FQI Lista 3

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FUP - Faculdade UnB Planaltina 
Disciplina: Fundamentos de Química Inorgânica 
Professora: Priscilla Coppola 
Lista de Exercícios 3 – Ácidos e Bases (lista adaptada do material elaborado pela professora Poliana Dutra Maia)
 
1. Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de: 
a) CH3NH2 
b) NH2NH2 
c) HCO3- 
d) H2O 
e) OH- 
f) C6H5NH2 
 
2. Escreva as fórmulas das bases conjugadas de: 
a) HCO3- 
b) C6H5OH 
c) CH3COOH 
d) H2S 
e) HPO4-2 
f) HClO4 
 
3. Escreva a equação de equilíbrio de transferência de prótons dos seguintes ácidos em água e identifique 
os pares conjugados: 
a) H2SO4 
b) C6H5NH3+ 
c) H2PO4- 
d) HCOOH 
e) NH2NH3+ 
 
4. Escreva a equação de equilíbrio de transferência de prótons das seguintes bases em água e identifique 
os pares conjugados: 
a) CN- 
b) NH2NH2 
c) CO3-2 
d) HPO4-2 
e) CO(NH2)2 
 
5. Escreva os dois equilíbrios de transferência de prótons que demonstram o caráter anfiprótico de: 
a) HCO3- 
b) HPO4-2 
c) H2PO4- 
d) Identifique em cada equilíbrio os pares conjugados. 
 
6. Calcule a molaridade de OH - em solução aquosa com as seguintes concentrações de H3O + : 
a) 0,020 mol/L 
b) 1,0x10-5 mol/L 
c) 3,1x10-3 mol/L 
 
7. Calcule a concentração de H3O + em solução aquosa com as seguintes molaridades de OH - : 
a) 0,012 mol/L 
b) 6,2x10-5 mol/L 
c) 2,3x10-3 mol/L 
 
8. O pH de várias soluções foi medido em um laboratório de pesquisa de alimentos. Qual é a concentração 
de H3O + e de OH - , que apresentam os seguintes pH? 
a) Suco de laranja azedo, pH = 3,3 
b) Saliva, pH = 6,7 
c) Cerveja, pH = 4,4 
d) Café, pH = 5,3 
 
9. Quais são os valores de Ka dos seguintes ácidos: 
a) Ácido fosfórico, H3PO4, pKa1 = 2,12 
b) Ácido fosfóroso, H3PO3, pKa1 = 2,00 
c) Ácido selenoso, H2SeO3, pKa1 = 2,46 
d) Íon hidrogenosselenato, H2SeO -4 , pKa1 = 1,92 
e) Liste os ácidos em ordem crescente de força. 
 
10. Quais são os valores de pKb das seguintes bases: 
a) Amônia, NH3, Kb = 1,8x10-5 
b) Amônia deuterada, DH3, Kb = 1,1x10-5 
c) Hidrazina, NH2NH2, Kb = 1,7x10-6 
d) Hidroxilamina, NH2OH, Kb = 1,1x10-8 
e) Liste as bases em ordem crescente de força. 
 
11. Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons de cada um dos seguintes ácidos fracos e 
forneça a expressão da constante de acidez Ka. Identifique a base conjugada, escreva a equação química 
apropriada para a transferência de prótons e escreva a expressão da constante de basicidade Kb : 
a) HClO2 
b) HCN 
c) C6H5OH 
 
12. Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons de cada um das seguintes bases fracas e 
forneça a expressão da constante de basicidade Kb. Identifique o ácido conjugado, escreva a equação 
química apropriada para a transferência de prótons e escreva a expressão da constante de acidez Ka : 
a) (CH3)2NH 
b) C14H10N2 
c) C6H5NH2 
 
13. Coloque em ordem crescente os seguintes ácidos: HNO2, pKa = 3,7 / HClO2, pKa = 2,0 / (CH3)2NH2+, 
sendo o pKb de (CH3)2NH = 3,27 / NH3OH, sendo o pKb de NH2OH = 7,97. 
 
14. Coloque em ordem crescente as seguintes bases: F-, sendo o pKa de HF = 3,45 / NH3, pKb = 4,75 / 
CH3COO-, sendo pKa de CH3COOH = 4,75 / C5H5N, sendo o pKb = 8,75. 
 
15. O pKa de HIO (ácido hipoiodoso) é 10,64 e o do HIO3 (ácido iódico) é 0,77. Explique a diferença da força 
dos ácidos. 
 
16. Determine qual dos ácidos em cada par é o mais forte e explique a sua escolha: 
a) HF ou HCl 
b) HClO ou HClO2 
c) HBrO2 ou HClO2 
d) HClO4 ou H3PO4 
e) HNO3 ou HNO2