AOL Quimica Geral e Inorganica

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1. Leia o excerto abaixo: 
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca definitiva de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons dos átomos participantes; e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos metálicos.”
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
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0. 
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por um mar de elétrons.
1. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação covalente polar.
2. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem uma energia menor que a energia total dos átomos separados.
Resposta correta
3. 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades com valores próximos.
4. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica.
2. Pergunta 2
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Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo. Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para amenizar o gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.”
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de maio de 2020.
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e domésticos, a química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na manutenção de sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que apresenta informações corretas sobre reações ácido-base.
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0. 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar óxidos e água.
1. 
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de efluentes ácidas ou básicas.
2. 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons.
Resposta correta
3. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila a uma solução aquosa.
4. 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de substituição única.
3. Pergunta 3
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Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios de solubilidade presentes na tabela 1 a seguir:
TABELA SALA 7.png
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que descreve apenas produtos de reação que originam precipitados em solução.
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0. 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3.
1. 
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3.
2. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2.
Resposta correta
3. 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4.
4. 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3
4. Pergunta 4
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Leia o excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas.”
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 08 jun. 2011. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa que descreve corretamente características dos sólidos iônicos.
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0. 
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão do sólido.
1. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida.
2. 
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se combinam de forma que suas cargas se neutralizem.
Resposta correta
3. 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons.
4. 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças intermoleculares.
5. Pergunta 5
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Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano existem muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. Lembre-se, porém, de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à oxidação, portanto, se há um agente redutor, também existe um agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo de agente oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida como um agente redutor poderoso.”
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 26 abr. 2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas características semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de agente com suas características.
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0. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido
1. 
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
2. 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado.
3. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons.
Resposta correta
4. 
Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado.
6. Pergunta 6
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Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que um elemento é mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividadeé uma propriedade periódica, o que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de acordo com o aumento ou diminuição do número atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário do sentido do crescimento do raio atômico.”
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 mai. 2020
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
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0. 
F, O, C, N, K e Na. 
1. 
Na, K, C, N, O e F.
2. 
Na, K, N, C, O e F.
3. 
F, O, C, N, Na e K. 
4. 
K, Na, C, N, O e F.
Resposta correta
7. Pergunta 7
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Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode ser polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares.
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0. 
CH4, NO, O2, H2 e H2O
1. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl.
2. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl.
3. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2.
Resposta correta
4. 
O2, N2, CO2, H2O e NH3.
8. Pergunta 8
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Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos. Cada elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam ao redor do elemento.”
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis.
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0. 
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação química.
1. 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo adquire uma configuração de elétrons especialmente estável.
Resposta correta
2. 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se atraem, são formados compostos metálicos.
3. 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons.
4. 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade.
9. Pergunta 9
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 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados isolados na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de valência completa com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é estável. Foi criada, então, a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o seguinte: para adquirir a estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua configuração eletrônica na camada de valência similar à dos gases nobres.”
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de elétrons presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a substância com a sua respectiva ligação química.
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0. 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica.
1. 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente.
2. 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente.
3. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica.
Resposta correta
4. 
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica.
10. Pergunta 10
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Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.”
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as características de células galvânicas e células eletrolíticas.
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0. 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução ocorre espontaneamente.
1. 
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir energia elétrica.
2. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos eletrodomésticos.
3. 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir reações.
Resposta correta
4. 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas.
1. Leia o excerto abaixo: 
“A Química Inorgânica foi definida pela primeira vez pelo químico sueco Torbern Olof Bergman, no ano de 1777, como sendo a parte da Química que estuda os compostos originados no reino mineral. Essa definição foi proposta juntamente à definição de Química Orgânica (química que estuda as sustâncias originadas nos seres vivos) com o objetivo de distinguir os compostos orgânicos dos inorgânicos. A definição atual de Química inorgânica é: “Ramo da Química que estuda os compostos inorgânicos, os quais não apresentam na sua constituição obrigatoriamente os elementos químicos carbono (formando encadeamentos) e hidrogênio.”
