Estudo dirigido de soluções e coeficiente de solubilidade - Físico-Química

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1 PISCOU, PASSOU! 
Exercícios com RESOLUÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
01. Considerando o gráfico abaixo, adicionam-se, 
separadamente, 40,0 g de cada um dos sais em 100 
g de H2O 
 
À temperatura de 40 °C, que sais estão totalmente 
dissolvidos na água? 
a) KNO3 e NaNO3 b) NaCl e NaNO3 
c) KCl e KNO3 d) Ce2(SO4)3 e KCl 
e) NaCl e Ce2(SO4)3 
RESOLUÇÃO COMENTADA: A questão pede para 
analisar o gráfico de solubilidade a temperatura de 
40°C, desta forma a primeira ação a ser feita é traçar 
uma linha vertical na temperatura de 40°C (linha 
laranja). Em seguida, esboce uma linha horizontal 
(linha laranja) na direção da solubilidade/ gramas de 
soluto. Desta forma encontra-se o ponto de 
intersecção, ou seja, onde a linha que foi traçada na 
resolução do exercício se encontra com a linha que já 
estava no exercício. Em seguida, a questão pede para 
analisar o gráfico levando em conta a adição de 40 
gramas de cada um dos sais. Sendo assim, pelas 
linhas que foram traçadas, observamos que o limite 
de solubilidade do KNO3 é 60 gramas, como foram 
adicionados apenas 40 gramas, sabemos que esta 
quantidade (40 gramas) está completamente 
dissolvida. O NaNO3 tem solubilidade igual a 100 g e 
. 
foram adicionados apenas 40 gramas, por isso 
sabemos que as 40 g estão totalmente dissolvidas. 
02. Seis soluções aquosas de nitrato de sódio 
(NaNO3), numeradas de I a VI, foram preparadas, em 
diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes 
massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns 
casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. O 
gráfico abaixo representa a curva de solubilidade de 
NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que 
correspondem aos sistemas preparados. 
 
A partir da análise desse gráfico, identifique os dois 
sistemas em que há precipitado. 
a) I e II b) I e III c) IV e V 
d) V e VI 
RESOLUÇÃO COMENTADA: Sabendo que a linha 
fornecida no gráfico (linha vermelha) é o meu 
coeficiente de solubilidade, ponto de 
saturação, solução saturada ou limite de 
solubilidade. Podemos afirmar que qualquer valor 
que esteja acima desta linha, está além da quantidade 
máxima de sólido que pode ser dissolvida pelo 
solvente (água). Sendo assim, nos pontos I e III há 
precipitado (sólido) acumulado no recipiente porque 
o solvente não consegue dissolver nenhuma 
quantidade a mais de sólido. 
03. Uma solução saturada de nitrato de potássio 
(KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de água, 
Ponto de saturação ou 
Limite de solubilidade 
 
 
 
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2 PISCOU, PASSOU! 
Exercícios com RESOLUÇÃO 
de água, está à temperatura de 70 °C. Essa solução 
é resfriada a 40 °C, ocorrendo precipitação de parte 
do sal dissolvido. Calcule: 
a) A massa do sal que precipitou: 80 g 
b) A massa do sal que permaneceu em solução: 60 g 
 
RESOLUÇÃO COMENTADA: Para resolver está 
questão analise o gráfico da questão 01 
 
a) Analisando o gráfico observamos que a 
solubilidade na temperatura de 70°C é maior que na 
temperatura de 40°C. Uma vez que a 70°C é possível 
dissolver 140 gramas enquanto a 40°C é possível 
dissolver apenas 60 gramas. 
 
Logo, para saber a massa que precipitou após esfriar 
a solução basta subtrair o valor da massa a 
temperatura de (70°C) pelo valor da massa a 
temperatura de (40°C). Conforme o cálculo abaixo: 
140g – 60g = 80 g 
 
b) A massa do sal que permaneceu em solução será 
igual ao coeficiente de solubilidade a 40°C, ou seja, 
b) A massa do sal que permaneceu em solução será 
igual ao coeficiente de solubilidade a 40°C, ou seja, 
será 60 g. 
04. Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um a 
20 °C. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio 
(K2Cr2O7) nas quantidades indicadas na tabela ao 
lado. A solubilidade do sal, a 20 °C, é igual a 12,5 g 
por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos 
tubos coexistem, nessa temperatura, solução 
saturada e fase sólida? 
 
a) Em nenhum b) Apenas em D 
c) Apenas em C e D d) Apenas em B, C e D 
e) Em todos 
RESOLUÇÃO COMENTADA: Solubilidade é igual a 
12,5 g por 100 mL de água. Ou seja, cada mL de água 
dissolve: 
12,5 𝑔
100 𝑚𝐿
= 0,125 𝑔/𝑚𝐿 g/mL 
Se cada mL dissolve 0,125 gramas, e cada tudo tem 
20 mL de água. Portanto cada tubo dissolve: 
0,125𝑔 𝑥 20 𝑚𝐿 = 2,5 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠 
Ou seja, cada tubo consegue dissolver apenas 2,5 
gramas de K2Cr2O7. A questão pede para informar 
quais tubos tem ao mesmo tempo solução saturada e 
fase sólida. Para ter fase sólida é necessário ter uma 
quantidade superior ao limite de solubilidade, como o 
limite é 2,5 g, só terá fase sólida nos tubos que 
tiverem mais de 2,5 gramas. O que corresponde aos 
tubos B, C e D.