Soluções farmacêuticas

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Soluções farmacêuticas 
São preparações líquidas que contém um ou mais insumo farmacêutico ativo e adjuvantes 
farmacotécnicos dissolvidos num solvente adequado ou numa mistura de solventes mutuamente 
miscíveis. 
 
Classificações das soluções farmacêuticas 
segundo a via de administração 
 Soluções orais – gotas; 
 Soluções para reidratação oral; 
 Soluções tópicas – antissépticos, 
antifúngicos; 
 Soluções oftálmicas – colírios; 
 Soluções otológicas; 
 Soluções nasais; 
 Soluções bucais; 
 Colutório; 
 Soluções parenterais. 
 
Concentrações de soluções 
Solução de ácido bórico 3% (p/p) 
Ácido bórico ............. 3g 
Água destilada qsp .... 100g 
Ou 
Ácido bórico ............. 3g 
Água destilada qsp .... 97g 
 
Solução de ácido bórico 3% (p/v) 
Ácido bórico ............. 3g 
Água destilada qsp .... 100mL 
 
 
Solução de salicilato de metila a 10% (v/v) 
 
Salicilato de metila ........... 10mL 
Álcool etílico qsp .............. 100mL 
 
É a quantidade em mg que eu tenho em 1kg 
ou 1L 
Ex: 1200 ppm de flúor na pasta equivale a 
1200mg em 1k de pasta. 
 
Uma solução de hipoclorito de sódio a 1% 
(p/v) equivale a uma solução a 10 000 ppm 
do hipoclorito p/v: 
1g NaClO---------- 100mL da solução 
X NaClO ----------- 1.000.000mL da solução 
X = 10 000 ppm 
 
Um miliequivalente (mEq) é a quantidade em 
mg de um soluto igual a 1/1000 de seu 
equivalente-grama 
Quantos mEq de KCl existem em uma solução 
contendo 74,5 mg/ml? 
Sendo: 
K = 39, Cl = 35,3, peso molar total de 74,5. 
A maior valência é do K, sendo apenas uma 
molécula dele presente, logo = 1. 
Eq = PM sal / valência 
Eq = 74,5g e mEq = 74,5mg 
Uma farmácia de manipulação recebe a 
seguinte prescrição: 
Cloreto de cálcio.......................13,6 mEq /10 ml 
Veículo aromatizado qsp...........100 ml 
 
Essa prescrição necessita de 13,6mEq / 10mL 
= 136mEq / 100mL, consideranto: 
O cloreto de cálcio disponível comercialmente é 
o dihidratado: CaCl2.2H2O 
Sendo: Ca = 40; Cl = 35,5; H = 1, O = 16, o peso 
molecular total é de 174mol. A maior valência 
é do Cl, tendo duas moléculas do mesmo, então: 
 
PM do sal / valência = 
174 / 2, tendo Eq = 73,5g e mEq = 73,5mg 
 
1 mEq CaCl2.2H20 ------------------ 73,5mg 
136 mEq CaCl2.2H20 -------------- xmg 
X = 9996mg ~10mg 
10g de CaCl2.2H20 por 100mL = 10% 
 
Sistemas de medidas de soluções 
Medidas aproximadas: 
 Colher de sopa - 15 ml 
 Colher de café - 2 ml 
 Colher de doce - 10 ml 
 Colher de chá - 5 ml 
 Cálice - 30 ml 
 Copo - 150 ml 
 
Instrumentos de medidas 
 Colher plástica; 
 Copo graduado; 
 Seringa para administração oral; 
 Conta gotas 
 
Desvantagens das soluções 
Instabilidade físico-química; 
 Fármacos insolúveis; 
 Fármacos com sabor desagradável; 
 Transporte e armazenamento; 
 Medição das doses. 
 
Dissolução de fármacos 
A dissolução consiste em dividir uma 
substância até o estado molecular no interior 
de um líquido. Esta resulta numa única fase 
homogênea, denominada solução. 
 
 
Solubilidade de fármacos 
 
Menos de 1 parte significa menos de 1mL do 
solvente. 
 
Técnicas de solubilização 
 Co – solvente - Tem capacidade de 
solubilizar o fármaco e é solúvel em água, 
como exemplo o álcool. 
 Mudança de pH; 
 Constante dielétrica do meio – Mesmo que 
as cargas de sinais sejam diferentes, se 
estiverem distantes, a força de atração se 
manterá fraca. Quanto menor a constante 
de elétrons, maior a força de atração e 
vice-versa. A água por exemplo em uma 
mistura com NaCl, separa as cargas, tendo 
uma constante de elétrons alta e diminuindo 
a força de atração; 
 Solubilizantes; 
 Aquecimento 
 
TERMOS Quantidade relativa de 
solvente para uma parte do 
soluto 
Muito solúvel menos de 1 parte 
Facilmente solúvel de 1 a 10 partes 
Solúvel de 10 a 30 partes 
Pouco solúvel de 30 a 100 partes 
Ligeiramente solúvel de 100 a 1.000 partes 
Muito pouco solúvel de 1.000 a 10.000 
Praticamente insolúvel mais de 10.000 partes 
 
Solubilidade em água 
 Concentração – não deve ser próxima do 
limite; 
 pH do meio – substâncias ionizadas são 
hidrossolúveis em ampla faixa de pH. Ácidos 
e bases requerem ajuste de pH. 
 
