AOL1 QUIMICA ORGANICA

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário 
Maria Jakelinne Faustino
Nota final Enviado: 15/03/22 11:24 (UTC-3) 
10/10 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. Nessa, a molécula é vista perpendicularmente em relação ao eixo do papel na qual é desenhada, o que permite observar em qual direção os átomos possuem maior ou menor estabilidade devido à sua repulsão relacionada ao movimento de rotação da ligação simples. 
Considerando o que foi estudado sobre as projeções de Newman, analise os tópicos a seguir e associe-os com as suas respectivas características.
1) Conformação em oposição.
2) Conformação em coincidência
3) Barreira de rotação.
4) Impedimento estérico.
( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, consequentemente, aumentam a energia necessária para que a rotação ocorra.
( ) É menos energética, portanto, produz maior estabilidade na molécula.
( ) É a energia necessária para que uma ligação simples rotacione.
( ) Possui maior energia devido ao aumento da repulsão entre os átomos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
1.  
2, 3, 4, 1.
2. 
4, 2, 1, 3.
3. 
3, 1, 4, 2.
4. 
2, 1, 3, 4.
5. 
4, 1, 3, 2.
Resposta correta 
 Pergunta 2 
/1 
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é fundamental para o entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais moleculares são formados além das energias envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na interação entre orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes. 
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1.  
2, 3, 4, 1.
2. 
3, 1, 4, 2.
Resposta correta 
3. 
1, 3, 2, 4.
4. 
4, 1, 3, 2.
5. 
3, 1, 2, 4.
 Pergunta 3 
/1 
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser determinada pela utilização da equação da ordem de ligação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. 
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. 
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes 
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1.  
V, V, F, F.
2. 
V, F, F, V.
Resposta correta 
3. 
F, F, V, V.
4. 
F, V, V, F.
5. 
V, F, V, F.
 Pergunta 4 
/1 
A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira geral, o intuito das estruturas de ressonância é demonstrar que os elétrons em uma molécula não são estáticos, ou seja, podem estar em diferentes lugares da molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, analise as afirmações a seguir.
I. A equivalência das estruturas de ressonância é simbolizada por uma seta de duplo sentido.
II. As estruturas de ressonância são muito próximas de representações que condizem com a realidade.
III. O híbrido de ressonância é a somatória das estruturas de ressonância.
IV. O híbrido de ressonância é a representação mais próxima da realidade de uma molécula.
V. Em alguns casos, as estruturas de ressonância são discrepantes e, portanto, o híbrido de ressonância é descartado.
Está correto apenas o que se afirma em: 
1.  
I e III.
2. 
IV e V.
3. 
I, III, IV.
Resposta correta 
4. 
III, IV, e V.
5. 
I, II e V.
 Pergunta 5 
/1 
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e artigos. Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais átomos constituem uma molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Fórmulas estruturais.
2) Fórmulas de traços.
3) Ângulo molecular.
4) Fórmulas condensadas.
5) Índices.
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula.
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade.
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas.
( ) São a simplificação da fórmula de traços.
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1.  
5, 2, 1, 3, 4.
2. 
3, 1, 2, 5, 4.
3. 
5, 3, 1, 4, 2.
Resposta correta 
4. 
4, 1, 3, 2, 5.
5. 
2, 5, 3, 1, 4.
 Pergunta 6 
/1 
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1.  
1, 4, 5, 3, 2.
2. 
5, 4, 1, 3, 2.
Resposta correta 
3. 
4, 5, 2, 1, 3.
4. 
3, 4, 2, 5, 1.
5. 
5, 4, 3, 1, 2.
 Pergunta 7 
/1 
As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao escrevê-las, dúvidas podem surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma maneira simples de avaliar a ordem correta é observando as possibilidades de ligações, o que pode ser realizado por meio da utilização do cálculo da carga formal.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmações a seguir.
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a quantidade de elétrons na camada de valência dos átomos.
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição eletrônica.
III. A carga formal pode ser um número quebrado.
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na realidade.
V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e analisar as possibilidades de ligações entre os átomos.
Está correto apenas o que se afirma em:
1.  
I e V.
Resposta correta 
2. 
I, III e V.
3. 
I, II e III.
4. 
IV e V.
5. 
II, IV e V.
 Pergunta 8 
/1 
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].”  
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os átomos realizam ligações porque: 
1.  
interagem por alguns segundos.
2. 
são classificados como ligantes.
3. 
utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
Resposta correta 
4. 
possuem muitos elétrons.
5. 
são inertes e mesmo assimrealizam ligações.
 Pergunta 9 
/1 
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a separação ocorre porque:
1.  
tem-se a alteração do solvente.
2. 
há diferença de solubilidade.
Resposta correta 
3. 
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
4. 
há o aquecimento da fase estacionária.
5. 
há mudança da fase estacionaria na coluna.
 Pergunta 10 
/1 
A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a polaridade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das moléculas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os vetores forem somados.
II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar. 
III. Uma molécula com geometria linear será apolar.
IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
F, V, F, V.
2. 
V, F, F, V.
Resposta correta 
3. 
F, F, V, V.
4. 
V, F, V, F.
5. 
F, V, V, F.