APOL 1-QUÍMICA GERAL

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Questão 1/10 - Química Geral
Observe a imagem a seguir: 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 139.
Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre o raio atômico e as propriedades periódicas, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	Os calcogênios são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica.
	
	B
	Um elemento do grupo 7 tem raio atômico maior que um elemento do grupo 4 do mesmo período.
	
	C
	Um elemento do período 3 tem raio atômico maior que um elemento do período 4 do mesmo grupo.
	
	D
	O iodo (grupo 7 e período 5) tem raio atômico menor do que o flúor (grupo 7 e período 2).
	
	E
	O enxofre (grupo 16 e período 3) tem raio atômico menor do que o sódio (grupo 1 e período 3).
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois na Tabela Periódica, o raio atômico varia da seguinte forma: aumenta ao longo de um grupo e diminui ao longo de um período. (livro-base, 139). 
Questão 2/10 - Química Geral
Observe a imagem a seguir, a qual representa a evolução da visão dos modelos atômicos propostos por diferentes cientistas:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 63.
Considerando a imagem acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre a evolução dos modelos atômicos, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	Dalton concluiu que átomos de um mesmo elemento poderiam ser diferentes.
	
	B
	Thomson disse que os prótons ficam dispersos em uma esfera uniforme e negativa.
	
	C
	Rutherford concluiu que os elétrons são muito mais pesados que os prótons e se encontram no núcleo do átomo.
	
	D
	Chadwick descobriu que existem nuvens de nêutrons cercando o núcleo do átomo.
	
	E
	Rutherford concluiu que o átomo é cerca de 10000 vezes maior que seu próprio núcleo.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[...] o raio do átomo deveria ser de 10 mil a 100 mil vezes maior do que o raio do núcleo [...]” (livro-base, p. 75). 
Questão 3/10 - Química Geral
Leia o excerto de texto a seguir: 
“Para facilitar a organização da tabela periódica, foram adotados os critérios de famílias ou grupos (colunas) e períodos (linhas) [...] Relacionando esses aspectos com o diagrama de Linus Pauling, podemos encontrar os períodos e os grupos na tabela periódica”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 115-117.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente a organização da tabela periódica: 
Nota: 10.0
	
	A
	Os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica têm configuração eletrônica de valência diferentes.
	
	B
	O número quântico principal do último nível preenchido de um elemento representa o grupo a que ele pertence na tabela periódica.
	
	C
	As configurações eletrônicas de elementos de um mesmo grupo dão a eles um comportamento químico semelhante.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “Os elementos representativos são classificados por apresentarem a distribuição eletrônica com o subnível mais energético na camada de valência em s ou p [ou seja, a configuração eletrônica de um mesmo grupo, dão a eles comportamento semelhantes]” (livro-base, p. 118). 
	
	D
	O aspecto eletrônico dos elementos não tem nenhum paralelo com a organização da tabela periódica.
	
	E
	Os metais de transição não apresentam características que nos permita distingui-los dos outros elementos.
Questão 4/10 - Química Geral
Leia a citação acima:
“A massa molecular é obtida pela soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 202.
Considerando a citação acima e os conteúdos do livro-base Química geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente o valor da massa molecular do etanol, cuja fórmula é C2H6O:
Dados: Massas atômicas (O = 16 g.mol-1, do C = 12 g.mol-1 e do H = 1 g.mol-1). 
Nota: 10.0
	
	A
	40 g.mol-1
	
	B
	9 g.mol-1
	
	C
	46 g.mol-1
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “A massa molecular é obtida pela soma das massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula” (livro-base, p. 202), então o cálculo correto é: 
C2 = 2x12=24
H6 = 6x1=6
O = 1x16=16
Somando 24+6+16 teríamos a massa molecular que teria o valor de 46 g/mol. 
	
	D
	29 g.mol-1
	
	E
	56 g.mol-1
Questão 5/10 - Química Geral
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“[A ligação iônica] ocorre pela atração eletrostática entre dois íons, um de carga positiva e outro de carga negativa. A formação desse tipo de ligação ocorre porque há uma transferência total de elétrons [...] A interação do cátion com o ânion é o que caracteriza as propriedades dos compostos iônicos”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 148.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente as propriedades das ligações químicas: 
Nota: 10.0
	
	A
	A ligação iônica é baseada em uma interação entre dois metais, sendo que ambos cedem elétrons, adquirindo a estabilidade.
	
	B
	A ligação iônica se caracteriza pela interação entre um cátion que tem carga positiva e um ânion que tem carga negativa.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois a ligação iônica “ocorre pela atração eletrostática entre dois íons, um de carga positiva e outro de carga negativa [...]. Quando um metal perde elétrons, se torna um cátion (com carga positiva) e quando recebe elétrons, torna-se um ânion (com carga negativa)” (livro-base, p.148).  
	
	C
	A ligação iônica é baseada em uma interação entre dois não-metais que, compartilhando elétrons entre si, adquirem a estabilidade.
	
	D
	A ligação iônica conduz a eletricidade, porém, no estado sólido, embora seja melhor condutor no estado liquido.
	
