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APOL 1-QUÍMICA INORGÂNICA

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Questão 1/10 - Química Inorgânica
Os elementos do grupo 11 possuem um elétron s externo, além de um nível d completo e além disso, apresentam mais diferenças do que semelhanças. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Química Inorgânica não tão concisa, J.D.Lee, Sãom Paulo, Blucher, 1999. Pag.432.
Sobre o elemento Cobre, com base no texto acima e s demais materiais disponibilizados em seu AVA, assinale V para Verdadeiro e F para falso.
(  ) Ocorre na natureza tanto no estado nativo (Cu), como na forma de Calcocita (CuS), dentre outros
(  ) A obtenção se dá a partir da ustulação dos minérios concentrados na forma de Sulfetos
(  ) A Turquesa é uma variação de sulfato de cobre, sendo esta uma pedra semi preciosa com listras delicadas
(  ) Assim como a Prata (Ag) e o Ouro (Au), o cobre pode ser encontrado nos estados de oxidação +I, +II e +III.
A alternativa que apresenta a sequência correta é
Nota: 10.0
	
	A
	V, F, V, F
	
	B
	V, V, V, F
	
	C
	F, V, F, V
	
	D
	V, V, F, V
Você acertou!
Alternativa correta: As respostas podem ser encontradas na aula 5 de Química Inorgânica – Química Descritiva, gravada pelo prof. Eduardo Araujo.
	
	E
	V, V, V, V
Questão 2/10 - Química Inorgânica
Considere o seguinte trecho de texto:
“Em 1901, o químico Gilbert Newton Lewis (1875-1946), com o desenvolvimento da mecânica quântica, tentou explicar em termos de distribuição eletrônica que os elementos do grupo 18 da tabela periódica, que abrangem os gases nobres, são conhecidos por sua baixa reatividade devido à sua energia ser baixa, e esta não poder ser diminuída ainda mais na formação de compostos. “
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral: Ligações químicas. p. 145-196. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 145. 
Considerando o texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre a teoria das ligações, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	Para alguns átomos, uma configuração eletrônica de arranjo estável, apresenta o mesmo número de elétrons que os gases nobres em sua camada de valência.
Você acertou!
Comentário: “[...] A maioria das estruturas de Lewis baseia-se no conceito que oito elétrons de valência, correspondentes aos elétrons dos orbitais s e p da camada de valência, formam um arranjo particularmente estável, assim como os gases nobres com configurações s2p6. Uma exceção é o hidrogênio, que é estável com dois elétrons de valência. Além disso, algumas moléculas requerem mais do que oito elétrons em torno de um determinado átomo central, e algumas moléculas requerem menos de oito elétrons. Moléculas simples como a água seguem a regra do octeto, em que oito elétrons rodeiam o átomo central [...]” (livro-base, p. 45).
	
	B
	Uma configuração estável para os átomos utiliza os subníveis s e p completos, ou seja, seis elétrons no subnível “s” e dez elétrons no subnível “p”.
	
	C
	O elemento químico que representa exceção, por formar um arranjo particularmente estável tanto com dois quanto com oito elétrons na camada de valência, é o “hidrogênio”.
	
	D
	Os únicos arranjos estáveis na camada de valência de todos os átomos, sem exceção, compreendem a presença de dois ou oito elétrons.
	
	E
	As moléculas de água e do gás carbônico, fogem à regra do octeto por possuírem um pequeno número de pares de elétrons presentes na estrutura.
Questão 3/10 - Química Inorgânica
Considere o seguinte fragmento de texto:
" A teoria dos orbitais moleculares é usada para descrever as ligações presentes nas moléculas, as propriedades de simetria e as energias relativas dos orbitais determinam como esses orbitais interagem para formar os orbitais moleculares".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Miessler, Gary L. Química Inorgânica. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 168.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre os orbitais atômicos, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	Os orbitais "s" são representados no eixo cartesiano como uma dupla hélice e comportam até 2 elétrons
	
	B
	Os orbitais "p" podem ser representados no eixo cartesiano como uma esfera, onde a localização provável do elétron é dentro da nuvem eletrônica.
	
	C
	O orbital "p" ocupa no máximo cinco elétrons e tem o formato de halteres representados no eixo cartesiano.
	
	D
	Os orbitais "d" possuem no eixo cartesiano cinco formatos, os quais representam os 5 subníveis que podem comportar até 10 elétrons.
Você acertou!
As imagens dos orbitais pode ser visualizada na tabela 2.3, do livro base p. 19.
Questão 4/10 - Química Inorgânica
O Alumínio é o metal mais abundante, e o terceiro elemento mais abundante depois do oxigênio e do silício. A sua ocorrência se dá em rochas das classes do aluminossilicato, tais como os feldspatos e micas. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Química Inorgânica não tão concisa, J.D.Lee, Sãom Paulo, Blucher, 1999. Pag.
Sobre as propriedades e características do alumínio, com base no texto acima, e os demais materiais disponibilizados em seu AVA, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	O minério de alumínio mais importante é a bauxita
Você acertou!
A bauxita, é o minério mais importante para a produção de alumínio, sendo que a proporção mínima de alumínio nesse mineral deve ser de 30% para ser economicamente viável a sua extração e beneficiamento. Rochas silicosas possuem silício em sua maioria. O processo Haber Bosch é utilizado principalmente para produção de amônia.
	
