Química tabela periódica

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Exercícios de Química
Nome: 
Turma : Processo de Soldagem 
Período : 
1- Indique como variam numa mesma família de elementos as seguintes propriedades periódicas:
a) raio atômico
R: O raio atômico cresce da direita para a esquerda e de cima para baixo.
b) potencial de ionização
R: Quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.
c) eletronegatividade
R: A eletronegatividade cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima.
2- Classifique estas afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):
a) Os metais alcalinos possuem grande potencial de ionização. 
R: Falso
b) O raio atômico aumenta num mesmo período com o aumento do número atômico.
 R: Verdadeiro 
c) O potencial de ionização é muito baixo para os gases nobres.
R: Falso
d) A eletronegatividade dos halogênios é maior que a dos alcalinos.
R: Verdadeiro
3- Considere os seguintes átomos neutros: A (18 elétrons), B (17 elétrons), C (11 elétrons) e D (2 elétrons).
a) A que família pertencem?
R:
A = 18 1s2, 2s2, 2p6 3s2, 3p6 terceiro período, camada de valência com 8 elétrons, logo é da família 8A o mais alto potencial de ionização
B=17 1s2, 2s2, 2p6,3s2,3p5 terceiro período família 7A tem energia de ionização menor de o A
C= 11 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 terceiro período e da família 1A é metal alcalino, logo tem menor energia de ionização de todos
D = 2 1s2 está no primeiro período e é o gás nobre hélio, logo ele tem o potencial maior do que todos
b) Coloque-os em ordem crescente dos potenciais de ionização.
R:
em ordem crescente ( menor para o maior) fica:
C<B<A<D
4- Dentre os elementos 12Mg, 20Ca, 38Sr e	56Ba, pertencentes à família 2A, qual deve possuir o maior raio atômico?
R: O raio atômico no grupo cresce de cima para baixo, logo o maior raio é o do 56Ba.
5- Os elementos representativos genéricos A, B e C apresentam respectivamente as seguintes camadas mais externas: N, com 1 elétron; N, com 4 elétrons; e P, com 1 elétron.
a) Qual apresenta maior raio atômico?
R: Quanto mais elétrons o elemento tem maior é seu raio atômico, por causa das forças repulsivas entre eles, logo C tem maior raio atômico, pois a camada P dele tem elétrons, e os outros só tem elétrons até a camada N (mais interna).
b) Qual deles é mais eletronegativo?
R:A eletronegatividade mede a tendência de um átomo, de uma ligação química, ganhar elétron. 
Como A tem camada mais externa N, sabendo que N=4, e tem apenas 1 elétron, logo
 Temos como a camada de valência (camada mais externa)
 Como B tem camada mais externa N, sabendo que N=4, e tem apenas 4 elétrons, logo
 Temos 
 Como C tem camada mais externa P, sabendo que P=6, e tem apenas 1 elétron, logo
 Temos 
Como B tem camada mais externa 
Ele se encontra na família 4A, e sabendo que a eletronegatividade aumenta 
da esquerda para a direita na tabela periódica, logo, B é o elemento mais eletronegativo
6- Considere os elementos 11Na, 17Cl, 19K e 85At.
a) Qual deles apresenta maior potencial de ionização?
R: Maior potencial de ionização é apresentado pelo cloro- 17Cl
b) Qual possui maior raio atômico?
R:O maior raio atômico têm o potássio- 19K
7- Coloque os átomos X (Z = 10), Y (Z = 17), M (Z = 19) e W (Z = 2) em ordem crescente de potencial de ionização.
R: O potencial de ionização diz respeito à energia necessária para se retirar um elétron do átomo de sua camada mais externa.
Sendo assim, quanto mais eletronegativo, mais difícil.
Os gases nobres são os mais difíceis de todos.
Usando Linus Pauling temos:
Átomo x: 1s2 2s2 2p6. ( 6 elétrons na camada de Valência )
Átomo Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ( 7 elétrons na camada de Valência)
Átomo Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ( 1 elétron na camada de Valência )
logo, o potencial de ionização fica maior nessa ordem: Z, X, Y.
8- Coloque em ordem crescente de raio atômico os átomos 3Li, 11Na, 55Cs e 37Rb.
R: Lítio < Sódio < Rubídio < Césio.
Lítio (Li) 
Sódio (Na)
Rubídio (Rb)
Césio (Cs)
9- Coloque os átomos 19K, 31Ga, 9F e 35Br em ordem decrescente de eletronegatividade.
R: Bromo > Çalio > Potássio > Flúor.
Bromo (Br)
Çalio (Ga)
Potássio (k)
Flúor (F)
10- Descreva a variação da eletronegatividade e da eletropositividade num mesmo período da tabela periódica.
R: Eletronegatividade em um mesmo período varia da esquerda para direita, ou seja, os elementos mais para direita são mais eletronegativos. Já na eletropositividade é o inverso
11- Considere os elementos X (Z = 20), Y (Z = 34) e Z (Z = 17):
a) A qual família pertence cada elemento?
R:
X= famílias dos alcalinos-terrosos (2A)
Y= família dos calcogênios (6A)
Z= família dos halogênios (7A)
b) Coloque-os em ordem crescente de raio atômico.
R: 
Cloro < Cálcio < Selênio .
Z=Cloro (Cl)
X=Cálcio (Ca) 
Y=Selênio (Se) 
c) Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização.
R: 
Cálcio < Selênio< Cloro.
X=Cálcio (Ca) 4912,4 kJ/mol
Y=Selênio (Se) 941 kJ/mol
Z=Cloro (Cl) 1251,2 kJ/mo
12- Considere a seguinte tabela, referente a elementos representativos:
	Elemento
	Z
	Distribuição eletrônica
	A
	13
	2, 8, 3
	B
	12
	2, 8, 2
	C
	18
	2, 8, 8
	D
	37
	2, 8, 18, 8, 1
	E
	9
	2, 7
	F
	7
	2, 5
a) Indique a que família pertence cada um dos elementos.
R:
A= Alumínio (Al) família 3A
B= Magnésio (Mg) família 2A
C= Argônio (Ar) famila 8A
D= Rubídio (Rb) família 1A
E= Flúor (F) família 7A
F= Nitrogênio (N) família 5A
b) Qual deles possui maior raio atômico?
R:
D= Rubídio (Rb)
c) Qual deles possui maior eletronegatividade?
R:
E= Flúor (F)
d) Quais estão no mesmo período?
R:
C= Argônio (Ar) 
A= Alumínio (Al) 
B= Magnésio (Mg)