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atv 01 e 02 L C B quimica

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LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS - DISC. 02 - 
MÓD. 05 - QUÍMICA GERAL 
 
• Painel 
• Meus cursos 
• ANO LETIVO - 2022 
• GRADUAÇÃO 
• LICENCIATURA 
• LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
• CICLO 01 - 2022 
• MÓDULO 05 - LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
• TURMA 01 - 2022/05 
• LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS - DISC. 02 - MÓD. 05 - QUÍMICA 
GERAL 
• ATIVIDADE DE ESTUDO 01 - VALOR 0,25 PONTOS 
• CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A ATIVIDADE DE ESTUDO 01 - PRAZO FINAL: 
29/04/2022 
Iniciado em sexta, 15 abr 2022, 23:45 
Estado Finalizada 
Concluída em sábado, 16 abr 2022, 00:07 
Tempo empregado 22 minutos 1 segundo 
Avaliar 0,23 de um máximo de 0,25(92%) 
Questão 1 
Correto 
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/review.php?attempt=966058&cmid=235798#maincontent
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/review.php?attempt=966058&cmid=235798
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/review.php?attempt=966058&cmid=235798
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/review.php?attempt=966058&cmid=235798
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/review.php?attempt=966058&cmid=235798
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=7391
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=7391
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=7391
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=7391
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https://www.eadunifatecie.com.br/course/index.php?categoryid=3085
https://www.eadunifatecie.com.br/course/index.php?categoryid=3086
https://www.eadunifatecie.com.br/course/index.php?categoryid=3092
https://www.eadunifatecie.com.br/course/index.php?categoryid=3260
https://www.eadunifatecie.com.br/course/index.php?categoryid=3327
https://www.eadunifatecie.com.br/course/index.php?categoryid=3328
https://www.eadunifatecie.com.br/course/index.php?categoryid=3329
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=7391
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=7391
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=7391#section-4
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/view.php?id=235798
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/view.php?id=235798
Atingiu 0,03 de 0,03 
Marcar questão 
Texto da questão 
Em outros dois experimentos, Thomson conseguiu verificar que, quando 
aproximava outro eletrodo de carga positiva das laterais do tubo, o feixe de raios 
catódicos era atraído. Também observou que esse feixe poderia mover uma 
pequena ventoinha mecânica que fosse colocada dentro do tubo ou seja, os raios 
possuíam massa. Assim, Thomson concluiu que os raios catódicos tinham duas 
características fundamentais. 
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a essas características. 
 
 
a. 
a) eram formados por corpos maiores que o átomo e; b) esses corpos eram 
atraídos pelo polo negativo de um campo elétrico (isto é, eram positivos). 
b. 
a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram 
atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico (isto é, eram positivos). 
c. 
a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram 
atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico (isto é, eram negativos). 
d. 
a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram 
atraídos pelo polo negativo de um campo elétrico (isto é, eram negativos). 
e. 
a) eram formados por corpos maiores que o átomo e; b) esses corpos eram 
atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico (isto é, eram negativos). 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram 
atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico (isto é, eram negativos). 
Questão 2 
Correto 
Atingiu 0,02 de 0,02 
Marcar questão 
Texto da questão 
Os hidretos são compostos binários formados pelo hidrogênio e outro elemento. 
Estes compostos se dividem em três grandes grupos: iônicos, metálicos e 
covalentes. É uma classe de compostos em que o Hidrogênio apresenta valência -1, 
lembrando que, exceto neste caso, o Hidrogênio sempre tem carga de valência +1. 
De acordo com as características dos hidretos, analise as assertivas a seguir: 
 