DIAS, D. L. Química inorgânica. Brasil Escola, 27 mar. 2007. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm. Acesso em: 04 mai. 2020.
A química inorgânica é uma área da química de grande importância. Utilizando informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente informações sobre a química inorgânica.
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0. 
A química inorgânica se restringe ao estudo de íons metálicos e seus papéis como catalisadores de inúmeras reações químicas e biológicas.
1. 
A química inorgânica envolve descobrir quais elementosou compostos estão presentes em uma amostra ou quanto de cada um está presente.
2. 
A química inorgânica lida com as propriedades das substâncias, especialmente dos aspectos quantitativos.
3. 
A química inorgânica tem sido usada para estudar e desenvolver diferentes materiais, com propriedades e características excepcionais.
Resposta correta
4. 
É a área da química que lida com o estudo dos compostos de carbono e metais.
2. Pergunta 2
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Leia o excerto abaixo:
“O quociente de equilíbrio, simbolizado por Qc, é uma grandeza usada no estudo do equilíbrio químico com o principal objetivo de determinar se a reação já atingiu o equilíbrio, ou seja, se a velocidade da reação direta está igual à velocidade da reação inversa. o principal objetivo da determinação do quociente de equilíbrio (Qc) é para relacioná-lo com a constante de equilíbrio (Kc) e, assim, descobrir se a reação já atingiu o equilíbrio e, caso isso não tenha ocorrido, o que será necessário fazer para que a reação o atinja.”
 
FOGAÇA, J. R. V. Quociente de equilíbrio. Mundo educação, 21 fev. 2014. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quociente-equilibrio-qc.htm. Acesso em: 04 mai. 2020.
Comparar a constante de equilíbrio com o quociente de reação (Q) possibilita prever em que direção o sistema mudará para alcançar o equilíbrio. Considerando as informações do texto acima, marque a opção que relaciona corretamente as constantes Kc e Q.
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0. 
Se o valor de Q for menor que Kc, deve ocorrer uma mudança líquida de produtos em reagentes.
1. 
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes e formando produtos.
2. 
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes e formando produtos.
Resposta correta
3. 
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve estar em equilíbrio.
4. 
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema está em equilíbrio.
3. Pergunta 3
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Leia o excerto abaixo: 
“O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logarítmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta permanecerá com o seu pH inalterado. Tais soluções recebem o nome de soluções tampão. Assim, soluções tampão são aquelas que atenuam a sua variação de pH, o qual mantem-se aproximadamente com o mesmo valor, mesmo na adição de brandas quantidades de ácido ou de bases.”
 
SILVA, A. L. S. Solução tampão. Infoescola, 20 ago. 2012. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/solucao-tampao/. Acesso em: 04 mai. 2020.
Uma solução tampão é uma solução onde o pH resiste a alterações quando ácidos ou bases fortes são adicionados. Considerando as informações disponibilizadas no texto acima, marque a alternativa que fornece informações corretas sobre soluções tampão.
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0. 
Um tampão ácido pode ser feito com uma base fraca e seu sal.
1. 
Um tampão básico consiste em uma mistura de uma base fraca e seu sal. 
Resposta correta
2. 
Um tampão pode ser feito colocando um ácido forte e sua base conjugada fornecida como um sal.
3. 
Quando uma gota de ácido forte é adicionada a um tampão, o pH muda significativamente.
4. 
Um tampão funciona mesmo quando são adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.
4. Pergunta 4
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Leia o excerto abaixo:
“Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-1976), em um laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, demonstraram a Alwin Mittasch (1869-1953) e Julius Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und Soda-Fabrik), seu processo de produzir amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósmio como catalisador. A importância deste evento, seja do ponto de vista científico, técnico, social etc. é enorme. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc.”
 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 240-247, 2007.
A reação de síntese da amônia pode ser observada a seguir:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando a reação de síntese da amônia e as informações presentes no texto acima, assinale a alternativa que descreve corretamente informações relacionadas a essa reação. 
