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Analises química por via úmida

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Química Analítica 
Química Orgânica
Química Inorgânica
Físico-Química
A Química Analítica e a Química
Sequência Analítica
Preparo da
amostra
Amostragem
Medida do
analito
Aquisição
de
dados
Tratamento 
de
dados
Problema
Estratégia
A química Analítica
Ramo da química que estuda os princípios teóricos e práticos das análises químicas. 
Pode ser dividida em duas áreas: qualitativa ou quantitativa.
Analítica Quantitativa: estabelece a quantidade de uma ou mais espécie (analito) em termos numéricos.
 Analítica Qualitativa: revela a identidade química das espécies presentes na amostra.
Os métodos analíticos
“ Todo método analítico é baseado na medida de uma propriedade física’’
“Os métodos analíticos são classificados de acordo com a propriedade física que o mesmo se baseia”
Procedimento Analítico
Objetivo
Qualitativo
Quantitativo
Envolve a identificação de um ou mais componentes de uma amostra
Utilizado para determinar a quantidade de um componente na amostra
O procedimento não informa a quantidade dos analitos
A presença do analito deve ser confirmada antes da análise
O Preparo da Amostra
DILUIÇÃO ???
DECOPOSIÇÃO POR VIA SECA ???
ANÁLISE DIRETA ???
EXTRAÇÃO ???
DECOMPOSIÇÃO POR VIA ÚMIDA ???
Análise Química
Métodos Instrumentais
Métodos Clássicos
(Via úmida)
Gravimetria
Volumetria
Métodos
Óticos
Métodos
Eletroanalíticos
Métodos
de Separação
Tempo consumido em uma análise química
A análise clássica: da antiguidade aos dias atuais
Gaius Plinius Secundus
Eberhard Gockel 
Volumetria x Gravimetria
As principais técnicas de análise por via úmida
Introdução à volumetria
 
 “É um método baseado na determinação do volume de uma solução de concentração conhecida, necessário para reagir quantitativamente com um soluto.”
Requisitos 
Reação única e bem definida.
A reação deve ser rápida.
O sistema deve oferecer um meio satisfatório.
A reação deve processar-se de forma completa no ponto de equivalência.
Vantagens
Precisãode 0,1%.
Baixo custo.
Não requer constantes calibrações.
Indicada para um pequeno número de amostras.
Introdução à gravimetria 
 
 “Processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível.”
Característica de um bom precipitado
Ter baixa solubilidade 
• Ser fácil de recuperar por filtração 
• Não ser reativo com o ar, a água.
Ser algo onde o nosso analito seja apenas uma pequena porção do precipitado. 
Demonstrando na prática !!
ONDE ESTÁ A SALIVA?
MATERIAIS DO ENSAIO:
ÁGUA DESTILADA
SOLUÇÃO DE IODO 
DOIS TUDOS DE ENSAIO
BICO DE BUSEN
TERMÔMETRO
FLUIDO SALIVAR
AMIDO SOLÚVEL
ESPÁTULA
PIPETA DE PASTEUR 
Tamanho e grau de ramificação da molécula de carboidrato através da reação com o iodo
Tamanho e grau de ramificação da molécula de carboidrato através da reação com o iodo
COMPLEXO IODO-AMIDO 
CAMINHO DO AMIDO
Reação
NH4OH + HCL NH4CL + H2O
	
	A fenolftaleína é um indicador ácido-base.
Reação
KI + Pb(NO3)2  KNO3 + Pb(I)2
		O iodeto de potássio e o nitrato de chumbo são dois sais solúveis em água.
Reação
	Al2(SO4)3 + NH4OH Al(OH)3+ (NH4)2 SO4
		Há reação de um sal com uma base fraca formando um precipitado. 
Reação
CuSO4 + NH4OH Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
		Há reação de um sal, com uma base, sem formação de precipitado.

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