I. Os hidretos iônicos, assim como todos os compostos iônicos, são sólidos de 
elevado ponto de fusão, apresentam maior densidade que seus respectivos metais. 
Isto ocorre porque o H- ocupa os interstícios do retículo cristalino do metal sem 
provocar distorções no mesmo; 
II. O Hidreto de Cálcio (CaH2), também conhecido como Hidrolita, é considerado 
como hidreto iônico mais importante; 
III. Metais pesados como Níquel, Platina, Paládio, possuem a habilidade de adsorver 
o Hidrogênio gasoso, dando origem aos hidretos metálicos. A ligação química 
nesta classe de hidretos é intermediária entre a ligação metálica e a covalente; 
IV. Por apresentar características similares às de uma ligação metálica, o produto 
Metal/Hidrogênio pode ser considerado uma liga metálica. 
Assinale a alternativa correta: 
 
 
a. 
Apenas II está correta. 
b. 
Apenas I está correta. 
c. 
Apenas IV está correta. 
d. 
Todas as alternativas estão incorretas. 
e. 
Todas as alternativas estão corretas. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Todas as alternativas estão corretas. 
Questão 3 
Correto 
Atingiu 0,03 de 0,03 
Marcar questão 
Texto da questão 
De acordo com o conteúdo abordado em sua apostila de estudo e vídeo aulas, 
assinale a alternativa que corresponde corretamente a definição correta para 
Quimica: 
 
 
a. 
A Química é uma ciência interdisciplinar que aplica as teorias e os métodos da física 
para resolver questões biológicas. 
b. 
A Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. 
c. 
A Química é a ciência que investiga os efeitos das forças internas e externas sobre 
os corpos vivos. 
d. 
A Química é a ciência que estuda as fórmulas e teoremas, é a ciência do raciocínio 
lógico e abstrato. 
e. 
A Química a ciência que estuda as leis que regem os fenômenos naturais 
suscetíveis de serem examinados pela observação experimentação, procurando 
enquadrá-los em esquemas lógicos. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
A Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. 
Questão 4 
Correto 
Atingiu 0,03 de 0,03 
Marcar questão 
Texto da questão 
A constituição da matéria sempre foi um assunto intrigante ao longo da história, 
levando vários pensadores e estudiosos a fazerem propostas diversas a esse 
respeito. Na Grécia Antiga, por exemplo, filósofos como Leucipo (460 -420 a.C.) e 
seu discípulo Demócrito (460 -370 a.C.) acreditavam que a matéria poderia ser 
dividida várias vezes até que se chegasse a uma partícula que não poderia mais ser 
dividida. Essa partícula, que representaria a menor porção da matéria significa “não 
divisível”. 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que corresponde a definição do 
trecho citado. 
 
 
a. 
Elétrons. 
b. 
Neutrons. 
c. 
Átomos. 
d. 
Protons. 
e. 
Fótons. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Átomos. 
Questão 5 
Correto 
Atingiu 0,02 de 0,02 
Marcar questão 
Texto da questão 
Os compostos inorgânicos, direta ou indiretamente, são de origem mineral. Temos 
como exemplo o nitrato de sódio e sulfato de cálcio. Esses compostos são 
formados pela união de dois ou mais átomos diferentes de não-metais, ou de 
átomos de elementos químicos do grupo dos metais ligados ao átomo de 
hidrogênio, chamados de hidretos, como o hidreto se sódio (NaH) e hidreto de 
cálcio (CaH2). Esses compostos possuem uma classificação. 
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a classificação dos compostos 
citados: 
 
 
a. 
Ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. 
b. 
Ácidos, glicídios, sais, óxidos e hidretos. 
c. 
Ácidos, bases, proteínas, óxidos e hidretos. 
d. 
Ácidos, bases,enzimas, óxidos e hidretos. 
e. 
Ácidos, bases, sais, óxidos e halogênios. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. 
Questão 6 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,02 
Marcar questão 
Texto da questão 
No ponto de vista de Oliveira (2013) os peróxidos são óxidos que contém o grupo – 
O – O – denominado peróxido. Os mais comuns são peróxidos de metais alcalinos e 
alcalinos terrosos. O principal é o peróxido de hidrogênio (H2O2). São compostos 
binários (formados por dois elementos químicos) em que o oxigênio é o elemento 
mais eletronegativo. 
Assinale a alternativa que corresponde a outros elementos químicos que podem 
fazer parte da composição dos peróxidos: 
 
