APOL 2 - QUIMICA GERAL

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Geral 
É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando 
estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g/mol e que representa 
6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás? 
Nota: 10.0 
 
A 2300 g e 6,02.1023 moléculas 
 
B 1,09 g e 6,02.1023 moléculas 
 
C 2300 g e 3,01.1025 moléculas 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 46 . 50 = 2300 g 
N= 6,02.1023moléculas . 50 = 3,01 . 1025 moléculas 
 
D 1,09 g e 3,01.1025 moléculas 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar 
facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons 
recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que 
um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento 
participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma 
molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Ácido Fosfórico, qual será o NOX do 
Fósforo (P)? 
 
Nota: 0.0 
 
A -1 
 
B +1 
 
C -4 
 
D +5 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2) 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a 5% do Produto Interno Bruto 
(PIB) dos países industrializados são consumidos pela corrosão. Medidas preventivas e preditivas de 
manutenção contra a corrosão podem levar a uma diminuição deste valor consumido em até 25%. Para 
medidas preventivas é importante que o engenheiro responsável esteja atento à identificação dos tipos de 
corrosão e tenha noções de como pode preveni-las ou mesmo corrigir as condições que possam estar 
levando ao processo de corrosão identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo de corrosão mais comum, 
normalmente de baixa penetração e que só afeta as propriedades de uma forma mais significativa, em um 
tempo próximo ao da vida útil do equipamento ou instalação industrial. Que tipo de corrosão é esse? 
Nota: 10.0 
 
A Corrosão Superficial ou Uniforme. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
B Corrosão por Placas. 
 
C Corrosão Alveolar. 
 
D Corrosão por Pite. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
As pilhas, em seu formato atual, são sucessoras da célula de Leclanché, que apresenta como princípio de 
funcionamento ter como anodo um cilindro externo de zinco metálico, separado dos demais componentes 
e soluções da pilha por um meio poroso. O catodo é o eletrodo central de grafite, coberto por uma camada 
de dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta úmida contendo cloreto de amônio e cloreto de zinco. 
Considerando que o potencial padrão de redução do grafite é de +0,65V e o do Zinco é de -0,76V, qual o 
potencial padrão que esta pilha vai gerar? 
Nota: 10.0 
 
A E° = +1,41 V 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2) 
 
B E° = -0,11 V 
 
C E° = +0,65 V 
 
D E° = -0,76 V 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e 
cádmio em solução de sulfato de cádmio. 
 
Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e a prata é 
um elemento mais nobre que o cobre. 
Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem decrescente de facilidade de 
oxidação dos três metais citados? 
Nota: 10.0 
 
A -0,74V; Cu > Ag > Cd 
 
B -0,06V; Ag > Cu > Cd 
 
C 0,74V; Cd > Cu > Ag 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
 
ddp = potencial de redução maior - potencial de redução menor = 0,34-(-0,40)=0,74V 
Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag. 
 
D 0,06V; Cd > Cu > Ag 
 
E -0,74V; Ag > Cd > Cu 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro é prata 
imerso em solução de Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para: 
 
Cu+2 + 2e →→ Cu° Eo = 0,34 V 
Ag+1 + 1e →→ Ag° Eo = 0,80 V 
 
O potencial padrão da célula para esta pilha é: 
Nota: 10.0 
 
A 0,46 V 
Você acertou! 
 
 
B 1,26 V 
 
C 1,94 V 
 
D 0,16 V 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
(ENADE 2011) Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação 
de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no 
subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio 
(aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg(CO3)2 ou CaCO3.MgCO3), a 
rocha calcária é denominada calcário dolomítico. 
A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons 
de cálcio e bicarbonato, como segue: 
 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com 
microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. 
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH 
do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. 
O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme 
reação a seguir. 
 
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação 
 
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do 
óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de 
cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 
toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção? 
Nota: 10.0 
 
A 100 
 
B 560 
 
C 1000 
 
D 2000 
 
E 10000 
Você acertou! 
 
 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Numa pilha comum, o polo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semirreação que 
permite ao zinco funcionar como polo negativo é: 
Nota: 10.0 
 
A Zn+ + e- →→ Zn 
 
B Zn2+ + 2e- →→ Zn 
 
C Zn →→ Zn2+ + 2e- 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
A valência do Zn é 2+ e há liberação de elétrons. 
 
D Zn →→ Zn+ + e- 
 
E Zn2+ + Zn →→ 2Zn+ 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Segundo reportagem do Globo (G1) de 18/08/2015, assinada por Bruno Allevato, a Universidade Federal 
do Rio de Janeiro (UFRJ) inaugurou nesta data um estacionamento com painéis solares que se tornará o 
maior do país em geração de energia. O estacionamento fica no campus da Ilha do Fundão, tem espaço 
de 651,64 metros quadrados, com capacidade para 65 carros, e seus 414 painéis solares fotovoltaicos são 
capazes de gerar energia é suficiente para abastecer até 70 residências. Estes painéis nada mais são do 
que um conjunto de células voltaicas baseadas nas semi-reações de eletrodos de Cádmio (Cd) e Estanho 
(Sn). 
 
Usando a tabela abaixo, marque a alternativa que identifica a reação que acontece no cátodo, a reação 
que acontece no ânodo e o potencial da célula voltaica, nesta ordem. 
 
 
Nota: 10.0 
 
A Cd2+ + 2 e -› Cd ; Sn -› Sn2+ + 2 e ; E0cel = - 0.267V 
 
B Sn -› Sn2+ + 2 e ; Cd2+ + 2 e -› Cd ; E0cel = + 0.267V 
 
C Sn2+ + 2 e -› Sn ; Cd -› Cd2+ + 2 e; E0cel = + 0.267V 
Você acertou! 
Conforme Aula sobre Eletroquímica: 
Reação Catodo - Sn2+ + 2 e -› Sn 
Reação Anodo - Cd -› Cd2+ + 2 e 
E0cel = E0catodo – E0anodo = - 0,136 - (- 0,403) = + 0,267 V 
 
D Cd -› Cd2+ + 2 e ; Sn2+ + 2 e -› Sn; E0cel = - 0.267V 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas daindústria passa pelo 
balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações químicas nada mais é que a 
obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para 
garantir as mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades mais 
usadas é a massa molar, que é definida como: 
Nota: 10.0 
 
A a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade 
no SI dada em g/mol. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
B a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares 
quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12. 
 
C o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão. 
 
D a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.