	E
	A ligação covalente forma o retículo cristalino.
Questão 6/10 - Química Geral
Leia o excerto de texto a seguir:
“O ser humano sempre buscou compreender a constituição da matéria. Todos os materiais que utilizamos no dia a dia, como caneta, lápis, livro, água e ar, são constituídos por átomos e suas combinações”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 63.
Considerando o excerto de texto acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre a evolução dos modelos atômicos, relacione os cientistas listados abaixo aos seus respectivos estudos: 
1. Dalton
2. Thomson
3. Rutherford
( ) O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas.
( ) O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
( ) O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera.
Agora, identifique a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Nota: 10.0
	
	A
	1 - 2 - 3
	
	B
	2 - 1 - 3 
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois "[2] O átomo é composto por uma parte carregada positivamente (+) e por outra carregada negativamente (-), sendo assim, um sistema eletricamente neutro. [1] a matéria é formada por minúsculas partículas (esferas) indivisíveis e indestrutíveis denominadas átomos. [3] a lâmina de ouro seria formada por um pequeno ponto de grande densidade de carga positiva (núcleo), capaz de receber o impacto das partículas a e fazê-las 'ricochetear' e 'voltar'" (livro-base, p. 65-75). 
	
	C
	3 - 2 - 1
	
	D
	2 - 3 - 1
	
	E
	1 - 3 - 2
Questão 7/10 - Química Geral
Leia a citação a seguir: 
“Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo, bem como a região de máxima probabilidade deencontrar o próprio elétron. [...] Com as características apresentadas por Bohr e Sommerfeld, podemos distribuir os elétrons em níveis e subníveis de energia [...]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 83.
Considerando a citação acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre os números quânticos, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	O número quântico principal, n, determina a energia do elétron para qualquer átomo.
	
	B
	O número quântico secundário, l, indica a “forma” da região do espaço onde está o elétron.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “O número quântico secundário ou azimutal (l) indica o subnível de energia em que se encontra o elétron, bem como a forma do orbital” (livro-base, p.84).
	
	C
	O número quântico magnético indica a polaridade do átomo.
	
	D
	Quanto maior o número quântico principal, n, maior a proximidade do elétron em relação ao núcleo. 
	
	E
	O número quântico de spin indica a rotação do núcleo do átomo.
Questão 8/10 - Química Geral
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley [...], por meio de experiências envolvendo raios X, propôs a classificação atual dos elementos, baseada nos valores dos números atômicos”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 113.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, sobre a organização da tabela periódica, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	A tabela periódica atual está organizada por ordem crescente de número atômico.
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “Atualmente, sabemos que os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de seus números atômicos, pois ocorre uma periodicidade em suas propriedades” (livro-base, p. 113).
	
	B
	A tabela periódica está organizada em linhas horizontais, as quais são chamadas de grupos.
	
	C
	A tabela periódica engloba os elementos do grupo 1, os quais são chamados de gases nobres.
	
	D
	A tabela periódica é organizada por propriedades semelhantes às dos outros elementos do mesmo grupo.
	
	E
	A tabela periódica é ordenada de modo que todos os seus elementos sejam metais.
Questão 9/10 - Química Geral
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“Para escrevermos a fórmula de um composto iônico, devemos conhecer a carga de cada átomo, [sabendo que para átomos metálicos a carga será positiva igual ao número de elétrons da camada de valência e para não metais a carga será negativa com valor do que falta para 8 - adaptado]”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 151.
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química Geral, identifique a alternativa que apresenta corretamente a carga e a camada de valência dos elementos da tabela periódica: 
Nota: 10.0
	
	A
	O elemento enxofre, com número atômico igual a 16 terá a camada de valência com 6 elétrons, então sua carga será -2.
Você acertou!
Comentário: Esta é alternativa correta, pois
"a. Metal com 1 elétron de valência: +1
b. Metal com 2 elétron de valência: +2
c. Metal com 3 elétron de valência: +3
d. Não metal com 4 elétron de valência: -4
e. Não metal com 5 elétron de valência: -3
f. Não metal com 6 elétron de valência: -2
g. Não metal com 7 elétron de valência: -1" (livro-base, p. 151). 
	
	B
	O elemento sódio, com número atômico igual a 11 terá a camada de valência com 6 elétrons, então sua carga será -2.
	
	C
	O elemento oxigênio, com número atômico igual a 8 terá a camada de valência com 7 elétrons, então sua carga será -1.
	
	D
	O elemento argônio, com número atômico igual a 18 terá a camada de valência com 8 elétrons, então sua carga será -2.
	
	E
	O elemento prata, com número atômico igual a 47 terá a camada de valência com 9 elétrons, então sua carga será +1.
Questão 10/10 - Química Geral
Leia o trecho a seguir:
“A energia de um nível ou camada pode ser calculada, de maneira simplificada, pela seguinte equação:
ϵ=−13,6eVn2ϵ=−13,6eVn2
Em que: n=nível [...]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral. Curitiba: Intersaberes, 2015. p. 77.
Considerando o trecho acima e os conteúdos do livro-base Química geral, sobre os postulados de Bohr, é correto afirmar que: 
Nota: 10.0
	
	A
	Os elétrons movem-se ao redor do núcleo de forma aleatória.
	
	B
	Os elétrons emitem energia constantemente enquanto se movem.
	
	C
	Os elétrons, quando recebem energia, saltam para uma das camadas mais internas, que são mais energéticas.
	
	D
	Os elétrons podem saltar para camadas menos energéticas e a diferença de energias é emitida na forma de radiação (luz).
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta, pois “[...] quando o elétron “salta” de um nível de menor energia, a que chamamos de estado fundamental, para um de maior energia, ele deverá absorver energia na forma de luz [e para retornar ao estado inicial libera essa energia absorvida na forma de fóton (luz)]" (livro-base, p.77).
	
	E
	Os elétrons podem saltar para qualquer camada eletrônica, sendo mais interna ou mais externa, pela simples absorção de energia.