 
 
a. 
Metais alcalinos, alcalinoterrosos, níquel, zinco e hidrogênio. 
b. 
Metais alcalinos, tungstênio, prata, zinco e hidrogênio. 
c. 
Metais alcalinos, alcalinoterrosos, prata, zinco e enxofre. 
d. 
Metais alcalinos, alcalinoterrosos, prata, platina e hidrogênio. 
e. 
Metais alcalinos, alcalinoterrosos, prata, zinco e hidrogênio. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Metais alcalinos, alcalinoterrosos, prata, zinco e hidrogênio. 
Questão 7 
Correto 
Atingiu 0,02 de 0,02 
Marcar questão 
Texto da questão 
Na opinião de Atkins e Jones (2011, p. 114) “sal é todo composto que em água se 
dissocia liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. A 
reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação”. 
Quando, em uma reação entre ácido e base, todos os íons H+ do ácido, reagem 
com todos os íons OH-+ 3H2O (formação do sal cloreto de alumínio), provenientes, 
oriundos da base, ocorre a neutralização total da reação, chamada de reação de 
neutralização. 
De acordo com a classificação dos sais, analise as assertivas a seguir. 
I. Sais normais (antigamente denominado sal neutro); são provenientes da 
neutralização total de um ácido ou de uma base. Na sua fórmula não aparece H+ 
nem OH-; 
II. Hidrogenossal (antigamente denominado sal ácido); são sais não provenientes 
da neutralização parcial de um ácido. Estes sais apresentam dois íons, sendo um 
deles composto pelo íon H+ (hidrogênio ionizável) e somente um ânion; 
III. Hidróxissal (antigamente denominado sal básico); são sais provenientes da 
neutralização parcial de uma base. Estes sais apresentam dois íons, sendo um deles 
formado pelo íon OH- e somente um cátion; 
IV. Sais duplos ou mistos; são sais que não apresentam dois cátions diferentes 
(exceto o hidrogênio ionizável H+) ou dois ânions diferentes (exceto a hidroxila 
OH-). 
Assinale a alternativa correta: 
 
 
a. 
Apenas I, II e III estão corretas. 
b. 
Apenas I e III estão corretas. 
c. 
Todas as alternativas estão incorretas. 
d. 
Apenas I e IV estão corretas. 
e. 
Apenas I e II estão corretas. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Apenas I e III estão corretas. 
Questão 8 
Correto 
Atingiu 0,03 de 0,03 
Marcar questão 
Texto da questão 
A Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. 
Para compreendê-la, precisamos desenvolver a habilidade de transitar entre três 
níveis: o macroscópico, o submicroscópico e o representacional. 
Analise as seguintes assertivas: 
I. O nível macroscópico trata das propriedades dos objetos visíveis. 
 
PORQUE 
II. O submicroscópico é aquele que não podemos ver a olho nu. 
 
 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta: 
 
 
a. 
A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa. 
b. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I. 
c. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I. 
d. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
e. 
A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I. 
Questão 9 
Correto 
Atingiu 0,02 de 0,02 
Marcar questão 
Texto da questão 
Os compostos químicos são classificados pelos cientistas em dois grandes grupos, 
os compostos orgânicos e os compostos inorgânicos. 
Analise as assertivas a seguir: 
I. As substâncias inorgânicas apresentam compostos estruturados por átomos de 
carbono, geralmente ligados entre si e, ainda, ligados a hidrogênios. 
PORQUE 
II. Os compostos orgânicos, direta ou indiretamente, são de origem mineral, e 
temos como exemplo o nitrato de sódio e sulfato de cálcio. 
Assinale a alternativa correta: 
 
 
a. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I. 
b. 
A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. 
c. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I. 
d. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
e. 
A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
As asserções I e II são proposições falsas. 
Questão 10 
Correto 
Atingiu 0,03 de 0,03 
Marcar questão 
Texto da questão 
No final do século XIX, o físico inglês Joseph John Thomson (1856 -1940) fez 
experimentos com tubos de descarga, conhecidos como tubos ou ampolas de 
Crookes, que continham gases a baixas ou médias pressões. Esses tubos possuíam 
eletrodos e uma válvula que permitia a pressão no interior da ampola de vidro. 
Quando o gás na ampola se encontrava a baixas pressões e se aplicava uma 
diferença de potencial entre os eletrodos, ocorria uma descarga elétrica com 
origem no cátodo que ia, em linha reta, no sentido do ânodo, atravessando a 
ampola até se chocar na extremidade oposta. 
Assinale a alternativa que corresponde corretamente ao nome que recebeu essa 
descarga elétrica. 
 