	B
	A extração do alumínio a partir das rochas silicosas é extremamente fácil
	
	C
	A obtenção industrial do Alumínio pode ser feita a partir do processo de Haber Bosch
	
	D
	O processo de obtenção do Alumínio envolve a eletrolise aquosa
	
	E
	O processo de Bayer para a obtenção de Alumina leva à eletrólise aquosa
Questão 5/10 - Química Inorgânica
Analise o seguinte fragmento de texto:
“Na teoria original de Dalton, o termo átomo era empregado para designar a menor porção concebível de uma substância, independentemente de ela ser simples ou composta. Esse fato gerou algumas confusões e dificuldades de interpretação das leis volumétricas de Gay-Lussac e levou, posteriormente, à introdução da noção de molécula, para conciliar a teoria atômica com o enunciado dessas leis”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ROZENBERG, I. M. Química geral: A teoria atômico-molecular clássico. 1. ed., p. 44-52. São Paulo: Blucher, 2002. p. 47.
Considerando este fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica sobre a suposição de Dalton quanto ao número relativo de partículas em “medidas” de gases, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	Se A e B originam um único composto, a molécula de água seria formada por um átomo de hidrogênio e um de oxigênio, isto é, constituído por apenas um átomo de A e um átomo de B, monoatômica.
Você acertou!
Comentário: Como Dalton não tinha conhecimento da natureza diatômica das moléculas de H2 e O2, que assumia que fossem monoatômicas H e O, ele não encontrou a fórmula correta da água, e portanto sua suposição sobre o número relativo de partículas em “medidas” de gases é incompatível com o conceito moderna de moles e a equação química 2H2 + O2 à 2H2O” (livro-base, p. 09).
	
	B
	Se A e B originam diferentes compostos, não há como determinar a quantidade de átomos destes elementos necessários para formar a água.
	
	C
	Se dois elementos diferentes originam um único composto, a substância água seria formada por qualquer quantidade de átomos de hidrogênio e de oxigênio que estivessem dispostos no sistema.
	
	D
	É imprecisa a determinação do número de elementos necessários para formar a substância água.
	
	E
	Se A e B originam um único composto, a substância água seria formada por um átomo de hidrogênio e um de oxigênio, havendo impossibilidade na diferenciação destes átomos.
Questão 6/10 - QuímicaInorgânica
Considere a seguinte passagem de texto:
“A geometria molecular é de fundamental importância para a determinação de certas propriedades dos compostos. Para determinarmos a geometria das moléculas, devemos considerar a disposição espacial dos núcleos dos átomos que formam essas moléculas. A teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência [...] baseia-se no princípio de que a geometria de uma molécula depende do número de átomos participantes e, quando existe um átomo central, da quantidade de elétrons da camada de valência deste átomo central”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: CHRISTOFF, P. Química geral: Ligações químicas. p. 145-196. Curitiba: InterSaberes, 2015. p. 167. 
Considerando essa passagem de texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica referentes às teorias das ligações, relacione corretamente os seguintes elementos às estruturas geométricas apresentadas:
1. Dióxido de carbono (CO2)
2. Trióxido de enxofre (SO3)
3. Metano (CH4)
( ) 
( ) 
( ) 
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	3 – 1 – 2
	
	B
	3 – 2 – 1
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é 3 – 2 – 1 e pode ser sustentada pelas fórmulas químicas e imagens presentes na figura 3.8, consulte o livro-base, p. 52.
	
	C
	1 – 2 – 3
	
	D
	1 – 3 – 2
	
	E
	2 – 3 – 1
Questão 7/10 - Química Inorgânica
Considere a seguinte passagem de texto:
“Toda e qualquer matéria que conhecemos é formada, de algum modo, pelos elementos que aparecem listados na tabela periódica. No entanto, quando verificamos a composição das substâncias, notamos que é muito raro encontrar os átomos isolados. Eles quase sempre estão unidos, formando agregados. [...] para explicar como os elementos se unem formando substâncias, foram criados teorias e modelos de ligações químicas”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J. MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral Fundamentos: a estrutura atômica. p. 71-112. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 71. 
Considerando essa passagem de texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica referentes às teorias das ligações, relacione corretamente os seguintes elementos às suas respectivas características:
1. Expansão do octeto
2. Ressonância
3. Regra do octeto
( ) Ocorre o deslocamento dos pares de elétrons em posições diferentes para átomos em mesmas estruturas de Lewis (elétrons deslocalizados).
( ) Explica o comportamento da maioria dos átomos ao efetuarem ligações químicas ao completarem a camada de valência, buscando a estabilidade.
( ) Limita-se a elementos que apresentam três ou mais níveis eletrônicos em função do uso do subnível de energia d.
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	3 – 1 – 2
	
