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‘ Química Analítica Química Orgânica Química Inorgânica Físico-Química A Química Analítica e a Química Sequência Analítica Preparo da amostra Amostragem Medida do analito Aquisição de dados Tratamento de dados Problema Estratégia A química Analítica Ramo da química que estuda os princípios teóricos e práticos das análises químicas. Pode ser dividida em duas áreas: qualitativa ou quantitativa. Analítica Quantitativa: estabelece a quantidade de uma ou mais espécie (analito) em termos numéricos. Analítica Qualitativa: revela a identidade química das espécies presentes na amostra. Os métodos analíticos “ Todo método analítico é baseado na medida de uma propriedade física’’ “Os métodos analíticos são classificados de acordo com a propriedade física que o mesmo se baseia” Procedimento Analítico Objetivo Qualitativo Quantitativo Envolve a identificação de um ou mais componentes de uma amostra Utilizado para determinar a quantidade de um componente na amostra O procedimento não informa a quantidade dos analitos A presença do analito deve ser confirmada antes da análise O Preparo da Amostra DILUIÇÃO ??? DECOPOSIÇÃO POR VIA SECA ??? ANÁLISE DIRETA ??? EXTRAÇÃO ??? DECOMPOSIÇÃO POR VIA ÚMIDA ??? Análise Química Métodos Instrumentais Métodos Clássicos (Via úmida) Gravimetria Volumetria Métodos Óticos Métodos Eletroanalíticos Métodos de Separação Tempo consumido em uma análise química A análise clássica: da antiguidade aos dias atuais Gaius Plinius Secundus Eberhard Gockel Volumetria x Gravimetria As principais técnicas de análise por via úmida Introdução à volumetria “É um método baseado na determinação do volume de uma solução de concentração conhecida, necessário para reagir quantitativamente com um soluto.” Requisitos Reação única e bem definida. A reação deve ser rápida. O sistema deve oferecer um meio satisfatório. A reação deve processar-se de forma completa no ponto de equivalência. Vantagens Precisãode 0,1%. Baixo custo. Não requer constantes calibrações. Indicada para um pequeno número de amostras. Introdução à gravimetria “Processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível.” Característica de um bom precipitado Ter baixa solubilidade • Ser fácil de recuperar por filtração • Não ser reativo com o ar, a água. Ser algo onde o nosso analito seja apenas uma pequena porção do precipitado. Demonstrando na prática !! ONDE ESTÁ A SALIVA? MATERIAIS DO ENSAIO: ÁGUA DESTILADA SOLUÇÃO DE IODO DOIS TUDOS DE ENSAIO BICO DE BUSEN TERMÔMETRO FLUIDO SALIVAR AMIDO SOLÚVEL ESPÁTULA PIPETA DE PASTEUR Tamanho e grau de ramificação da molécula de carboidrato através da reação com o iodo Tamanho e grau de ramificação da molécula de carboidrato através da reação com o iodo COMPLEXO IODO-AMIDO CAMINHO DO AMIDO Reação NH4OH + HCL NH4CL + H2O A fenolftaleína é um indicador ácido-base. Reação KI + Pb(NO3)2 KNO3 + Pb(I)2 O iodeto de potássio e o nitrato de chumbo são dois sais solúveis em água. Reação Al2(SO4)3 + NH4OH Al(OH)3+ (NH4)2 SO4 Há reação de um sal com uma base fraca formando um precipitado. Reação CuSO4 + NH4OH Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Há reação de um sal, com uma base, sem formação de precipitado.
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