 
a. 
Raios líder escalonados. 
b. 
Raios Líder continuos. 
c. 
Raios de polaridade positiva. 
d. 
Raios catódicos. 
e. 
Raios de polaridade negativa. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Raios catódicos. 
Terminar revisão 
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DA DISCPLINA PLANO DE ENSINO DA 
DISCIPLINA CALENDÁRIO ACADÊMICO DA 
DISCIPLINA GRUPO TELEGRAM CONTATO PELO 
BLIP SLIDES APRESENTAÇÃO ÁUDIO 
APRESENTAÇÃO SLIDES AULA 01 ÁUDIO AULA 
01 SLIDES AULA 02 ÁUDIO AULA 02 SLIDES 
AULA 03 ÁUDIO AULA 03 SLIDES AULA 
04 ÁUDIO AULA 04 SLIDES AULA 05 ÁUDIO 
AULA 05 SLIDES AULA 06 ÁUDIO AULA 
06 SLIDES AULA 07 ÁUDIO AULA 07 SLIDES 
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ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - PRAZO FINAL: 29/04/2022 CLIQUE AQUI 
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CASO CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A ATIVIDADE DE ESTUDO DE 
CASO - PRAZO FINAL: 02/05/2022 CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A 
ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM - PRAZO FINAL: 
02/05/2022 SLIDES CONCLUSÃO ÁUDIO 
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LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS - DISC. 02 - MÓD. 05 - QUÍMICA GERAL 
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Concluída em quinta, 21 abr 2022, 13:37 
Tempo empregado 5 dias 1 hora 
Avaliar 0,17 de um máximo de 0,25(68%) 
Questão 1 
Correto 
Atingiu 0,03 de 0,03 
Marcar questão 
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Texto da questão 
A química é o ramo da ciência que estuda a composição, a estrutura e a interação 
da matéria e os princípios químicos são fundamentais nos mais diversos segmentos 
de nossas vidas, não apenas em questões científicas. Usando a massa atômica e a 
massa molar, podemos calcular a massa em gramas de um único átomo de 
carbono-12. 
Analise as assertivas a seguir a respeito da massa molar: 
I. Esta unidade de medida é tão grande, que seu uso compensa os valores de 
massas atômicas tão baixas; 
II. No sistema internacional, o mol foi definido como a sétima grandeza de base 
para caracterizar quantidade de matéria; 
III. Um mol é a quantidade de uma substância que contém tantas partículas quanto 
há átomos em exatamente 12 g do isótopo carbono 12; 
IV. Se convertermos a constante em quilômetros e transformarmos o resultado em 
anos-luz, ela equivaleria a cerca de 63,6 milhões de anos-luz. 
Assinale a alternativa correta: 
 
 
a. 
Apenas I e IV estão corretas. 
b. 
Apenas I, II e III estão corretas. 
c. 
Apenas I e II estão corretas. 
d. 
Apenas III está correta. 
e. 
Apenas I e III estão corretas. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Apenas I, II e III estão corretas. 
Questão 2 
Correto 
Atingiu 0,03 de 0,03 
Marcar questão 
Texto da questão 
Na opinião de Fonseca (2004) com exceção dos casos em que todos os números 
são inteiros (por exemplo quando se conta o número de alunos em uma sala de 
aula), muitas vezes é impossível obter o valor exato da quantidade em estudo. Por 
isso, é importante apontar a margem de erro em uma medida indicando 
claramente o número de algarismos significativos, ou seja, os dígitos que tem 
significado em uma quantidade medida ou calculada. Em atividades de cunho 
científico, devemos nos atentar para escrever o número correto de algarismos 
significativos. Em geral, é bastante fácil determiná-lo levando em consideração 
algumas regras. 
Analise as assertivas a seguir: 
 
