Química Analítica - Relatório 02

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Disciplina: Química Analítica Qualitativa e Quantitativa 
Curso: Engenharia de Alimentos 
Profa.: Ana Cláudia Vaz de Araújo 
Alunos: Anderson Felipe Viana da Silva/Rodrigo Lira de Oliveira. 
AULA PRÁTICA 02: Preparação e padronização de soluções 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Geralmente os materiais não são 
constituídos de elementos ou compostos 
puros, eles são misturas de algumas 
substâncias. As misturas podem ser 
classificadas como homogêneas e 
heterogêneas. Misturas homogêneas são 
aquelas nas quais as moléculas ou íons estão 
muito bem dispersos, de forma a não ser 
visível qualquer diferença em sua 
composição, as misturas homogêneas também 
são chamadas soluções. 
Nas soluções, em geral, o componente 
encontrado em maior quantidade é 
denominado solvente, e as substâncias 
dissolvidas são chamadas solutos.
1
 
É possível relacionar a quantidade de 
soluto em uma solução a partir da razão entre 
a quantidade de matéria (n), em mol, e o 
volume da solução (V), em litros. Essa 
relação é chamada molaridade (M) que é 
expressa pela equação 1.1 
 
 
 
 
 
Sabendo que ⁄ obtêm-se a 
equação 2: 
 
 
 
 
 
 
 Um importante procedimento envolvendo 
soluções é a titulação que é uma reação entre 
o titulante (reagente padronizado) e o analito 
(reagente a padronizar) seguindo uma relação 
estequiométrica. 
O titulante, colocado em uma bureta, é 
adicionado aos poucos ao analito até atingir 
um ponto final que é determinado pela 
mudança de cor que é visível devido a 
presença de um indicador de pH previamente 
adicionado a solução. O volume no qual é 
observado o ponto final é denominado 
volume de viragem.
2
 
Esse ponto final nada mais é do que a 
medição experimental de um valor teórico em 
que o número de mols do titulante adicionado 
é muito próximo do presente no analito. 
A diferença de valores entre o ponto final 
e o ponto de equivalência (valor teórico) é 
denominada erro de titulação. 
Na titulação utiliza-se uma solução 
padronizada, ou seja, cuja concentração é 
conhecida (titulante) para determinar a 
concentração real da solução analisada 
(analito).
3
 
A determinação quantitativa de uma 
substância ácida é feita através de titulação 
com uma solução padrão alcalina na presença 
de uma pequena quantidade de um indicador 
ácido-base apropriado enquanto que para a 
determinação de uma substância alcalina 
emprega-se uma solução padrão ácida como 
titulante. 
Os objetivos da prática foram a 
padronização das soluções de HCl a 0,1 molar 
e NaOH a 0,1 molar. 
2. PROCEDIMENTO 
EXPERIMENTAL 
 
2.1.Preparo das soluções 
 
Em um primeiro momento foram feitos os 
cálculos para determinar a quantidade de 
reagente utilizada para preparar as soluções. 
UNIDADE ACADÊMICA DE GARANHUNS 
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO 
Av. Bom Pastor– Boa Vista–CEP 55296-901– Garanhuns, PE 
Telefones: (087) 3761.08.82 e 3761.09.69 
As soluções preparadas foram de HCl 0,1 
molar e NaOH 0,1 molar, a solução de bórax 
(Na2B4O7.10H2O) 0,05 molar já havia sido 
previamente preparada. 
Pesou-se 2,1230 g de NaOH em um vidro 
de relógio e em um béquer de 100 mL 
realizou-se a mistura com água destilada com 
o auxílio do bastão de vidro. 
Esperou-se a mistura entrar em equilíbrio 
térmico com o ambiente, antes de transferir a 
solução para um balão volumétrico de 500 
mL, completando o volume do balão com 
água destilada até o menisco. Transferiu-se a 
solução para um frasco de plástico. 
Para o HCl foi feito de forma análoga, 
mas como o reagente encontra-se no estado 
líquido, ao invés de pesa-lo, o volume 
calculado (2,64 mL) foi transferido com o 
auxílio de uma pipeta graduada de 5 mL. 
Transferiu-se a solução para um frasco de 
vidro. 
 
2.2.Padronização das soluções 
 
Para a padronização das soluções 
preparadas, foi usada como padrão a solução 
de bórax. 
Preencheu-se a bureta de 50 mL com a 
solução de HCl até o menisco, lembrando de 
verificar as boas condições do instrumento. 
Em um erlenmeyer foi adicionado uma 
alíquota de 20 mL da solução padrão com a 
pipeta volumétrica e com a proveta 50 mL de 
água destilada, e também duas gotas do 
indicador vermelho de metila. 
Em um sistema montado com o suporte 
universal e a garra de metal foi fixada a bureta 
e sobre o agitador magnético o erlenmeyer 
com a solução. Foi feita a titulação e anotou-
se o volume adicionado até chegar ao ponto 
de viragem. 
De forma semelhante usando a solução de 
HCl como padrão titulou-se a solução de 
NaOH, nesse caso o indicador usado foi a 
fenolftaleína. 
Todas as titulações foram realizadas em 
triplicata. 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Para dar início ao preparo das soluções foi 
necessário saber a quantidade de reagente a ser 
utilizada em cada solução. Para isso realizou-se os 
cálculos a seguir: 
Sabendo que a contração desejada era de 0,1 
molar para ambas as soluções e que a massas 
molares (MM) do NaOH e do HCl são 
respectivamente 40,00 g/mol e 36,46 g/mol e o 
volume era 500 mL. Utilizou-se a equação 2. 
 