 
Fatores que influenciam na dissolução 
 Constituição Química do Soluto: 
• Eletrólitos Fortes 
• Eletrólitos fracos 
• Moléculas Polares 
• Moléculas Apolares 
 Temperatura 
 pH 
 Agitação 
 
Eletrólitos fortes – sais, sendo mais solúveis; 
Eletrólitos fracos – ácidos e bases fracas, 
tornando-os insolúveis 
 
Solventes 
 Água purificada – destilada, 
desmineralizada, osmose reversa; 
 Álcool etílico 96; 
 Glicerina; 
 Propilenoglicol; 
 Solução de sorbitol 70%; 
 Óleos vegetais; 
 Óleo mineral 
 
Adjuvantes técnicos 
 
 Glicerina; 
 Propilenoglicol; 
 Sorbitol 70%; 
 Polietilenoglicol 400 
 
São inseridos em preparações que contém 
substâncias (pode ser fármaco ou outro 
componente) suscetíveis a degradação 
química por oxidação. 
 
Antioxidantes para sistemas aquosos 
 Ácido Ascórbico (Vitamina C):0,05 – 3% 
 Metabissulfito de sódio: 0,02 – 1% 
 Bissulfito de sódio: 0.1% 
 
Antixoidantes para sistemas oleosos 
 Palmitato de Ascorbila: 0,01 – 0,2% 
 Butil-hidroxianisol (BHA):0,005 – 0,01% 
 Butil-hidroxitolueno (BHT): 0,01% 
 Galato de propila: 0,005 – 0,15% 
 Alfa - tocoferol (Vitamina E): 0,01 
 
Sequestrantes 
 EDTA – 0,1% 
 EDTA Na2 – 0,1% 
 
 Álcool Etílico: 15% (meio ácido) a 17,5% 
(meio neutro ou levemente alcalino) - 5 – 10% 
 Glicerina: volume de “água livre” igual ao 
seu próprio volume 
 Propilenoglicol: idêntica ao álcool etílico 
 Ácido Benzóico e Benzoato de sódio: 0,1 
– 0,3% (meio ácido – pH < 5) 
 Ácido sórbico e sorbato de potássio: 0,05 
– 0,2% 
 Parabenos: 
• Metilparabeno (Nipagim): 0,05 – 0,25% 
• Propilparabeno (Nipazol): 0,02 – 0,05% 
 
 Álcool etílico 
 Glicerina 
 Propilenoglicol 
 Álcool benzílico 
 Ácido Orgânicos: Benzóico e Sórbico 
 Parabenos 
 Sais de Amônio Quaternário: 
• Cloreto de benzalcônio 0,004 – 0,02% 
 
Substâncias utilizadas para melhorar a 
palatibilidade do medicamento, onde a cor, 
sabor e aroma tornam os mesmos mais 
“aceito”. São utilizados corantes e corretivos 
(edulcorantes e flavorizantes). 
 
Corretivos da cor ou corantes 
Os corantes não apresentam ação 
farmacológica, mas são úteis para melhorar o 
aspecto e auxiliar ma diferenciação das 
dosagens e dos próprios medicamentos. 
Pacientes preferem medicamentos coloridos, 
principalmente as crianças. 
O uso de corantes deve ser feito de forma 
criteriosa, pois muitos são nocivos a saúde. 
Existem três tipos de corante quanto a sua 
origem: 
 Corantes Naturais: Clorofila, Urucum, 
Beterraba 
 Corantes Minerais: Carvão, óxidos de ferro, 
óxido de titânio 
 Corantes Sintéticos: Amarelo tartrazina, 
vermelho Bordeaux 
 
Características dos corantes 
 Composição química definida 
 Grande capacidade de coloração em 
baixas concentrações 
 Estáveis em relação a luz, calor, pH, 
oxidantes e redutores 
 Não possuírem odor e gosto desagradáveis 
CONCENTRAÇÃO EM SOLUÇÕES 
FARMACÊUTICAS: 0,005% 
 
Corretivo de sabor e aroma 
 Para aceitação de medicamentos, são 
indispensáveis. A náusea provocada por cheiro 
ou sabor desagradáveis pode inclusive alterar 
sua absorção, mas isso não deve ser totalmente 
corrigido pois pode o tornar extremamente 
agradavel e levar a superdosagem. 
 
 
Corretivos do sabor 
 Saporificantes – estimula receptores 
gustativos; 
 Acidulantes – realçam sabor ácido: ácido 
cítrico; 
 Edulcorantes – fornecem sabor adocicado, 
classificado em: 
• Naturais: Sacarose, Xaropes de frutas 
• Sintéticos: Aspartame, Ciclamato, 
Glicerina, Sorbitol 
• Calóricos: Glicose, Sacarose, Xaropes de 
frutas 
• Não Calóricos: Ciclamato, Sacarina, 
Aspartame 
 Aromatizantes – corrige odor para 
formas farmacêuticas externas; 
 Flavorizantes – corrige sabor e odorem 
formas farmacêuticas interna: menta, 
morango; 
 Essências – corrige odor para formas 
farmacêuticas de aplicação externa.