I. Qualquer numeral diferente de zero é significativo. O algarismo zero entre dígitos 
diferentes de zero são considerados significativos; 
II. O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não 
são significativos. A função deles é indicar a posição da vírgula decimal; 
III. Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da vírgula contam como 
algarismos significativos; 
IV. Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros finais (isto é, os zeros que 
estão depois do último dígito diferente de zero) podem ou não ser significativos. 
 
Assinale a alternativa que indique as respectivas regras. 
 
 
a. 
Todas as alternativas estão corretas. 
b. 
Apenas I e II estão corretas. 
c. 
Todas as alternativas estão incorretas.d. 
Apenas II e IV estão corretas. 
e. 
Apenas II e III estão corretas. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Todas as alternativas estão corretas. 
Questão 3 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,02 
Marcar questão 
Texto da questão 
As reações químicas não ocorrem ao acaso, mas obedecem a uma relação entre a 
quantidade de reagentes que podem interagir para formar a mesma quantidade 
em massa de outros produtos. Essa relação de massa entre produtos e reagentes 
obedece a lei de conservação de massas e de proporções, postulada pelos 
pesquisadores que formularam as leis ponderais das reações químicas. 
Assinale a alternativa que corresponde aos autores dessas leis. 
 
 
a. 
John Dalton e Paracelso. 
b. 
Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust. 
c. 
Antoine Laurent Lavoisier e Paracelso. 
d. 
Antoine Laurent Lavoisier e John Dalton. 
e. 
Joseph Louis Proust e John Dalton. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust. 
Questão 4 
Correto 
Atingiu 0,02 de 0,02 
Marcar questão 
Texto da questão 
Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de matéria 
formada nos produtos a partir de uma quantidade de reagentes utilizados em uma 
reação química. 
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade de 
produtos consumidos e formados em uma reação química. 
 
 
a. 
Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente 
estequiométrico de uma substância. 
b. 
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde 
diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. 
c. 
Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde 
diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. 
d. 
Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente 
ao coeficiente estequiométrico de uma substância. 
e. 
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não 
corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde 
diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. 
Questão 5 
Correto 
Atingiu 0,02 de 0,02 
Marcar questão 
Texto da questão 
Quando analisamos sistemas que estão em equilíbrio químico, os químicos 
costumam utilizar, além da constante de equilíbrio Kc, outra grandeza. O grau de 
equilíbrio relaciona o número de mols de uma substância que reage e o número de 
mols inicial dessa substância. 
Assinale a alternativa que corresponde a outra grandeza que está relacionada. 
 
 
a. 
Grau de ebulição, simbolizada por α. 
b. 
Grau de grandeza, simbolizada por α. 
c. 
Grau de mols da substancia, simbolizada por α. 
d. 
Grau de equilíbrio, simbolizada por α. 
e. 
Grau de precipitação, simbolizada por α. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Grau de equilíbrio, simbolizada por α. 
Questão 6 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,03 
Marcar questão 
Texto da questão 
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem 
ser classificadas em duas categorias: propriedades extensivas e propriedades 
intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade 
de matéria considerada. 
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a 
propriedades extensivas. 
 
 
a. 
Massa, comprimento e volume. 
b. 
Volume e temperatura. 
c. 
Massa, temperatura e volume. 
d. 
Massa, comprimento e temperatura. 
e. 
Temperatura, comprimento e volume. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Massa, comprimento e volume. 
Questão 7 
Correto 
Atingiu 0,02 de 0,02 
Marcar questão 
Texto da questão 
Como podemos observar, os cálculos para descobrir a quantidade de mols do 
produto formado quando alteramos a quantidade de mols de um reagente é 
simples, basta utilizar o fator de conversão. Entretanto, se o balanceamento da 
reação química não estiver correto, o cálculo também estará errado. 
Assinale a alternativa que indica qual é a sequência de passos utilizadas na 
conversão: 
 
