Atividade Unidade IV - Química Geral

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Iniciado em domingo, 10 abr 2022, 19:15 
Estado Finalizada 
Concluída em domingo, 10 abr 2022, 20:07 
Tempo empregado 51 minutos 53 segundos 
Avaliar 0,25 de um máximo de 0,50(50%) 
Questão 1 
Completo 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
A diferença de potencial (ddp) da pilha “formada” pela junção dessas duas 
semirreações será: 
 
 
Ni2+ + 2e- → Ni E = - 0,25 V 
Au3+ + 3e- → Au E = + 1,50 V 
 
a. 
- 1,25 V 
b. 
- 1,75 V 
c. 
+ 1,25 V 
d. 
+ 1,75 V 
e. 
+ 3,75 V 
Feedback 
A resposta correta é: + 1,75 V 
Questão 2 
Completo 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
A entalpia de uma reação ΔH permite conhecer e fazer previsões importantes 
sobre ela. No entanto, há reações difíceis de realizar na prática por vários motivos, 
como as reações explosivas, as lentas ou até mesmo as de rendimento muito 
baixo. A Lei de Hess permite fazer uma previsão. Considere a reação de 
combustão do carbono grafite formando monóxido de carbono: 
 
 
 A partir dos dados a seguir, pode-se dizer que a variação de entalpia da 
combustão do carbono grafite é: 
 Dados: 
 
 
a. 
– 221,0 kJ/mol 
b. 
+ 223,5 kJ/mol 
c. 
– 110,5 kJ/mol 
d. 
– 331,0 kJ/mol 
e. 
+ 112,5 kJ/mol 
Feedback 
A resposta correta é: – 110,5 kJ/mol 
Questão 3 
Completo 
Atingiu 0,00 de 0,05 
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Texto da questão 
A partir das equações : 
 
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -68,3 kcal/mol 
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(v) ΔH = -57,8 kcal/mol 
A variação de entalpia para o processo H2O(v) → H2O(l) é: 
 
a. 
-126,1 kcal/mol e o processo é exotérmico. 
b. 
-10,5 kcal/mol e o processo é exotérmico. 
c. 
-10,5 kcal/mol e o processo é endotérmico. 
d. 
+126,1kcal/mol e o processo é endotérmico. 
e. 
+10,5 kcal/mol e o processo é endotérmico. 
Feedback 
A resposta correta é: -10,5 kcal/mol e o processo é exotérmico. 
Questão 4 
Completo 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
A partir das reações seguintes: 
(A) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -65,6 kJ 
(B) 2CH4O(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1462,6 kJ 
(C) 3O2(g) → 2O3(g) ΔH = +426,9 kJ 
(D) Fe2O3(g) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH = +490,8 kJ 
Considere as seguintes proposições em relação às equações: 
I. As reações (A) e (B) são endotérmicas. 
II. As reações (A) e (B) são exotérmicas. 
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas. 
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas. 
V. A reação com maior liberação de energia é a (B). 
VI. A reação com maior liberação de energia é a (D). 
Assinale a alternativa correta. 
a. 
Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. 
b. 
Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. 
c. 
Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
d. 
Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. 
e. 
Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras. 
Feedback 
A resposta correta é: Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
Questão 5 
Completo 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
A partir dos valores tabelados, para proteger o Ferro de uma corrosão, é 
necessário revesti-lo com: 
 
Al3+(aq) + 3e- → Al(s) E = -1,67 V 
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E = - 0,76 V 
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E = +0,34 V 
Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E = - 2,38 V 
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E = -0,44 V 
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) E = -0,13 V 
Ag+(aq) + e- → Ag(s) E = +0,80 V 
 
a. 
Prata 
b. 
Chumbo 
c. 
Ferro 
d. 
Alumínio 
e. 
Cobre 
Feedback 
A resposta correta é: Alumínio 
Questão 6 
Completo 
Atingiu 0,00 de 0,05 
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Texto da questão 
De acordo com os potenciais-padrão de redução listados abaixo, responda: 
Al3+(aq) + 3e- → Al(s) E = -1,67 V 
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E = - 0,76 V 
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E = +0,34 V 
Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E = - 2,38 V 
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E = -0,44 V 
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) E = -0,13 V 
Ag+(aq) + e- → Ag(s) E = +0,80 V 
 
A força eletromotriz de uma pilha formada por alumínio e prata é de: 
a. 
+1,55 
b. 
+2,46 
c. 
+1,46 
d. 
+0,56 
e. 
-2,46 
Feedback 
A resposta correta é: +2,46 
Questão 7 
Completo 
Atingiu 0,00 de 0,05 
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Texto da questão 
De acordo os potenciais-padrão de redução listados a seguir, responda: 
 
Al3+(aq) + 3e- → Al(s) E = -1,67 V 
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E = - 0,76 V 
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E = +0,34 V 
Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) E = - 2,38 V 
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E = -0,44 V 
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) E = -0,13 V 
Ag+(aq) + e- → Ag(s) E = +0,80 V 
 
A partir de uma pilha formada por chumbo e prata, é possível afirmar que: 
a. 
Chumbo é reduzido. 
b. 
O Chumbo possui maior potencial de redução. 
c. 
A Prata possui maior potencial de oxidação. 
d. 
Prata é oxidada. 
e. 
O Chumbo é a espécie que sofrerá oxidação. 
Feedback 
A resposta correta é: O Chumbo é a espécie que sofrerá oxidação. 
Questão 8 
Completo 
Atingiu 0,00 de 0,05 
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Texto da questão 
O calor de formação do carbeto de tungstênio (WC) pode ser calculado a partir dos 
calores de combustão das substâncias abaixo: 
W(s)+ 3/2 O2(g) → WO3(s) ∆H = - 840 kJ/mol 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = - 394 kJ/mol 
WC(s) + 5/2 O2(g)→ WO3(s) + CO2(g) ∆H = - 1196 kJ/mol 
 
A partir da reação de combustão do carbeto de tungstênio, considere as 
afirmativas abaixo. 
I. É uma reação endotérmica. 
II. É uma reação exotérmica. 
III. A variação de entalpia tem sinal negativo. 
IV. O valor de entalpia é de – 38 kJ/mol. 
Assinale a alternativa correta. 
a. 
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
b. 
Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
c. 
Somente a afirmativa II é verdadeira 
d. 
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
e. 
Somente a afirmativa III é verdadeira. 
Feedback 
A resposta correta é: Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
Questão 9 
Completo 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
Se considerarmos uma cela galvânica composta por eletrodos de Cobre e 
Estanho, cujas semirreações e respectivos potenciais-padrão de redução são: 
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) Eº red= + 0,34 V 
 Sn2+(aq) + 2 e- → Sn(s) Eº red= - 0,14 V 
 
É possível afirmar que: 
a. 
o eletrodo de Sn é o cátodo. 
b. 
o agente redutor é o cobre. 
c. 
o potencial-padrão da pilha é – 0,204 V. 
d. 
os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de 
estrôncio. 
e. 
os íons cobre são reduzidos a cobre metálico. 
Feedback 
A resposta correta é: os íons cobre são reduzidos a cobre metálico. 
Questão 10 
Completo 
Atingiu 0,00 de 0,05 
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Texto da questão 
Sobre Agente Redutor, é possível afirmar que: 
a. 
É a espécie que perde elétrons. 
b. 
É a espécie que reduz. 
c. 
É a espécie que ganha elétrons. 
d. 
É a espécie que possui maior potencial de redução. 
e. 
Possibilita que a outra espécie reduza. 
Feedback 
A resposta correta é: É a espécie que perde elétrons.