aula 1_Tabela periodica e propriedades periodicas

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Universidade de Brasília 
Faculdade Planaltina
Disciplina: Fundamentos de Química Inorgânica 
(195839)
Profa : Priscilla Coppola
TABELA PERIÓDICA E TABELA PERIÓDICA E 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Periodicidade dos elementos químicos
Representativos
Transição
Periodicidade dos elementos químicos
p 
Preenchimento dos subniveis: indicativo de elementos
representativous ou de transição
Elementos representativos: os subníveis mais energéticos são s ou p.
Elementos de transição: os subníveis mais energéticos são d ou f.
s 
p 
d 
f
f 
Periodicidade dos elementos químicos
s p
Átomos e a distribuição eletrônica:
� O período corresponde ao número do nível de
energia que os átomos possuem.
� O grupo/família corresponde ao número de
elétrons no último nível eletrônico - somente os
elementos representativos.
�Último nível eletrônico s ou p: elementos
representativos.
Resolução Ex.
a) 1s2, 2s2
b) 1s2, 2s2 , 2p6, 
3s2, 3p5
período
grupo
Elemento representativo
Be
Cl
Periodicidade dos elementos químicos
Exercício Proposto- Átomos e sua distribuição eletrônica: verificar a
periodicidade entre os elementos químicos.
1) Escreva a configuração eletrônica (distribuição eletrônica) para os
átomos com os seguintes números atômicos (Z): 6, 11, 17 e 51. A
partir dessa configuração classifique os átomos nos grupos/famílias da
tabela periódica.tabela periódica.
2) Forneça o nome e o símbolo para cada átomo que apresenta a
seguinte configuração eletrônica no nível mais externo de energia:
a) 3s2 3p6 4s2
b) 3s2 3p6 4s2 3d6
c) 5s2 4d10 5p6
Periodicidade dos elementos químicos
• Raio atômico: Uma das propriedades importantes no estudo do
comportamento e formação de substâncias químicas .
No mesmo grupo/família: 
�O raio atômico aumenta, devido ao 
maior número de camadas, em 
decorrência do aumento do número decorrência do aumento do número 
atômico (Z). Ou seja, conforme 
descemos em um grupo, os elétrons 
mais externos passam mais tempo 
afastados do núcleo, fazendo com que 
o átomo aumente de tamanho.
Periodicidade dos elementos químicos
• Raio atômico:
No mesmo período (os elementos possuem o mesmo nº de
camadas):
� Aumento do número atômico (Z), o raio atômico diminui.
� O aumento da carga nuclear favorece a força de atração pelos
elétrons, inclusive os mais externos, para perto do núcleo, fazendo comelétrons, inclusive os mais externos, para perto do núcleo, fazendo com
que o raio atômico diminua.
Periodicidade dos elementos químicos
• Raio atômico:
a
u
m
e
n
t
a
a
u
m
e
n
t
a
a
u
m
e
n
t
a
aumenta
Periodicidade dos elementos químicos
• Raio iônico
� A formação de um cátion desocupa os orbitais e também diminui
as repulsões elétron-elétron;
�Cátions possuem raios iônicos menores do que seus respectivos
átomos neutros;
� Menor número de elétrons, menor o raio.
Periodicidade dos elementos químicos
• Raio iônico
� Ânions possuem raios iônicos maiores do que seus respectivos
átomos neutros;
�Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro para formar
um ânion, o aumento das repulsões elétron-elétron, faz com que
os elétrons se espalhem mais no espaço.
� Maior número de elétrons, maior o raio.
• Raio iônico
Periodicidade dos elementos químicos
Para íons de mesma carga, o tamanho aumenta à 
medida que descemos um grupo na tabela periódica.
Maior número de 
elétrons, maior o raio.
Exercício Proposto:
Coloque em ordem
crescente de raio
iônico: 
a) Mg 2+ e Ca 2+
b) O2- e F-
Periodicidade dos elementos químicos
• Energia de ionização ou potencial de ionização (EI =Jmol-1)
�Corresponde a energia para retirar um elétron de um átomo. É a energia
necessária para a formação de ligações químicas.
�1ª energia de ionização: energia necessária para remover o primeiro
elétron de um átomo neutro (formação de cátion);
� 2ª energia de ionização: energia necessária para remover o segundo
elétron de um cátion com carga unitária.elétron de um cátion com carga unitária.
Baixa EI : facilidade em formar 
cátions e conduzir eletricidade no 
estado sólido.
Alta EI: dificuldade em formar 
cátions e conduzir eletricidade no 
estado sólido.
Quanto maior a energia de ionização, mais 
difícil a remoção de um elétron.
Periodicidade dos elementos químicos
• Energia de ionização ( EI = J mol-1)
�Em um grupo: 1ª EI diminui com o aumento do número
atômico, pois o elétron mais externo ocupa uma camada mais
afastada do núcleo, ou seja, menor será a atração eletrostática
entre o elétron e o núcleo (ligação mais fraca).
d
i
m
i
n
u
i
d
i
m
i
n
u
i
Periodicidade dos elementos químicos
• Energia de ionização ( EI = J mol-1)
� Em um período (os átomos possuem o mesmo número de
camadas): quanto maior o número atômico, maior o número de
elétrons, portanto maior a força de atração eletrostática entre os
elétrons e o núcleo, o que requer uma maior EI para retirar um
elétron do átomo.
Energia de ionização 
a
u
m
e
n
t
a
a
u
m
e
n
t
a
Periodicidade dos elementos químicos
aumenta
Em cada período, os gases nobres possuem as 
maiores energias de ionização.