Química Analítica - Relatório 03

Prévia do material em texto

Disciplina: Química Analítica Qualitativa e Quantitativa 
Curso: Engenharia de Alimentos 
Profa.: Ana Cláudia Vaz de Araújo 
Alunos: Anderson Felipe Viana da Silva/João Henrique Fernandes da Silva. 
AULA PRÁTICA 03: Titulação de vinagre comercial 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Segundo a ANAV: 
“Vinagre é um líquido, destinado 
ao consumo humano, produzido 
exclusivamente a partir de matérias 
primas de origem agrícola, que 
contenham amido ou açúcares, com 
duplo processo de fermentação, alcoólica 
e acética. Apresenta coloração clara, 
podendo ser incolor ou apresentando a 
cor da matéria prima que lhe deu 
origem”. 
Nesse experimento foi feita uma análise 
do Vinagre de álcool Figueirinha para 
determinar a quantidade de ácido acético 
presente nesse produto. 
Para fins alimentícios o vinagre é 
utilizado como um condimento e sua principal 
função é dar ênfase ao sabor e ao aroma de 
alimentos. 
Na composição do vinagre existe uma 
quantidade mínima de ácido acético prevista 
pela legislação. Esse produto normalmente é 
utilizado na indústria alimentícia como um 
conservante. 
A legislação determina que a quantidade 
de ácido acético em 100 mL de vinagre deve 
ser de no mínimo 4 g.
1,
 
2
 
Para essa determinação o procedimento 
utilizado foi a titulação, com ela é possível 
determinar a quantidade de ácido acético 
presente no vinagre avaliado.
3
 
Com base no valor encontrado por esse 
método é possível determinar o erro relativo 
em relação a quantidade mencionada no 
rótulo do produto avaliado. 
 
2. PROCEDIMENTO 
EXPERIMENTAL 
 
Em um primeiro momento foram feitos os 
cálculos para determinar a quantidade de 
ácido acético em uma amostra de 50 mL 
vinagre comercial utilizado no preparo da 
solução problema. Transferiu-se esses 50 mL 
de vinagre para um balão volumétrico de 500 
mL, completando o volume do balão com 
água destilada até o menisco. 
Para essa titulação utilizou-se uma 
solução de NaOH 0,0938 ±0,0003 molar 
previamente preparada. 
Preencheu-se a bureta de 50 mL com a 
solução de NaOH até o menisco, lembrando 
de verificar as boas condições do instrumento. 
Em um erlenmeyer adicionou-se uma alíquota 
de 20 mL da solução problema com uma 
pipeta volumétrica e com a proveta adicionou-
se 50 mL de água destilada, e também duas 
gotas do indicador fenolftaleína. 
Em um sistema montado com o suporte 
universal e a garra de metal fixou-se a bureta 
e sobre o agitador magnético colocou-se o 
erlenmeyer com a solução. Foi feita a 
titulação e anotou-se o volume adicionado até 
chegar ao ponto de viragem. 
O procedimento foi realizado em 
triplicata. 
Com o resultado encontrado calculou-se a 
porcentagem de ácido acético presente no 
vinagre comercial e comparou-se com o que 
foi apresentado na embalagem do produto, 
determinando assim se o mesmo estava dentro 
dos padrões da legislação. 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
O volume de viragem médio da titulação 
do vinagre com o NaOH foi medido, e está 
demonstrado na tabela 1. 
UNIDADE ACADÊMICA DE GARANHUNS 
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO 
Av. Bom Pastor– Boa Vista–CEP 55296-901– Garanhuns, PE 
Telefones: (087) 3761.08.82 e 3761.09.69 
Tabela 1: volume de viragem. 
Amostra Volume (NaOH) 
1 15,8 mL 
2 15,9 mL 
3 15,9 mL 
Volume médio ( 15,9 mL 
 
Usando o volume médio de NaOH 
utilizou-se a equação, a partir dela obteve-se a 
concentração de ácido acético. O cálculo está 
feito abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
Com base nessa concentração foi 
calculado o número de mol de ácido acético 
presente na solução. 
 
 
 
 
 
Como esse número de mol de ácido 
acético é referente a uma solução feita com 20 
mL da solução inicial e 50 mL de água 
destilada foi preciso fazer um ajuste para a 
solução de vinagre. Porém o número de mol 
de uma substância não depende da diluição da 
mesma. 
Sendo assim, como já foi mencionado, 
retirou-se uma alíquota de 20 mL da solução 
inicial. Conhecia-se o número de mol de 
ácido acético em 20 mL da solução inicial, 
mas era necessário calcular o número de mol 
do mesmo no volume da solução inicial, que 
possuía 500 mL. Isso se deu por meio de uma 
regra de três básica, cálculo descrito abaixo: 
 
 
 
 
Então, 500 mL da solução inicial de 
vinagre possuía . 
Como nesta solução havia 50 mL de vinagre, 
e como também já foi falado, o numero de 
mol não depende da diluição da solução, tem-
se: 
 
 
 
A partir desses dados, calculou-se a massa 
de ácido acético presente em 100 mL de 
vinagre. Esse cálculo está demonstrado 
abaixo: 
 
 
 
Assim, a massa que continha em 100 mL 
de vinagre, considerando os algarismos 
significativos, foi . 
Calculando o erro relativo percentual em 
relação ao que se dizia na embalagem do 
produto tem-se: 
 
 
 
 
 
Isso mostra que, com relação ao que foi 
mencionado no rótulo do vinagre analisado, 
há um acréscimo de 12% de ácido acético do 
mesmo. 
 
 
4. CONCLUSÃO 
 
A legislação diz que, no vinagre, o teor de 
ácido acético não pode ser menor que 4%. A 
interpretação dessa porcentagem é que, em 
100 mL de vinagre pode haver até 4 g de 
ácido acético. 
Como citado anteriormente, na legislação 
vigente, existe um mínimo de ácido acético 
permitido na composição do vinagre, sem a 
determinação exata de um valor máximo. 
Com base nos cálculos efetuados, a massa 
de ácido acético em 100 mL do vinagre 
avaliado foi de tendo assim um 
erro de +12% em sua composição em relação 
ao mínimo exigido. 
Com isso pode-se concluir que o vinagre 
analisado está de acordo com a legislação 
vigente. 
 
 
 
 
1 Associação Nacional das Indústrias de Vinagre 
(ANAV). Disponível 
em: http://www.anav.com.br/clipping_interna.php?id=
26. Acesso em: 08 jul. 2013. PHILIPPI, S. T. Nutrição 
e técnica dietética. Barueri, SP: Manole, 2006. 
 
 
2 Ministério da agricultura. Disponível em: 
http://sistemasweb.agricultura.gov.br/sislegis/action/det
alhaAto.do?method=consultarLegislacaoFederal. 
Acesso em: 08 jul. 2013. 
 
3
 Baccan, N. Química Analítica Quantitativa 
Elementar. 3. ed. São Paulo: Blucher, 2001. Pág. 46 à 
73.