 
 
 
 
 
 ( 
 
 
) ( 
 
 
) 
 
 
Para o HCl os cálculos foram os mesmos 
a massa encontrada foi de 1,82 g, como o HCl 
se encontra no estado líquido usa-se a 
densidade para determinar o volume a ser 
utilizado. Nesse caso a densidade do HCl é de 
1,19 g/mL. A densidade é expressa pela 
equação abaixo: 
 
 
 
 
Rearranjando a equação: 
 
 
 
 
Logo: 
 
 
 
 
Como o teor do reagente é de 36%, logo o 
volume real a ser utilizado é de 2,64 mL. 
Observou-se que a solução de NaOH e 
água destilada apresentou um leve 
aquecimento. 
A necessidade de padronizar essas 
soluções se dá pelo fato de o HCl ser muito 
volátil (evapora em temperatura ambiente) e o 
NaOH ser higroscópico (absorve água do 
ambiente). 
Nas titulações do bórax/HCl obteve-se os 
seguintes volumes de viragem presentes na 
tabela 1, e os da HCl/NaOH na tabela 2. 
 
Tabela 1: Volumes de viragem na titulação bórax/HCl 
V1 V2 V3 
36,2 mL 36,1 mL 36,3 mL 
 
 
Tabela 2: Volumes de viragem na titulação HCl/NaOH 
V1 V2 V3 
11,6 mL 11,3 mL 11,5 mL 
 
Usando um tratamento estatístico obteve-
se o volume médio de viragem e seu 
respectivo desvio padrão. Utilizou-se a 
equação da média aritmética e desvio padrão. 
 
Para a titulação bórax/HCl: 
 
 ̅ 
 
 
 
 ̅ 
 √
 
 
 
 
 
Para outra titulação foram efetuados os 
mesmos cálculos e os resultados dos cálculos 
para as duas titulações estão na tabela 3. 
 
Tabela 3: Volume médio de viragem para as duas 
titulações 
Titulação Vméd s 
Bórax/HCl 36,2 mL ±0,1 
HCl/NaOH 11,5 mL ±0,2 
 
Sabendo o volume médio adicionado até o 
ponto de viragem, é possível determinar a 
concentração real da solução, isso se deve ao 
fato de que no ponto de viragem a quantidade 
de matéria é aproximadamente igual. 
Utilizando a equação 2 obtêm-se a 
concentração real para as soluções tituladas. 
Os resultados estão expressos na tabela 4. 
 
Tabela 4: Concentrações reais encontradas 
Substância Mreal 
HCl 0,0905 ± 0,0005 mol/L 
NaOH 0,0520 ± 0,0009 mol/L 
 
Foi calculado o erro relativo percentual das 
concentrações analisadas dispostas na tabela 
acima, como no exemplo abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
Os valoresobtidos para o erro relativo percentual 
para a concentração encontram-se na tabela 5. 
 
Tabela 5: Erro relativo percentual 
Substância 
HCl -9,5% 
NaOH -48% 
 
Com esses resultados é possível observar 
uma grande diferença entre as concentrações 
reais e as inicialmente calculadas antes da 
pesagem. Isso ocorre pelo fato dos reagentes 
utilizados serem voláteis no caso do HCl e 
higroscópicos no caso do NaOH, o que faz 
com que no intervalo de tempo gasto entre a 
pesagem e a mistura gere uma imprecisão na 
quantidade de reagente utilizada para o 
preparo da solução. 
A titulação, como citado anteriormente, é 
um processo considerado como um dos mais 
exatos para este fim, e é de extrema 
importância na Química Analítica. 
 
 
4. CONCLUSÃO 
 
Observou-se que a titulação de bórax e 
HCl apresentou um volume de viragem médio 
de 36,2 mL e a de HCl e NaOH de 11,5 mL. 
Isso se deve ao fato de o HCl ser um ácido 
forte e em contato com uma base não tão forte 
(bórax) é necessário uma quantidade maior de 
base para neutraliza-lo. 
Devido a volatilidade e a higroscopicidade 
do HCl e NaOH respectivamente houve uma 
diminuição em relação as suas concentrações 
iniciais de 9,5% e 48%. 
 
 
1
 ATKINS, P. JONES, L.: Principios de Química: 
Questionamento a vida e ao meio ambiente. 1 ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2001 
2
 Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. 
R.: Fundamentos de Química Analítica. São Paulo: 
Pioneira, 2006. 
3
 Harris, Daniel C.: Análise Química Quantitativa. 6. 
ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005.