Preparação e Padronização HCl

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UNAERP
Curso de Engenharia Química
Química Analítica Quantitativa
Prof ª. Gislaine Cristina S. Brugnoli da Cunha
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO
DE ÁCIDO CLORÍDRICO
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Ribeirão Preto, 23/02/2015
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO
DE ÁCIDO CLORÍDRICO
Tarefa apresentada à Universidade de Ribeirão Preto UNAERP, como requisito para obtenção de nota de relatório de aula prática de Preparação e Padronização da Solução de Ácido Clorídrico.
 Área de Concentração: Química Analítica Quantitativa.
Professora: 
Gislaine Cristina S. Brugnoli da Cunha
Ribeirão Preto 
2015
FICHA CATALOGRÁFICA
Química Analítica Quantitativa – 
Preparação e Padronização da Solução de Ácido Clorídrico.
Ribeirão Preto- São Paulo
Palavras- Chave: 
Titulação de Neutralização, Padronização, Variação de pH
 e Concentração molar
.
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO 
DE ÁCIDO CLORÍDRICO.
Tarefa apresentada à Universidade
de Ribeirão Preto UNAERP , como 
requisito para obtenção de nota de 
relatório de aula prática de Preparação
e Padronização da Solução de 
Ácido Clorídrico.
Área de Concentração: Química Analítica Quantitativa.
Data: 23 de Fevereiro de 2015.
Resultado: ___________________________
BANCA EXAMINADORA	
 Profª.____________________
Universidade de Ribeirão Preto
RESUMO
Em procedimento realizado durante a aula realizou-se a preparação e posteriormente a padronização de uma solução de ácido clorídrico.
Palavras chave: Titulação de Neutralização, Padronização, Variação de pH e Concentração molar.
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO -------------------------------------------------------------------------------------07
2. OBJETIVO ----------------------------------------------------------------------------------------- 07
3. MATERIAS E MÉTODO--------------------------------------------------------------------------08
4. PROCEDIMENTO -------------------------------------------------------------------------------- 09
5. RESULTADOS------------------------------------------------------------------------------- 10 - 12
6. DISCUSSÃO E CONCLUSÃO ---------------------------------------------------------------- 12
7. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA ------------------------------------------------------------ 12
	
INTRODUÇÃO
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, se forem apenas duas, uma delas será o solvente e a outra o soluto. O experimento realizado em sala de aula sob auxílio da orientadora foi à preparação e padronização do ácido clorídrico. 
Para a solução ser um bom titulante, são necessários alguns requesitos que são bem atendidos pelo ácido escolhido. São eles:
Ser um Ácido ou Base forte;
Ter suas soluções diluídas estáveis;
Não reagir com a(s) substância(s) presente(s) no(s) soluto(s).
O ácido clorídrico é o titulante mais utilizado nos procedimentos de titulação por atender esses requesitos.
A preparação de qualquer titulante deve ser feita com atenção, pois quase todos os elementos são encontrados na natureza na forma de mistura, e muitas vezes são necessários métodos para separação das substâncias. Além disso, em temperatura ambiente, quase todos os elementos se encontram na forma sólida. Por esse motivo foi necessário efetuar a diluição do ácido para se obter o líquido.
A titulação de neutralização acontece quando ocorre a reação entre os cátions de H+ (presentes no titulante ou titulado) e os ânions de OH-. Essa reação de neutralização tem como produtos sempre um Sal, seja ele forte, fraco ou neutro. E a formação da água (H2O).
Chama-se neutralização pelo fato de ocorrer o consumo dos íons H+ e OH-, que são os responsáveis pelo caráter ácido ou alcalino da solução. Onde no final da titulação, o titulado terá caráter neutro, pois foi consumido um determinado volume de titulando e teve a reação entre os seus íons citados anteriormente.
OBJETIVO
Preparação e padronização de uma solução de ácido clorídrico, obtido através dos cristais do ácido.
MATERIAIS E MÉTODO
Materiais utilizados:
Balão Volumétrico;
Proveta de 50ml;
Espátula de plástico;
Erlenmeyer;
Suporte Universal;
Garra para Bureta;
Bureta 50ml;
Pipeta;
Becker;
Funil;
Bastão de Vidro;
Conta gotas;
Garrafa de Vidro.
Reagentes utilizados:
Ácido clorídrico concentrado P.A;
Carbonado de Sódio P.A;
Fenolftaleína 1%;
Água destilada.
Método utilizado: Reação de Neutralização.
PROCEDIMENTO
Foram feitos alguns cálculos para se obter a quantidade em volume de ácido clorídrico necessário para a preparação de 250ml de solução.
Após, foi determinado a quantidade de gramas necessário para o preparo da solução.
Como a substância não apresentou um grau de pureza de 100%, foi necessário um cálculo para a real quantidade em massa:
O grau de pureza foi informado pelo fornecedor do produto. 37% em peso.
Através da densidade do ácido foi realizado o calculo para se obter o volume necessário para preparar a solução de 0,1 M/L
Ou seja, o valor de 2,4635 g do ácido foi diluído em 100 ml de água destilada, logo após a sua solubilização vou acrescentado mais água destilada até completar o volume final de 250 ml.
Essa solução foi transferida para um frasco de vidro com o auxílio do funil de vidro e guardada com o nome do grupo etiquetado.
Na aula seguinte foi pesado um valor entre 0,20 e 0,25 gramas de carbonato de sódio na balança com capela.
Esse carbonato foi diluído em 100ml de água destilada, e adicionou-se 3 gotas de indicador ácido- base (fenolftaleína).
Após a coloração ficar rosa, foi montado o sistema de titulação, onde o ácido clorídrico preparado na aula anterior foi o titulante, e essa solução rosa foi o titulado.
As titulações foram feitas em triplicatas para se obter um valor mais preciso.
E após feitos os cálculos pôde-se obter a concentração molar da solução (titulante).
RESULTADOS
Foi determinado a quantidade de mols de HCl:
	0,1 mol/HCl
	
