Atividade de Autoaprendizagem 1 - Módulo C - 84328 7 - Química Aplicada À Engenharia - D 20221 C

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Módulo C - 84328 . 7 - Química Aplicada À Engenharia - D.20221.C 
Atividade de Autoaprendizagem 1 
Uninassau 
 
 
1. Pergunta 1 
/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um 
elemento têm necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as 
proporções massa-carga de íons positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). 
A partir dessas proporções, deduziu que cerca de 91% dos átomos tinham uma massa 
e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. Todos os átomos de Ne 
têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. Muitos 
poucos átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 
11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 45. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto 
afirmar que: 
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1. 
isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis. 
Resposta correta 
2. 
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos. 
3. 
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da 
instabilidade. 
4. 
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos. 
5. 
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no 
meio. 
Comentários 
 
2. Pergunta 2 
/0 
O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma espontânea, 
quando um isótopo de um elemento emite partículas de seu núcleo (partículas 
subatômicas) e gera isótopos mais novos. Esse decaimento muitas vezes é chamado de 
tempo de meia-vida de um isótopo. 
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos e 
poderia ser considerado válido para datação de fósseis de milhões anos. 
II. ( ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de reatores 
nucleares. 
III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50. 
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em estudos 
de solos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
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1. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
2. 
F, V, V, V. 
3. 
V, F, V, V. 
4. 
F, V, F, V. 
5. 
V, V, F. F. 
Comentários 
3. Pergunta 3 
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Leia o trecho a seguir: 
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre 
os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os 
núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido 
como raio covalente do elemento.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. 
(tradução da autora). 
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals. 
Porque: 
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a 
distância entre dois centros de átomos vizinhos. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
Comentários 
 
4. Pergunta 4 
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Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em 
átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por 
elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, 
respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais 
subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron 
Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da 
Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p5 pertence ao elemento: 
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1. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Resposta correta 
2. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
3. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
4. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
5. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
Comentários 
 
5. Pergunta 5 
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Leia o trecho a seguir: 
“Se fizermos a luz branca passar através de um vapor formado pelos átomos de um 
elemento, veremos seu espectro visível de radiação, isto é, uma série de linhas escuras 
sobre um fundo contínuo. As linhas do espectro de absorção têm as mesmas 
frequências das linhas do espectro de emissão, o que sugere que um átomo só pode 
absorver radiação naquelas frequências.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p 7. 
Bohr havia proposto um modelo que poderia explicar os espectros atômicos, 
considerando a energia do elétron em valores discretos e níveis de energia específicos 
ao redor do núcleo atômico. A partir dessas informações, e do conteúdo estudado 
sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Os diferentes espectros atômicos ocorrem devido às transições eletrônicas, que 
podem variar de acordo com o elemento químico em questão. 
II. ( ) O recebimento de elétrons ocorre de forma diferente em cada elemento químico, 
portanto, os pontos espectrais são diferentes. 
III. ( ) A diferença entre as linhas espectrais ocorre devido à temperatura do vapor do 
elemento pelo qual a luz atravessa. 
IV. ( ) Um mesmo elemento pode emitir luz em um comprimento específico de luz 
visível e ondas eletromagnéticas não visíveis. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
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1. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
2. 
F, V, F, F. 
3. 
V, F, V, V. 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, V, V, F. 
Comentários 
 
6. Pergunta 6 
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Leia o trecho a seguir: 
“As primeiras tentativas dos físicos do século XIX de entender o comportamento de 
átomos e moléculas não foram inteiramente bem-sucedidas. Ao assumir que as 
moléculas se comportam como bolas que não deformam, os físicos foram capazes de 
prever e explicar alguns fenômenos macroscópicos, como a pressão exercida por um 
gás. No entanto, este modelo não relatou completamente a estabilidade das moléculas; 
isto é, não poderia explicar que forças mantinham os átomos unidos.” 
Fonte: CHANG, R. Química.10. Ed. Cidade do México: The McGraw-Hill, 2013, p. 42. 
(tradução da autora). 
Demorou muito tempo para se descobrir que as propriedades de átomos e moléculas 
não são governadas pelas mesmas leis físicas que governam os objetos macroscópicos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura eletrônica, 
pode-se afirmar que a teoria que foi desenvolvida para explicar os fenômenos 
microscópicos (subatômicos) é a: 
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1. 
mecânica quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis 
de energia dos elétrons. 
Resposta correta 
2. 
física quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis 
energéticos das estrelas. 
3. 
física molecular, desenvolvida para explicar o funcionamento energético 
dentro das células. 
4. 
cura quântica, desenvolvida para, a partir do mundomicroscópico, curar 
as mazelas psicológicas. 
5. 
mecânica quântica, desenvolvida para explicar o formato dos campos 
energéticos de partículas. 
Comentários 
 
7. Pergunta 7 
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Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo 
diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. 
Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais 
de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 
11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons 
em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em 
um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em 
uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em 
que os elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores 
múltiplos inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
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1. 
F, F, V, F, V. 
Resposta correta 
2. 
F, V, F, V, V. 
3. 
V, V, F, F, F. 
4. 
V, F, F, F, V. 
5. 
F, V, V, F, V. 
Comentários 
 
8. Pergunta 8 
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Leia o trecho a seguir: 
“O grave acidente ocorrido na cidade de Mariana em Minas Gerais causou um dos 
maiores desastres ambientais da história. A poluição causada no rio doce precisa ser 
acompanhada durante muitos anos devido ao efeito propagador que leva a poluição de 
metais pesados e grande quantidade de silicatos solúveis para locais muito distantes 
de ocorreu o acidente. Além da contaminação do solo da cidade de Marina o rio doce 
carreia enorme poluição em direção ao mar.” 
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA JR, A.; HIRAM, A.; VERSIANE, O. Estudo 
químico da lama decorrente do rompimento da barragem do fundão em Mariana/MG. 
57º Congresso Brasileiro de Química; Gramado, RS. 2017. Disponível em: 
<http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11056-24615.html>. Acesso em: 24 
mar. 2020. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da Tabela 
Periódica Moderna, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Os rejeitos da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto pelo 
metal de transição ferro. 
Porque: 
II. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa 
próximo a 56. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
Resposta correta 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Comentários 
9. Pergunta 9 
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Leia o excerto a seguir: 
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e 
identificar a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos 
testados, tornou possível a determinação com precisão da posição do atirador e a 
distância em que o tiro foi efetuado.” 
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos 
de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, 
p. 15. 
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) 
e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros 
luminescentes. 
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos 
tiros luminescentes. 
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um 
átomo rígido. 
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à 
luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, 
formando a energia luminosa. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV. 
Resposta correta 
2. 
II e IV. 
3. 
III e V. 
4. 
I e V. 
5. 
IV e V. 
Comentários 
10. Pergunta 10 
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Leia o trecho a seguir: 
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos 
(Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele 
está em um orbital 1s é obtida a partir da função de onda do estado fundamental do 
átomo de hidrogênio.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. 
(adaptado). 
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e 
níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior 
conforme temos a intensificação da sombra. 
Porque: 
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um 
elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de 
qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5.