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1 ANO - 1 AULA - SEMELHANÇAS ATÔMICAS (2 BIM) OK

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A Química ao Alcance de Todos 
 
 
 “ A QUÍMICA AO ALCANCE DE TODOS” 
Ensino Médio 
2021 
 
 
 
 
 
Os isótonos são átomos que possuem a mesma 
quantidade de nêutrons; os isóbaros possuem o 
mesmo número de massa, e os isoeletrônicos, o 
mesmo número de elétrons. 
No texto “Isótopos”, você viu que estes são 
átomos que pertencem ao mesmo elemento 
químico e que, por isso, possuem o mesmo 
número de prótons (ou número atômico (Z)), mas 
apresentam diferente número de nêutrons e, 
consequentemente, diferente número de massa 
(A). 
Agora falaremos de outros casos de 
semelhanças atômicas, que ocorrem, porém, 
entre átomos de elementos químicos diferentes: 
* Isótonos: Átomos que possuem o mesmo 
número de nêutrons, mas diferentes números 
atômicos (Z) e de massa (A). 
Por exemplo, observe as representações dos 
quatro elementos químicos a seguir: 
17Cl37 20Ca40 12Mg26 14Si28 
 
Os números subscritos (na parte inferior) 
representam o número atômico (Z), que se refere 
aos prótons. Já os números sobrescritos (na 
parte superior) correspondem ao número de 
massa (A). Visto que o número de massa é a 
soma dos prótons com os nêutrons existentes no 
núcleo, é possível, por meio dos valores 
fornecidos, descobrir quantos nêutrons cada um 
desses átomos possui: 
A = P + N 
N = A – P 
Veja: 
17Cl37 
N = A – P 
20Ca40 
N = A – P 
12Mg26 
N = A – P 
14Si28 
N = A – P 
N = 37-17 
N = 20 
N = 40 - 20 
N = 20 
N = 26 - 12 
N = 14 
N = 28 - 14 
N = 14 
 
 
 
Veja que o 17Cl37 e o 20Ca40 possuem 20 
nêutrons, sendo, portanto, isótonos um do outro. 
Já o 12Mg26 e o 14Si28 possuem 14 nêutrons e 
são isótonos entre si. 
Observe que ambos os pares de isótonos 
possuem os números atômicos e os números de 
massa diferentes, o que resulta em diferentes 
propriedades químicas e físicas. 
* Isóbaros: Átomos que possuem o mesmo 
número de massa (A), mas diferentes números 
atômicos (Z). 
Os exemplos a seguir são isóbaros, pois todos 
possuem o número de massa igual a 
40: 20Ca40, 19K40, 18Ar40. 
 
* Isoeletrônicos: Átomos ou íons que possuem 
o mesmo número de elétrons. 
Para determinar a quantidade de elétrons, é 
necessário verificar se se trata de um átomo no 
estado fundamental ou um íon. Se for um átomo 
no estado fundamental, a quantidade de elétrons 
será exatamente igual à quantidade de prótons, 
pois, nessa condição, a carga total do átomo é 
nula. Por outro lado, no caso dos íons, a 
quantidade de elétrons será indicada pela sua 
carga. Se a carga é positiva (cátion), quer dizer 
que o átomo perdeu elétrons; mas se é negativa 
(ânion), significa que o átomo ganhou elétrons. 
Por exemplo, note os casos a seguir: 
10Ne 11Na + 8O2- 
O neônio está no estado fundamental e não 
possui carga, logo, a sua quantidade de elétrons 
é igual ao número de prótons, isto é, 10. Já o 
cátion sódio tinha onze elétrons no estado 
fundamental, mas sua carga (1+) indica que ele 
perdeu um elétron, ficando, assim, com dez. Por 
fim, o ânion oxigênio tinha oito elétrons no estado 
fundamental, mas sua carga indica que ele 
ganhou dois, ficando, portanto, com dez elétrons. 
Assim, esses três exemplos possuem dez 
elétrons, sendo, portanto, isoeletrônicos entre si. 
 
 
 
 
LEIAM O ASSUNTO E VEJAM A VIDEO 
AULA, FAREMOS ATIVIDADE, APÓS AS 
FÉRIAS, EM AGOSTO 
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https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/isotopos.htm
https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/Ions.htm

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