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0. 
A constante de equilíbrio dessa reação, Kc, deve apresentar valor muito superior a 1.
1. 
O aumento na temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes.
2. 
O processo de Haber utilizava elevadas temperaturas e pressão, além de catalisadores para produzir amônia.
Resposta correta
3. 
Remover o produto da reação promove uma alteração no equilíbrio químico, com isso, a reação tende a consumir amônia e gerar N2 e H2.
4. 
O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentindo de formação dos reagentes.
5. Pergunta 5
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Leia o excerto abaixo:
“Equilíbrio químico é o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. Equilíbrio químico é o nome dado ao ramo da físico-química que estuda toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta, em que os reagentes transformam-se em produtos e uma inversa, em que os produtos transformam-se em reagentes. Essas reações apresentam a mesma velocidade. O processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas velocidades tornarem-se absolutamente iguais.”
 
DIAS, D. L. Equilíbrio químico. Brasil Escola, 16 set. 2013. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm. Acesso em: 04 mai. 2020. 
O equilíbrio químico descreve o estado em que as taxas de reações direta e reversa são iguais e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas com o tempo. Marque a opção que apresenta afirmações corretas a respeito de reações reversíveis.
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0. 
Reações reversíveis podem ser representadas em uma equação química usando uma seta simples para indicar um equilíbrio.
1. 
A constante de equilíbrio pode ser expressa apenas em termos de molaridades.
2. 
Em reações reversíveis, ao fazer cálculos estequiométricos, assumimos que as reações prosseguem até a conclusão, acompanhadas do consumo de todo reagente.
3. 
Dizemos que o equilíbrio é um estado dinâmico e ambas as reações podem ser representadas em uma única equação química usando uma seta dupla.
Resposta correta
4. 
A constante de equilíbrio apenas fornece informações sobre a direção líquida de uma reação reversível.
6. Pergunta 6
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Leia o excerto abaixo: 
“Atualmente a química inorgânica dedica-se a temas que incluem desde a química bioinorgânica até a catálise e os materiais inorgânicos, a conversão de energia solar, a nanotecnologia e a química supramolecular. Algumas tendências atuais e perspectivas da área podem ser consideradas, embora o tema seja vastíssimo e a percepção dessas tendências possa variar de observador para observador. A química medicinal inorgânica teve grande impulso com a descoberta, por Barnett Rosemberg e colaboradores, das propriedades antitumorais do "cisplatina". Esta descoberta constituiu um marco histórico, e levou a um grande interesse por complexos metálicos com propriedades farmacológicas.”
 
BERALDO, H. Tendências atuais e as perspectivas futuras da química inorgânica. Ciência e Cultura, v. 63, n. 1, p. 29-32, 2011.
Muitos elementos metálicos desempenham um papel crucial nos sistemas vivos. Considerando características dos compostos inorgânicos, marque a opção que descreve corretamente um exemplo do papel de compostos inorgânicos em sistemas biológicos.
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0. 
Compostos inorgânicostêm sido utilizados de forma eficiente apenas no tratamento de câncer e vírus.
1. 
A hemoglobina é uma proteína contendo ferro que se liga ao oxigênio através de seu átomo de zinco e transporta essa molécula vital para os tecidos do corpo.
2. 
Os metalofármacos têm sido utilizados para um número muito limitado de aplicações, que incluem agentes de contraste.
3. 
Os íons metálicos são deficientes em elétrons, enquanto que a maioria das moléculas biológicas, como proteínas e DNA, é rica em elétrons.
Resposta correta
4. 
A química inorgânica medicinal é dedicada ao estudo exclusivo da aplicação de substâncias inorgânicas para o tratamento de doenças.
7. Pergunta 7
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Leia o excerto abaixo: 
“O tempo necessário para a corrosão de um objeto de metal imerso na água, a capacidade de um ambiente aquático de sustentar a vida dos peixes e das plantas, o destino dos poluentes lavados do ar pela chuva e até as taxas de reações que mantêm nossas vidas criticamente dependem da acidez ou basicidade das soluções. Assim, as reações químicas de ácidos e bases dependem de suas concentrações. Desde os primeiros dias da química experimental, os cientistas reconheceram ácidos e bases por suas propriedades características. Os ácidos têm um sabor amargo e fazem com que certos corantes mudem de cor, enquanto as bases têm um sabor amargo e adstringente.” 