	B
	1 – 2 – 3
	
	C
	2 – 1 – 3
	
	D
	1 – 3 – 2
	
	E
	2 – 3 – 1
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é 2 – 3 – 1. Segundo o livro-base: “[1] Quando for impossível desenhar uma estrutura compatível com a regra do octeto, uma vez que os elétrons de valência adicionais ainda precisam ser atribuídos após a regra do octeto ser satisfeita em todos os átomos, é necessário aumentar o número de elétrons em torno do átomo central. Uma opção limitada aos elementos do terceiro e de períodos maiores é usar orbitais d para a expansão. [2] Em estruturas de ressonância, [...] os elétrons são organizados de forma diferente, mas os núcleos permanecem em posições fixas. [3] A maioria das estruturas de Lewis baseia-se no conceito que oito elétrons de valência, correspondentes aos elétrons dos orbitais s e p da camada de valência, formam um arranjo particularmente estável, assim como os gases nobres com configuração s2p6” (livro-base, p. 45-46).
Questão 8/10 - Química Inorgânica
Leia o fragmento de texto a seguir: 
“Compreender a estrutura do átomo tem sido um desafio fundamental ao longo dos séculos. É possível obter uma compreensão prática da estrutura atômica e molecular utilizando apenas uma quantidade moderada de conhecimentos matemáticos, em vez da sofisticação matemática da mecânica quântica". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MIESSLER, G. L., FISCHER, P. J., TARR, D. A., Química inorgânica: Teoria das ligações. 5. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 09.  
Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Química inorgânica, referentes ao desenvolvimento da teoria atômica, relacione corretamente os seguintes elementos ás suas respectivas características:
1. Demócrito
2. John Dalton
(  ) Apresentou visões da natureza que incluíam átomos.
(  ) Afirmou que as partículas finais de todos os corpos homogêneos são perfeitamente iguais em peso, valor etc.
(  ) Propôs que átomos se combinam em relações numéricas simples.
 
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2 – 1 – 1
	
	B
	2 – 2 – 1
	
	C
	1 – 1 – 2
	
	D
	2 – 1 – 2
	
	E
	1 – 2 – 2 
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é  1 – 2 – 2. Segundo o livro-base: “[1] os filósofos gregos Demócrito (460-379 a. C.) e Epicuro (341 – 270 a.C.) tenham apresentado visões visões da natureza que incluíam átomos. [2] [...] partículas finais de todos os corpos homogêneos são perfeitamente iguais em peso, valor etc [...] e que átomos se combinam em relações numéricas simples para formar compostos. A terminologia que ele usou foi modificada desde então, mas apresentou claramente os conceitos de átomos e moléculas e fez observações quantitativas das massas e volumes das substâncias” (livro-base, p. 9)
Questão 9/10 - Química Inorgânica
Considere o fragmento de texto abaixo:
"A Química ácido-base foi explicada satisfatoriamente em termos moleculares após Ostwald e Ahrrenius estabelecerem a existência de íons em solução aquosa no final do século XIX (Ahrrenius recebeu em 1903 o prêmio Nobel de Química).
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Miessler, Gary L. Química Inorgânica. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 168.
Com base no fragmento de texto acima e nos conteúdos do livro-base Química Inorgânica, sobre as teorias Ácido-Base, assinale a alternativa que define as propriedades dos ácidos à luz da Teoria de Ahrrenius.
Nota: 10.0
	
	A
	Ácido é toda substância com tendência a perder hidrogênio, e base é toda substância com tendência a ganhar hidroxilas.
	
	B
	Os ácidos de Ahrrenius produzem íons H+ em solução aquosa.
Você acertou!
Os ácidos de Ahrrenius em solução aquosa, produzem íons hidrogênio em solução aquosa, conforme livro-base, p. 168.
	
	C
	Uma reação entre ácidos e bases de Ahrrenius produz sal e água e serve para soluções orgânicas e inorgânicas.
	
	D
	Os ácidos de Ahrrenius em solução aquosa liberam como íon o OH-.
	
	E
	A reação entre ácidos e bases para formar sal e água é denominada solvatação.
Questão 10/10 - Química Inorgânica
Historicamente, o Ouro tem sido encontrado na forma nativa, na forma de pepitas. Achados desta natureza desencadearam as “corridas do ouro”, por exemplo nos EUA. A sua ocorrência é na forma de pequenos grãos de metal disseminados nos veios de quartzo. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Química Inorgânica não tão concisa, J.D.Lee, Sãom Paulo, Blucher, 1999. Pag.416.
 Sobre a ocorrência dos minérios de ferro, com base no texto acima e os demais matériais disponibilizados em seu AVA, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	Alguns metais como o Cobre, o Ouro, a Prata e o Mercúrio podem ser encontrados na forma nativa
Você acertou!
Alternativa correta: conforme consta na aula 5 da disciplina de Química Inorgânica – Química Descritiva, apresentada pelo prof. Eduardo Araujo.
	
	B
	O cobre pode ser obtido a partir do aquecimento da calcopirita
	
	C
	O Alumínio é encontrado nas rochas ígneas a partir das sílicas
	
	D
	A alumina é purificada em criolitae fundida em eletrólise aquosa a 1000°C
	
	E
	O alumínio é um material leve, muito utilizado em aeronaves, porém é sensível à corrosão
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