Lista_Equilíbrio_ácido-base resolvida

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EQUILÍBRIO IÔNICO
pH – Uma medida da Acidez
pH = -log [H+]
[H+] = [OH-]
[H+] > [OH-]
[H+] < [OH-]
Solução é
neutra
ácida
básica
[H+] = 1 x 10-7
[H+] > 1 x 10-7
[H+] < 1 x 10-7
pH = 7
pH < 7
pH > 7
A 25°C
pH [H+]
[H+] = 10-pH
pOH = -log [OH-]
[H+][OH-] = Kw = 1,0 × 10-14
-log [H+] – log [OH-] = 14,00
pH + pOH = 14,00
Eletrólito forte – 100% dissociado
NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
H2O
Eletrólito – não está completamente dissociado
CH3COOH CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Ácidos Fortes são eletrólitos fortes
HCl (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl- (aq)
HNO3 (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + NO3- (aq)
HClO4 (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + ClO4- (aq)
H2SO4 (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + HSO4- (aq)
HF (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + F- (aq)
Ácidos Fracos são eletrólitos fracos
HNO2 (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + NO2- (aq)
HSO4- (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + SO42- (aq)
H2O (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
Bases Fortes são eletrólitos fortes
NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)
H2O
KOH (s) K+ (aq) + OH- (aq)
H2O
Ba(OH)2 (s) Ba2+ (aq) + 2OH- (aq)
H2O
F- (aq) + H2O (l) OH- (aq) + HF (aq)
Bases Fracas são eletrólitos fracos
NO2- (aq) + H2O (l) OH- (aq) + HNO2 (aq)
Pares ácido-base conjugados:
• A base conjugada de um ácido forte não tem uma força
mensurável.
• H3O+ é o ácido mais forte que pode existir em solução
aquosa
• OH- é a base mais forte que pode existir em solução
aquosa.
Ácido Forte Ácido Fraco
Antes da 
ionização
Antes da 
ionização
No equilíbrio No equilíbrio
HA (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + A- (aq)
Ácidos Fracos (HA) e as constantes de Ionização Ácida
HA (aq) H+ (aq) + A- (aq)
Ka =
[H+][A-]
[HA]
Ka é a constante de ionização ácida
Ka
Força do 
ácido fraco
Qual o pH de uma solução 0,5M de HF (a 25°C)?
HF (aq) H+ (aq) + F- (aq) Ka =
[H+][F-]
[HF]
= 7,1 × 10-4
HF (aq) H+ (aq) + F- (aq)
Início (M)
Variação (M)
Equilíbrio (M)
0,50 0
-x +x
0,50 - x
0
+x
x x
Ka =
x2
0,50 - x
= 7,1 × 10-4
x2 + 7,1 × 10-4 x – 3,6 × 10-4 = 0
A solução desta equação fornece duas 
raízes, x’ e x”, sendo x’=0,019 e x”<0.
Sendo x = 0,019, o pH
desta solução pode
facilmente ser obtido:
pH=-log(0,019)=1,72
HA (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + A- (aq)
Ácidos Fracos (HA) e as constantes de Ionização Ácida
HA (aq) H+ (aq) + A- (aq)
Ka =
[H+][A-]
[HA]
Ka é a constante de ionização ácida
Ka
Força do 
ácido fraco
Qual o pH de uma solução 0,5M de HF (a 25°C)?
HF (aq) H+ (aq) + F- (aq) Ka =
[H+][F-]
[HF]
= 7,1 × 10-4
HF (aq) H+ (aq) + F- (aq)
Início (M)
Variação (M)
Equilíbrio (M)
0,50 0
-x +x
0,50 - x
0
+x
x x
Ka =
x2
0,50 - x
= 7,1 × 10-4
x2 + 7,1 × 10-4 x – 3,6 × 10-4 = 0
A solução desta equação fornece duas 
raízes, x’ e x”, sendo x’=0,019 e x”<0.
Sendo x = 0,019, o pH
desta solução pode
facilmente ser obtido:
pH=-log(0,019)=1,72