Os Sais

Prévia do material em texto

SAIS
Em química, sal é todo composto iônico que possui, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização ou salificação, formando também água. Resumidamente e segundo Arrhenius, o sal é todo composto resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação de água. É formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido.
Principais características
Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa.
Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm).
Alto ponto de fusão.
Além é claro, do característico sabor salgado.
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
Os sais podem ser classificados pela natureza dos íons e pela presença de oxigênio.
Pela natureza dos íons:
Sal normal: sal cujo ânion não possui hidrogênio ionizável (H+) e também não apresenta o ânion OH-.
Hidrogenossais: apresentam dois cátions, dos quais um deles é obrigatoriamente o H+, e somente um ânion.
Sal básico ou hidroxissal: sal que apresenta dois ânions, dos quais um deles é o OH-, e somente um cátion.
Sal duplo ou misto: sal que apresenta dois cátions diferentes ou dois ânions diferentes.
Sal hidratado: apresenta moléculas de água em proporção definida.
Pela presença de oxigênio:
Sais oxigenados: são os sais que contêm oxigênio em sua fórmula.
Sais não oxigenados: são os sais que contêm oxigênio em sua fórmula. 
NOMENCLATURA
Para saber o nome de um sal devemos inicialmente conhecer o nome do ânion, que é proveniente o nome de um ácido. Por isso devemos substituir as terminações da seguinte forma: 
	Ácido
	Sal
	Ídrico
	Eto
	Ico
	Ato
	Oso
	Ito
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
Quando um ácido e uma base são misturados, ocorre uma reação entre essas duas espécies denominada reação de neutralização e, consequentemente, forma-se um sal.
Neutralização total: todos os H+ ionizáveis do ácido e todos os OH- da base são neutralizados (suas quantidades são iguais). Nessa reação, forma-se um sal normal e água. Esse sal não tem H+ ionizável nem OH-. 
Neutralização parcial 
Quando um ácido e uma base são misturados em quantidades diferentes daquelas que levarão a neutralização total, ocorre uma neutralização parcial do ácido ou da base.
Neutralização parcial do ácido: Nessa reação, forma-se um hidrogeno-sal ou sal ácido, cujo ânion contém H+ ionizável. 
Neutralização parcial da base: Nessa reação, forma-se um hidróxissal ou sal básico, que apresenta o ânion OH- ao lado do ânion do ácido.
DISSOCIAÇÃO DE SAIS
Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que:
Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis.
Todos os sais que contêm ânions NO3-, ClO3-, ClO4- e H3CCOO- são solúveis. São praticamente solúveis o AgC2H3O2, o KClO4 e o NH4ClO4.
 Todos os sais que contêm ânions Cl-, Br- e o I- são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2+ e Hg22+.
Todos os sais de SO42- são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+ e Ag+ são poucos solúveis.
Todos os sais que contêm ânions CO32-, PO43-, S2- e SO32- são insolúveis, exceto os de amônio (NH4+) e os de metais alcalinos.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.fisica.net/quimica/resumo12.htm
http://www.fisica.net/quimica/resumo12.htm
http://www.ceunes.ufes.br/downloads/2/ananeryfm-Apostila_Inorganica_I_2012_2.pdf
http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=pru&cod=_velocidadedasreacoesquimicaseequilibrioquimico