Tabela Periódica

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Ela possui colunas que são
chamadas de famílias e as linhas
horizontais de períodos.
A tabela periódica é organizada de acordo com as características básicas dos elementos. 
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Tabela Periódica e propriedades
Famílias numeradas de 1 a 18. 
Os elementos podem ser divididos
em três categorias: metais,
semimetais e não metais.
Na família 1 estão agrupados os
metais alcalinos, esses metais são
encontrados no estado elementar na
natureza, pois reagem rápido e
completamente com quase todos os
não metais. 
Os elementos do grupo 2 também
conhecidos como metais
alcalinoterrosos não são
encontrados na natureza sob a
forma metálica, por serem, como os
alcalinos, muito reativos. Seus
compostos são geralmente insolúveis
em água
Coluna 13 é chamada de família do
Boro, os elementos deste grupo
possuem caráter metálico menos
intenso que os metais alcalinos
terrosos. O boro é considerado um
não metal, o que contrasta com os
outros elementos deste grupo, que
são classificados como metais.
Família 16 é a dos calcogênios, o
elemento mais leve de qualquer
família, possui propriedades químicas
que diferem, apreciavelmente, dos
elementos mais pesados do grupo;
esse comportamento é
particularmente evidente neste grupo
Família 17 é a família dos halogênios,
esse grupo apresenta a maior
semelhança entre seus elementos e
uma relativa reatividade.
Os gases nobres estão localizados
na família 18 e recebem esse nome
devido à sua quase não reatividade
com outros elementos químicos.
Principais propriedades
periódicas 
 
-> Energia de ionização 
-> Afinidade eletrônica
-> Eletronegatividade
-> Densidade atômica
-> Volume atômico
-> Eletropositividade
-> Raio atômico 
-> Temperatura de fusão e
temperatura de ebulição.
Quantidade de energia requerida
para retirar um elétron da camada
de valência de um átomo em seu
estado eletrônico fundamental e no
estado gasoso.
A energia de ionização cresce de
baixo para cima e da esquerda
para a direita na tabela.
FERNANDA
VALENTINA
AFINIDADE ELETRÔNICA
Energia liberada quando um átomo
isolado, no estado gasoso, “captura”
um elétron. Os valores de afinidade
eletrônica apresentam uma
tendência para aumentar à medida
que caminhamos da família 13 para
a 17.
Os halogênios possuem os maiores
valores de afinidade eletrônica,
justamente por necessitarem de um
elétron para completar o octeto,
ficando com a configuração de gás
nobre. 
 ELETRONEGATIVIDADE
Capacidade que um átomo possui
de atrair os elétrons envolvidos em
uma ligação química.
Elementos com baixa energia de
ionização exibirão baixa
eletronegatividade.
 DENSIDADE ATÔMICA
Nas famílias a densidade aumenta
conforme o aumento das massas
atômicas, ou seja, de cima para
baixo, ao passo que, nos períodos, a
densidade aumenta das
extremidades para o centro da
tabela periódica.
 PONTO DE FUSÃO (TF)
Quando a substância passa do
estado sólido para o líquido.
 PONTO DE EBULIÇÃO (TE) 
Quando a substância passa do
estado líquido para o gasoso. 
ELETROPOSITIVIDADE
A eletropositividade é o inverso da
eletronegatividade, ou seja, mede a
capacidade de um átomo em
perder elétrons: os metais alcalinos
são os mais eletropositivos. A
eletropositividade cresce no sentido
oposto da eletronegatividade.
FERNANDA VALENTINA
RAIO ATÔMICO
VOLUME ATÔMICO
O volume atômico condiz com o
volume ocupado por 1 mol de
átomos de um elemento e é uma
propriedade periódica, pois varia
com o número atômico dos
elementos químicos.
Ele aumenta com o aumento do
número atômico para elementos
de uma mesma família porque,
conforme os períodos aumentam,
as camadas eletrônicas também
aumentam e, por consequência, o
volume atômico também.
O raio atômico representa a
medida entre o núcleo e a camada
de valência do átomo.
Eles aumentam em uma mesma
família da tabela periódica e o
aumento é bastante pronunciado
para os metais alcalinos.
O raio atômico é inversamente
proporcional à eletronegatividade
porque quanto maior for a força
que o núcleo atrai a eletrosfera,
menor é o raio.
Quanto maior o raio atômico,
menor a energia de ionização, pois
a eletrosfera não é tão fortemente
atraída pelo núcleo e o elétron
presente na camada de valência
pode ser retirado mais facilmente.
Quanto maior o raio atômico
também é menor a afinidade
eletrônica, pois com menos força
de atração sobre a eletrosfera,
menor é a quantidade de energia
liberada com o recebimento de
um elétron.
FERNANDA VALENTINA