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Solubilidade, Precipitação e Preparo de Solução - Química Experimental

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UnB - Universidade de Brasília 
Alunos: Paulo Henrique Alves dos Reis Matrícula:10/0118640 
 Vladimir França Nogueira Matrícula: 10/0127321 
Turma: AA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Experimental 
 
 Química Inorgânica 
(Solubilidade, Precipitação e Preparo de solução) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Brasília 
 Gama-2010 
 
Resumo 
Os compostos inorgânicos são em grande parte caracterizados segundo a sua 
solubilidade em água, através de técnicas de precipitação e filtração. Nesse 
experimento foi realizado a mistura de cinco compostos inorgânicos em água para 
verificar sua solubilidade segundo a molaridade de cada composto. A partir disso, 
podemos verificar quais dos compostos são solúveis e quais são insolúveis ao formarem 
o precipitado. Obtendo assim, a quantidade correta do composto para um determinado 
volume de água. 
Introdução 
Os compostos inorgânicos são em grande parte caracterizados pela solução que 
produzem em meio aquoso devido a grande solubilidade que alguns deles possui. A 
solubilidade é a propriedade que as substâncias têm de se dissolverem espontaneamente 
numa outra substância denominada de solvente. A quantidade de substância que se 
dissolve em determinada quantidade de solvente varia muito de substância para 
substância. Elas variam segundo as características de polaridade da molécula e do 
coeficiente de solubilidade. A polaridade é a diferença de eletronegatividade entre os 
átomos que compartilham uma ligação química,em que pode-se notar que as substâncias 
com polaridades semelhantes se dissolvem entre si e as substâncias com polaridades 
diferentes não se dissolvem entre si. Já, o coeficiente de solubilidade é a quantidade de 
soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente a uma determinada 
temperatura. Assim, pode inferir se uma substancia é insaturada, saturada e 
supersaturada segundo o coeficiente de solubilidade quando este é menor, igual e maior 
na solução, respectivamente. No experimento notaremos quais substâncias são solúveis 
e quais formaram um precipitado que e a parte não dissolvida onde se forma um sólido. 
 Para um preparo de solução é necessário cálculos precisos de cada substancia e 
vidraçarias com volumes específicos, tomando cuidado com o menisco, e uma balança 
analítica precisa. Assim, pode-se chegar corretamente a solução desejada, sem sobras ou 
exageros de quantidade. 
 
Procedimento 
 
Durante o experimento, para que não haja perda, foi necessário usar um sistema fechado 
na balança analítica para ter o numero preciso da substancia a qual se desejava obter em 
gramas. E foi prestada atenção à marca do balão chamada menisco, quando houve a 
adição de água, a marca tangenciou a linha do menisco 
 
A)Solubilidade de sólidos em água 
 
 O experimento consistiu na mistura dos compostos inorgânicos: Açúcar , Oxido 
de Cálcio, Acetato de Bário , Sulfato de Cobre II e Sulfato de Bário com o solvente 
água. Com a mistura de aproximadamente 0,1g de cada composto sólido em tubos de 
ensaio distintos contendo 5 mL de água. E após a mistura , agitou-se cada tubo durante 
2 minutos e observando estes em repouso, chegamos aos resultados encontrados na 
tabela abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Compostos Formula 
Química 
É solúvel? Por quê? 
Óxido de cálcio CaO Sim Segundo a regra de solubilidade os 
óxidos da família dos metais alcalinos 
e alcalinos terrosos são solúveis em 
água. Essa reação produz a cal viva. 
Sulfato de ferro (II) Fe(SO4) Sim Segundo a regra de solubilidade os 
sulfatos em sua maioria são solúveis 
em água , com exceção dos: CaSO 
4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4. 
Sulfato de Cobre CuSO4 Sim Segundo a regra de solubilidade os 
sulfatos em sua maioria são solúveis 
em água , com exceção dos: CaSO 
4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4. 
Acetato de Bário Ba(C2H3O2) 2 Sim Segundo a regra de solubilidade os sais 
os acetatos são solúveis em água. 
Açúcar C12H22O11 Sim Açúcar é um grupo de carboidratos 
que são solúveis em água dos 
compostos orgânicos, tais como: a 
sacarose, a maltose, a lactose, a 
frutose, a glicose, etc 
 
B)Reação de precipitação 
 
 Após os resultados obtidos na tabela, verificamos uma reação de precipitação com 
a mistura em um tubo de ensaio 5 mL de solução 0,1 M de NaOH e 5 mL de solução 
0,1 M de CuSO4. Agitando-a, ocorreu a formação de um precipitado azul [Cu(OH)2]. O 
sulfato de cobre, CuSO4, é solúvel em água, dando uma solução azul. O 
hidróxido de sódio, NaOH, é solúvel, mas o hidróxido de cobre, Cu(OH)2, é 
insolúvel e precipita-se. A reação da solução se encontra abaixo: 
 
CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 
C) Preparo de soluções 
O preparo da solução 0,1M de NaCl com 50 mL de água. A reação é solúvel 
devido a quantidade exata de gramas necessárias para determinado volume de água , 
tendo assim o coeficiente de solubilidade de NaCl em 50mL de água segundo os 
cálculos abaixo : 
n = número de mols 
m = massa de NaCl 
M= massa da substancia segundo a tabela periódica 
v = volume 
n = m/ M.v => 0,1= m/ 57,54.0,05 => m= 0,2877g de NaCl para 50mL de água. 
 
Conclusão 
 Com o dado experimento, podem-se notar quais das substancias apresentadas 
são solúveis e quais formaram um precipitado. Verificamos também, segundo as regras 
de solubilidade dos compostos inorgânicos, a saturação e supersaturação de alguns 
elementos e as necessidade de cálculo preciso para achar um exato coeficiente de 
solubilidade para determinada quantidade de cloreto de sódio em um certo volume de 
água.Logo , tivemos a experiência de ter o contato entre os elementos e descobri quais 
deles foram solúveis em meio aquoso , certificando assim algumas regras de 
solubilidade para compostos inorgânicos, e presenciamos a formação do precipitado 
azul de hidróxido de cobre II. 
Referencias Bibliográficas: 
 
Química Vol.1 Química Geral 
EDGARD SALVADOR, JOAO USBERCO - Editora: SARAIVA 
 
Química 2 - Físico-Química - Ensino Médio - 9ª Ed. 2005 
EDGARD SALVADOR, JOAO USBERCO - Editora: SARAIVA 
 
Princípios de Quimica – 3.Ed. – Peter Atkins & Jones – Editora Bookman 
<http://www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br/solubilidade_em_agua.htm> 
Por IETAV 
<http://www.souvestibulando.com.br/cursos/apostilas/curso_410/QUIMPS_AULA13-
14_SOLUCOES_remessa10.pdf> 
Por prof. Agamenon Roberto <http://www.colegiosaocamilo.com.br/blogmedio/wp-
content/uploads/2010/11/reacoes_quimicas.pdf> 
Por Sílvia Azevedo 
<http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/11cloret
odesodio.htm> 
Por Fábio Rendelucci<http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u20.jhtm> 
http://www.google.com.br/search?hl=pt-BR&rlz=1T4RNSN_pt-BRBR392BR393&&sa=X&ei=-4XiTNaAEsOclgf0lpmqAw&ved=0CCwQBSgA&q=hidr%C3%B3xido+de+cobre+II&spell=1
http://www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br/solubilidade_em_agua.htm
http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/11cloretodesodio.htm
http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/11cloretodesodio.htm

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