o que ácidos podemos afirmar?
A. Ácidos fracos tem maior constante de dissociação.
B. Ácidos fortes têm menor constante de dissociação.
C. Ácidos fracos são aqueles que se dissociam completamente em reações
D. Ácidos fortes têm maior constante de dissociação.
E. Ácidos fracos consomem grandes quantidades de NaOH numa reação de
neutralização.
Pergunta 8
“A salga em salmoura para queijos artesanais consiste na submersão dos queijos em uma
solução de água e sal com concentração na faixa de 18 a 20%. Esta condição somada a
outros fatores como temperatura de salga e tempo irá permitir a absorção adequada na
massa do queijo. O sal além de sua contribuição na formação do sabor exerce também uma
influência preponderante nos fenômenos físico-químicos, bioquímicos e microbiológicos que
ocorre durante a maturação do queijo. Para preparar uma salmoura é importante adquirir
um sal de boa qualidade. O volume da salmoura deve ser calculado à base de 3 litros de
salmoura por quilo de queijo, por dia de salga. Após o cálculo da quantidade de sal e água,
deve-se pesar o sal e dissolvê-lo obtendo a concentração recomendada”.
RODRIGUES, F. Salga em salmoura para queijos artesanais. Queijos no Brasil.12 jan.
2019. p. 01. Disponível em:
<https://www.queijosnobrasil.com.br/portal/tudo-sobre-queijo/284-salga-em-salmoura-para-q
ueijos-artesanais>. Acesso em: 01 dez. 2019
De acordo com Rodrigues (2019) são necessários 26,9 kg de sal para cada 100 litros de
água. Baseado nas informações descritas no texto selecione a alternativa CORRETA.
Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol
A. A concentração dessa solução é 280g/L.
B. A concentração dessa solução é 300g/L.
C. A concentração dessa solução é de 5 mol/L.
D. A concentração dessa solução é de 4,64 mol/L.
E. Em 1 litro dessa solução contém 300g de NaCl.
Pergunta 9
“Laboratórios de química são lugares de trabalho que necessariamente não são perigosos,
desde que certas precauções sejam tomadas. Acidentes em laboratórios ocorrem
frequentemente em virtude da pressa excessiva na obtenção de resultados. Todo aquele
que trabalha em laboratório deve ter responsabilidade no seu trabalho e evitar atitudes ou
pressa que possam acarretar acidentes e possíveis danos para si e para os demais. Deve
prestar atenção a sua volta e se prevenir contra perigos que possam surgir do trabalho de
outros, assim como do seu próprio. O químico no laboratório deve, portanto, adotar sempre
uma atitude atenciosa, cuidadosa e metódica no que faz. Deve, particularmente,
concentrar-se no trabalho que faz e não permitir qualquer distração enquanto trabalha. Da
mesma forma não deve distrair os demais enquanto desenvolvem trabalhos no laboratório”.
ANDRADE, J. C. Procedimentos básicos em laboratórios de análise. Revista Chemkeys, n.
7, p. 1-21, 13 jul. 2011. p. 01.
A segurança e padrão de qualidade são ferramentas de grande importância nos laboratórios
de análises químicas, a respeito dos procedimentos padrão e de segurança nos
laboratórios, assinale a alternativa INCORRETA.
A. Tomar os devidos cuidados ao manipular reagentes ácidos ou tóxicos.
B. Selecionar produtos com a maior pureza disponível para realizar a análise.
C. Certificar que a vidraria esteja completamente lavada e higienizada antes de ser
utilizada.
D. Devolver pequena quantidade em excesso de reagente ao frasco original.
E. Utilizar instrumentos calibrados, com precisão e certificados pelos órgãos
competentes.
Pergunta 10
“O laboratório pode ser definido como sendo o recinto apropriado para a execução de
experimentos, é indispensável que tenha água em abundância, ser bem iluminado, provido
de eletricidade, enfim, que permita a execução de análises químicas de forma correta,
dentro dos padrões exigidos. Análise química é o conjunto de técnicas de laboratório
utilizadas na identificação das espécies químicas envolvidas em uma reação, como também
a quantidade dessas espécies. As análises químicas podem ser realizadas de três
diferentes formas: quantitativamente, qualitativamente ou apenas imediata”
SOUZA, L. A. Análise Química. Mundo Educação. Publicado em 28 nov. 2008.
Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/analise-quimica.htm>.
Acesso em: 02 dez. 2019.
Sobre os diferentes tipos de análise químicas, selecione a alternativa correta.
A. A análise qualitativa consiste em metodologias complexas visando determinar
concentração de espécies em amostras.
B. As técnicas eletroquímicas e espectroscópicas são técnicas exclusivamente
quantitativas.
C. A análise quantitativa consiste em metodologias simples visando determinar as
espécies presentes na amostra.
D. Os métodos qualitativos exigem uso de instrumentação sofisticada com elevada
precisão e sensibilidade.
E. Os métodos qualitativos possibilitam identificar a composição de um material.