	1L de Solução HCl
	x mol/HCl
	
	0,250L de Solução HCl
X = 0,025 mol/HCl.
A quantidade de gramas necessária:
	1 mol/HCl
	
	36,46 g HCl puro
	0,025 mol/HCl
	
	 massa g HCl puro
Massa = 0,9115 g de HCl puro.
Logo após foram feitos cálculos para determinar a real quantidade em gramas de ácido clorídrico:
O fornecedor informou que a pureza era de 37% em massa
	100 g HCl
	
	37 g HCl Puro
	y g HCl
	
	0,9115 g HCl Puro
Y = 2,4635 g de HCl.
Sabendo a densidade do ácido, foi possível calcular o volume necessário para se obter uma solução de 0,1 M/L:
A densidade é: 1,19 g/ml
	1,19 g
	
	1 ml
	2,4635
	
	w ml
W = 2,07ml.
2,4635 g do ácido foi diluído em 2,07ml e depois foi acrescentado 100 ml de água destilada, após completa solubilização, foi diluído até completar 250 ml.
Após realizado as três titulações pode-se construir a seguinte tabela:
	Experimento 
	Massa de Na2CO3 (g)
	Volume Gasto De HCl (L)
	
	
	
	 
	 
	 
	Primeiro
	0,2112
	0,0206
	Segundo
	0,2492
	0,0235
	Terceiro
	0,2343
	0,0233
Tabela 1.1) Relação entre massa e volume gasto.
Para encontrar a concentração molar (C) utilizou a fórmula:
	C = 
	massa
	
	 P.M . V(L)
O peso molecular do carbonato de sódio é de 105,99 g/mol
Construiu-se uma nota tabela com os valores das concentrações calculadas:
	Experimento
	Valor Concentração (mol/L)
	
	
	1
	0,0967
	2
	0,1
	3
	0,0945
Tabela 1.2) Valores de Concentração molar.
Também foi possível calcular os valores de Fator de Correção, que é a razão entre a Concentração teórica (0,1M) pela Concentração calculada:
	ExperimentoFator de Correção
	
	
	1
	1,0341
	2
	1
	3
	1,0582
Tabela 1.3) Fator de Correção.
DISCUSSÃO E CONCLUSÃO
Através dos cálculos realizados pode-se concluir que o experimento e preparação e padronização do ácido clorídrico foi realizado com sucesso, pois os valores obtidos da concentração após realizadas as titulações ficaram bem próximos do valor desejado – 0,1M. Os valores obtidos de fator de correção também foram satisfatórios, pois é um valor que multiplica a concentração calculada para se chegar na concentração real. Ou seja, os valores próximos de um que multiplicam o valor da concentração calculada ficam próximos do valor da concentração teórica.
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfEtUAG/preparao-padronizao-solucoes
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABHkcAG/preparacao-padronizacao-solucoes
Roteiro prático de química analítica quantitativa – Lúcia Soares, Vera E C. S. Brugnoli da Cunha, Gislaine;