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Solubilidade, Precipitação e Preparo de Solução - Química Experimental
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UnB - Universidade de Brasília Alunos: Paulo Henrique Alves dos Reis Matrícula:10/0118640 Vladimir França Nogueira Matrícula: 10/0127321 Turma: AA Química Experimental Química Inorgânica (Solubilidade, Precipitação e Preparo de solução) Brasília Gama-2010 Resumo Os compostos inorgânicos são em grande parte caracterizados segundo a sua solubilidade em água, através de técnicas de precipitação e filtração. Nesse experimento foi realizado a mistura de cinco compostos inorgânicos em água para verificar sua solubilidade segundo a molaridade de cada composto. A partir disso, podemos verificar quais dos compostos são solúveis e quais são insolúveis ao formarem o precipitado. Obtendo assim, a quantidade correta do composto para um determinado volume de água. Introdução Os compostos inorgânicos são em grande parte caracterizados pela solução que produzem em meio aquoso devido a grande solubilidade que alguns deles possui. A solubilidade é a propriedade que as substâncias têm de se dissolverem espontaneamente numa outra substância denominada de solvente. A quantidade de substância que se dissolve em determinada quantidade de solvente varia muito de substância para substância. Elas variam segundo as características de polaridade da molécula e do coeficiente de solubilidade. A polaridade é a diferença de eletronegatividade entre os átomos que compartilham uma ligação química,em que pode-se notar que as substâncias com polaridades semelhantes se dissolvem entre si e as substâncias com polaridades diferentes não se dissolvem entre si. Já, o coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente a uma determinada temperatura. Assim, pode inferir se uma substancia é insaturada, saturada e supersaturada segundo o coeficiente de solubilidade quando este é menor, igual e maior na solução, respectivamente. No experimento notaremos quais substâncias são solúveis e quais formaram um precipitado que e a parte não dissolvida onde se forma um sólido. Para um preparo de solução é necessário cálculos precisos de cada substancia e vidraçarias com volumes específicos, tomando cuidado com o menisco, e uma balança analítica precisa. Assim, pode-se chegar corretamente a solução desejada, sem sobras ou exageros de quantidade. Procedimento Durante o experimento, para que não haja perda, foi necessário usar um sistema fechado na balança analítica para ter o numero preciso da substancia a qual se desejava obter em gramas. E foi prestada atenção à marca do balão chamada menisco, quando houve a adição de água, a marca tangenciou a linha do menisco A)Solubilidade de sólidos em água O experimento consistiu na mistura dos compostos inorgânicos: Açúcar , Oxido de Cálcio, Acetato de Bário , Sulfato de Cobre II e Sulfato de Bário com o solvente água. Com a mistura de aproximadamente 0,1g de cada composto sólido em tubos de ensaio distintos contendo 5 mL de água. E após a mistura , agitou-se cada tubo durante 2 minutos e observando estes em repouso, chegamos aos resultados encontrados na tabela abaixo: Compostos Formula Química É solúvel? Por quê? Óxido de cálcio CaO Sim Segundo a regra de solubilidade os óxidos da família dos metais alcalinos e alcalinos terrosos são solúveis em água. Essa reação produz a cal viva. Sulfato de ferro (II) Fe(SO4) Sim Segundo a regra de solubilidade os sulfatos em sua maioria são solúveis em água , com exceção dos: CaSO 4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4. Sulfato de Cobre CuSO4 Sim Segundo a regra de solubilidade os sulfatos em sua maioria são solúveis em água , com exceção dos: CaSO 4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4. Acetato de Bário Ba(C2H3O2) 2 Sim Segundo a regra de solubilidade os sais os acetatos são solúveis em água. Açúcar C12H22O11 Sim Açúcar é um grupo de carboidratos que são solúveis em água dos compostos orgânicos, tais como: a sacarose, a maltose, a lactose, a frutose, a glicose, etc B)Reação de precipitação Após os resultados obtidos na tabela, verificamos uma reação de precipitação com a mistura em um tubo de ensaio 5 mL de solução 0,1 M de NaOH e 5 mL de solução 0,1 M de CuSO4. Agitando-a, ocorreu a formação de um precipitado azul [Cu(OH)2]. O sulfato de cobre, CuSO4, é solúvel em água, dando uma solução azul. O hidróxido de sódio, NaOH, é solúvel, mas o hidróxido de cobre, Cu(OH)2, é insolúvel e precipita-se. A reação da solução se encontra abaixo: CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 C) Preparo de soluções O preparo da solução 0,1M de NaCl com 50 mL de água. A reação é solúvel devido a quantidade exata de gramas necessárias para determinado volume de água , tendo assim o coeficiente de solubilidade de NaCl em 50mL de água segundo os cálculos abaixo : n = número de mols m = massa de NaCl M= massa da substancia segundo a tabela periódica v = volume n = m/ M.v => 0,1= m/ 57,54.0,05 => m= 0,2877g de NaCl para 50mL de água. Conclusão Com o dado experimento, podem-se notar quais das substancias apresentadas são solúveis e quais formaram um precipitado. Verificamos também, segundo as regras de solubilidade dos compostos inorgânicos, a saturação e supersaturação de alguns elementos e as necessidade de cálculo preciso para achar um exato coeficiente de solubilidade para determinada quantidade de cloreto de sódio em um certo volume de água.Logo , tivemos a experiência de ter o contato entre os elementos e descobri quais deles foram solúveis em meio aquoso , certificando assim algumas regras de solubilidade para compostos inorgânicos, e presenciamos a formação do precipitado azul de hidróxido de cobre II. Referencias Bibliográficas: Química Vol.1 Química Geral EDGARD SALVADOR, JOAO USBERCO - Editora: SARAIVA Química 2 - Físico-Química - Ensino Médio - 9ª Ed. 2005 EDGARD SALVADOR, JOAO USBERCO - Editora: SARAIVA Princípios de Quimica – 3.Ed. – Peter Atkins & Jones – Editora Bookman <http://www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br/solubilidade_em_agua.htm> Por IETAV <http://www.souvestibulando.com.br/cursos/apostilas/curso_410/QUIMPS_AULA13- 14_SOLUCOES_remessa10.pdf> Por prof. Agamenon Roberto <http://www.colegiosaocamilo.com.br/blogmedio/wp- content/uploads/2010/11/reacoes_quimicas.pdf> Por Sílvia Azevedo <http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/11cloret odesodio.htm> Por Fábio Rendelucci<http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u20.jhtm> http://www.google.com.br/search?hl=pt-BR&rlz=1T4RNSN_pt-BRBR392BR393&&sa=X&ei=-4XiTNaAEsOclgf0lpmqAw&ved=0CCwQBSgA&q=hidr%C3%B3xido+de+cobre+II&spell=1 http://www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br/solubilidade_em_agua.htm http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/11cloretodesodio.htm http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/11cloretodesodio.htm