 
a. 
Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto 
b. 
Mols de reagente, Gramas de reagente, Mols de produto, Gramas de produto 
c. 
Gramas de produto, Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto. 
d. 
Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente 
e. 
Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto 
Questão 8 
Correto 
Atingiu 0,03 de 0,03 
Marcar questão 
Texto da questão 
De acordo com a temática de escalas de temperatura abordada na disciplina, 
analise as assertivas a seguir: 
I. Há três escalas de temperatura em uso, atualmente. As suas unidades são oF 
(graus Fahrenheit), oC (graus Celsius) e K (kelvin). 
II. A escala Celsius define os pontos de congelamento e de ebulição normais da 
água. 
III. A escala Fahrenheit é usada no mundo todo para medições em laboratório. 
Entretanto, quando cálculos envolvem dados de temperatura, quase sempre se 
adota a escala Kelvin. 
IV. Na escala Celsius o intervalo entre o ponto de congelamento (0oC) e o ponto de 
ebulição (100oC) da água é de 100 graus. 
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta. 
 
 
a. 
Apenas I e II estão corretas. 
b. 
Apenas I, II e III estão corretas. 
c. 
Apenas I e IV estão corretas. 
d. 
Todas as alternativas estão corretas. 
e. 
Apenas III está correta. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Apenas I e IV estão corretas. 
Questão 9 
Correto 
Atingiu 0,02 de 0,02 
Marcar questão 
Texto da questão 
A respeito da alteração da concentração de reagentes ou de produtos, analise as 
assertivas a seguir: 
I. Um sistema em equilíbrio encontra-se em estado dinâmico; 
II. As reações diretas e inversas ocorrem com velocidades iguais, e o sistema está 
em equilíbrio dinâmico; 
III. Para amenizar uma possível perturbação no sistema, ocorre um deslocamento 
no equilíbrio no sentido em que diminui ou reduz o efeito da alteração; 
IV. Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma 
substância, um reagente ou um produto, o sistema reage no sentido de 
restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada. 
Assinale a alternativa correta: 
 
 
a. 
Todas as alternativas estão incorretas. 
b. 
Todas as alternativas estão corretas. 
c. 
Apenas I e IV estão corretas. 
d. 
Apenas I, II e III estão corretas. 
e. 
Apenas IV está correta. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Todas as alternativas estão corretas. 
Questão 10 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,03 
Marcar questão 
Texto da questão 
Os químicos muitas vezes lidam com números que são muito grandes ou muito 
pequenos. Por exemplo, em 1 g do elemento hidrogênio há cerca 
de 602.200.000.000.000.000.000.000 átomos de hidrogênio. A massa de cada átomo 
de hidrogênio é de apenas 0,00000000000000000000000166 g. É complicado 
trabalharmos com esses números e fácil cometer erros ao realizarmos cálculos 
aritméticos. Quando trabalhamos com números muito grandes ou muito pequenos, 
empregamos um sistema. 
De acordo com exposto, assinale a alternativa que descreve qual o sistema 
empregado nessa situação. 
 
 
a. 
Algoritmo de cálculo. 
b. 
Sistema aritmético. 
c. 
Notação científica. 
d. 
Calculo de notação. 
e. 
Cálculo arititmetico. 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Notação científica. 
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DISCIPLINA CALENDÁRIO ACADÊMICO DA 
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APRESENTAÇÃO SLIDES AULA 01 ÁUDIO AULA 
01 SLIDES AULA 02 ÁUDIO AULA 02 SLIDES 
AULA 03 ÁUDIO AULA 03 SLIDES AULA 
04 ÁUDIO AULA 04 CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A 
ATIVIDADE DE ESTUDO 01 - PRAZO FINAL: 29/04/2022 SLIDES AULA 
05 ÁUDIO AULA 05 SLIDES AULA 06 ÁUDIO 
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CASO CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A ATIVIDADE DE ESTUDO DE 
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CONCLUSÃO ENQUETE DE SATISFAÇÃO - EAD 
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