BURSTEN, B. L.; STOLTZFUZ, M. W. Chemistry: the central science. 13. ed. Boston: Pearson Education Inc, 2015.
O equilíbrio iônico desempenha importantes funções para todos os seres vivos. Considerando o equilíbrio ácido-base, marque a opção que descreve informações corretas.
Ocultar opções de resposta 
0. 
A teoria mais moderna e ainda utilizada para descrever o equilíbrio ácido-base é a teoria de Arrhenius.
1. 
Um ácido forte apresenta-se apenas parcialmente dissociado em solução aquosa.
2. 
Um ácido de Bronsted é um aceptor de prótons, e uma base de Bronsted é um doador de prótons.
3. 
Em equilíbrios ácidos, um valor de constante muito baixo está associado a ácidos fortes.
4. 
Um ácido de Bronsted é um doador de prótons, e uma base de Bronsted é um aceptor de prótons
Resposta correta
8. Pergunta 8
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Leia o excerto abaixo:
“O princípio de Le Chatelier diz respeito à resposta de sistemas em equilíbrio quando sujeitos a uma perturbação. De forma simples o princípio diz que um sistema em equilíbrio quando perturbado tende a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio. Existem diversos fatores que podem afetar o equilíbrio de substâncias em uma reação química, temperatura, concentração e pressão são alguns exemplos. Podemos adicionar ao sistema um dos reagente ou produtos, essa adição perturba o equilíbrio das substâncias e segundo o princípio de Le Chatelier o sistema se modificará para neutralizar essa perturbação.”
 
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
O princípio de Le Chatelier diz que quando uma tensão é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito do estresse. Considerando as informações apresentadas no texto acima, marque a alternativa que explica de forma correta aspectos termodinâmicos do principio de Le Chatelier.
Ocultar opções de resposta 
0. 
Segundo o princípio de Le Chatelier, se forem removidos os produtos de reação, a reação é deslocada no sentido de produzir mais reagentes.
1. 
O princípio de Le Chatelier fornece explicação e previsão quantitativa sobre o produto reacional.
2. 
Um sistema em equilíbrio apresenta variação da energia de Gibbs igual a zero; alterações no sistema levam a um acréscimo na energia de Gibbs, que tende a voltar a zero após perturbação.
Resposta correta
3. 
O princípio de Le Chatelier se aplica também a reações irreversíveis.
4. 
Os equilíbrios químicos não respondem a mudanças nas condições sob as quais uma reação está ocorrendo.
9. Pergunta 9
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Leia o excerto abaixo 
“O princípio de Le Chatelier aplica-se da mesma forma que na mudança de concentração de reagentes. Um aumento de temperatura implica em mais energia disponível para reação, logo há um favorecimento de reações endotérmica. Por outro lado, reações exotérmicas são favorecidas quando a temperatura do sistema é diminuída. Em uma situação de equilíbrio é necessário avaliar qual é lado exotérmico e qual lado endotérmico da reação, caso a formação de produtos seja exotérmica, por exemplo, temperaturas altas favorecem o lado dos reagentes.”
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
Observe a seguinte reação:
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) ⇌ 2Cr2O72-(aq) + 2 H2O(l)
Considerando informações presentes no texto e a reação química descrita anteriormente, marque a alternativa que descreve corretamente quais os efeitos no equilíbrio dessa reação após adição de reagentes ácidos ou básicos.
Ocultar opções de resposta 
0. 
Se for adicionada base, nada ocorre nessa reação.
1. 
Ao adicionar ácido, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os regentes.
2. 
Se for adicionada base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir produtos
3. 
Se for adicionado ácido, nada ocorre nessa reação.
4. 
Ao adicionar base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os reagent