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Resumo de Equilíbrio químico

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O que é equilíbrio químico?
O equilíbrio químico se trata de um fenômeno químico, neste fenômeno, as reações químicas tendem a 
entrar em equilíbrio, ou seja, a concentração de reagentes é igual a concentração dos produtos, tendo a 
velocidade de formação igual (para a formação dos produtos, há uma velocidade de reação, para os 
produtos virarem reagentes, há outra velocidade, em equilíbrio, ambas as velocidades são iguais)
Em um equilíbrio, as reação 
são de "mão dupla", ou 
seja, o reagente vira 
produto e o produto pode 
voltar a ser reagente.
O equilíbrio químico só ocorre quando:
A reação for reversível, "mão dupla";•
Em caso de gases, a reação ocorrer em ambiente fechado;•
Quando a velocidade das reações de formação forem igual.•
Constante de equilíbrio (Kc)
A constante de equilíbrio se trata da concentração molares tanto do produto quanto do reagente, todos 
elevados aos seus expoentes, assim temos: 𝐾𝑐 = [𝐶] . [𝐷] ÷ [𝐴] . [𝐵] , sendo que A, B, C e D são as 
concentrações, tanto dos reagentes quanto dos produtos e seus expoentes são seus coeficientes 
estequiométricos. 
Kp é usado para elementos 
em estado gasoso (pressão) e 
Kc é usado para elementos 
em estado aquoso 
Além da constante de equilíbrio, também temos o grau de 
equilíbrio, que se trata da quantidade de matéria do reagente que 
reagiu na reação, tendo a fórmula: 
α = n° de mol que reagiu ÷ n° de mol inicial . 100
Constante de ionização 
A constante de ionização se trata do eletrólito, ou seja, o ácido ou a base, dissolvido em água e os íons 
que são liberados nessa dissociação, para ácido temos a fórmula: 𝐾𝑎 = [𝐻 ]  . [𝑋 ] ÷ 𝐻𝑋 e para base 
temos: 𝐾𝑏 = [𝑋 ] . [𝑂𝐻 ] ÷ 𝑋𝑂𝐻
Princípio de Le Chatelier 
O princípio de Le Chatelier fala que, quando um equilíbrio é perturbado, ele irá trabalhar contrário à 
perturbação, assim cirando um novo equilíbrio. 
Há 3 variantes que causam 
perturbação no equilíbrio 
químico: a concentração, a 
temperatura e a pressão, se 
uma dessas variantes acabar 
variando no equilíbrio, se 
tornará uma perturbação
Concentração, se a concentração de um elemento diminuí, o 
equilíbrio se desloca para ele, caso a contração de um 
elemento aumento, o equilíbrio se desloca para onde há 
menor concentração.
►
Temperatura, caso haja o aumento na temperatura, o 
equilíbrio se desloca no sentido endotérmico, se a 
temperatura diminuir, o equilíbrio vai no sentido exotérmico.
►
Pressão, caso a pressão aumente, o equilíbrio se desloca para 
onde há o menor volume, caso diminua, se desloca para onde 
há o maior volume.
►
Equilíbrio químico

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