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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO,
CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE BRASÍLIA
REVISÃO TESTE - 1o Bimestre Integrado em Química I
ALUNO(A): DATA: / /2022
01) (Famerp SP/2022) Os modelos atômicos elaborados ao longo do tempo buscavam explicar fenômenos naturais, alguns dos
quais reproduzidos experimentalmente. O modelo proposto por Dalton em 1803, apesar de não explicar muitos dos fenômenos
observados na época, contribuiu com a consolidação da
a) teoria cinética dos gases. b) lei da conservação das massas. c) teoria da dissociação iônica. d) lei da ação das massas. e)
teoria das colisões efetivas.
02) (FPS PE/2019) Numa reação entre dois líquidos, realizada num tubo de ensaio, a massa total dos reagentes era 0,524 g. Após a
reação, o químico responsável pelo procedimento verificou que a massa total contida no tubo era de apenas 0,322 g. O químico
concluiu que algum gás foi formado na reação e liberado para o meio ambiente, já que o tubo estava aberto. Esta conclusão está
amparada:
a) pela lei de Lavoisier. b) pelo princípio da incerteza de Heisenberg. c) pela hipótese de Avogadro. d) pela Lei das
Proporções Definidas, de Proust. e) pelo princípio de Le Chatelier.
03) (UEPG PR/2017) Nas reações de decomposição apresentadas abaixo, identifique aquelas que se apresentam de acordo com a
lei das Proporções Constantes ou lei de Proust e assinale o que for correto. Dados: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16
01. 9 g de água 1 g de hidrogênio + 8 g de oxigênio.
02. 27 g de água 3 g de hidrogênio + 24 g de oxigênio.
04. 11 g de gás carbônico 3 g de carbono + 8 g de oxigênio.
08. 60 g de monóxido de nitrogênio 28 g de nitrogênio + 32 g de oxigênio.
16. 34 g de amônia 6 g de hidrogênio + 28 g de nitrogênio.
04) (UFU MG/2019)
http://interna.coceducacao.com.br/ebook/content/pictures/2002-11-133-02-i002.gif.
Acesso em 08.mar.2019.
O gráfico indica a mudança de estado físico, por alteração na temperatura, de uma liga metálica de ouro/cobre. A análise gráfica
permite concluir que
a) independentemente da quantidade dos componentes da mistura, as temperaturas de fusão e de ebulição serão as mesmas. b) no
estado líquido, o ouro e o cobre se aglomeram de modo semelhante à aglomeração dessas substâncias no estado de vapor. c) a
mistura não possui ponto de fusão e ponto de ebulição, e sim intervalos de fusão e de ebulição.
d) a mudança de temperatura na fusão e na ebulição permanecem constante, coexistindo duas fases em cada uma dessas etapas.
05) (UERJ/2018) Observe no diagrama as etapas de variação da temperatura e de mudanças de estado físico de uma esfera
sólida, em função do calor por ela recebido. Admita que a esfera é constituída por um metal puro.
Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado físico:
a) fusão b) sublimação c) condensação d) vaporização
06) (UEMA/2021) O fenômeno da alotropia ocorre para boa parte dos elementos químicos, a exemplo de carbono, de fósforo, de
oxigênio e de enxofre. Esse - o enxofre - é o que apresenta uma maior variedade que pode ser encontrada na natureza. Como se
sabe, as formas mais conhecidas para o enxofre são S2, S4, S6 e S8. A variedade alotrópica do S ocorre quando são apresentadas
substâncias de
a) elementos químicos ligados ionicamente entre si. b) tipo composta diferente. c) tipo simples diferente. d)
arranjos espaciais iguais. e) elementos químicos não ligados entre si.
07) (Cefet MG/2020) Antes de me dirigir ao portão de embarque, fui até a lanchonete, tomar uma super Coca-Cola com muito gás e
muito gelo e limão, para comemorar. Estava feliz, superfeliz.
LACERDA, Rodrigo. O Fazedor de Velhos. 1ª ed. São Paulo: Companhia das Letras, 2017. p. 27.
Esse trecho menciona três componentes do refrigerante que podem ser descritos da seguinte forma:
•1º componente: gás, CO2liberado pela bebida após decomposição do ácido carbônico (H2CO3), conforme a equação H2CO3(l)
CO2(g) + H2O(l).
•2º componente: gelo, que, ao ser adicionado à bebida, sofre a seguinte transformação: H2O(s) H2O(l). •3º componente:
limão, que possui em sua constituição um ácido, chamado de ácido cítrico, cuja fórmula molecular é C6H8O7. Sobre os
componentes do refrigerante, é correto afirmar que
a) os três são substâncias simples.
b) o gelo transforma-se em outra substância.
c) a decomposição do H2CO3 é um fenômeno químico.
d) o C6H8O7 possui mais elementos que o ácido que libera o gás.
08) (EsPCEx SP/2019) O critério utilizado pelos químicos para classificar as substâncias é baseado no tipo de átomo que as
constitui. Assim, uma substância formada por um único tipo de átomo é dita simples e a formada por mais de um tipo de átomo é
dita composta. Baseado neste critério, a alternativa que contém apenas representações de substâncias simples é:
a) HCl , CaO e MgS. b) Cl2, CO2 e O3. c) O2, H2 e I2. d) CH4, C6H6 e H2O. e) NH3, NaCl e P4.
09) (PUC Campinas SP/2021) O elemento químico potássio, K, apresenta dois isótopos naturais estáveis:39K e41K. Sabendo que o
número atômico do potássio é 19, esses isótopos neutros possuem, respectivamente,
a) 39 prótons e 41 prótons. b) 20 prótons e 22 prótons. c) 20 elétrons e 22 elétrons. d) 19 elétrons e 19 elétrons. e)19 nêutrons e 22 nêutrons.
10) (UnirG TO/2021) Átomos eletricamente neutros podem doar ou receber elétrons se tornando átomos eletrizados ou íons. Os
íons são importantes para a manutenção do equilíbrio eletrolítico no organismo humano e podem desempenhar diversos papéis
importantes, como participar: como auxiliares de enzimas em processos catalíticos; no processo de contração muscular; no
processo de coagulação sanguínea; na composição química de proteínas de transporte, como a hemoglobina, por exemplo.
Sobre íons e átomos eletricamente neutros, observe o quadro seguinte e assinale a única alternativa correta:
a) I esta eletricamente neutro. b) III e um anion monovalente. c) I e III sao especies quimicas isoeletronicas. d) IV e anion com carga + 1.
11) (FGV SP/2020) A argentita é um minério de prata no qual o cátion monovalente do metal nobre encontra-se ligado ao ânion
sulfeto. Considerando o ânion sulfeto com 20 nêutrons, o número total de elétrons desse ânion, o número de massa desse ânion e a
fórmula do composto que constitui a argentita são, respectivamente,
a) 18, 36 e Ag2S. b) 18, 36 e AgS2. c) 18, 38 e Ag2S. d) 16, 36 e AgS2. e) 16, 38 e Ag2S.
12) (UEM PR/2019) Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta correlação ou descrição dos átomos e íons
hipotéticos representados a seguir:
01. E e F são isótopos.
02. E e G são isoeletrônicos.
04. A e B apresentam mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons.
08. O número de elétrons de D é 13.
16. B e C são isótonos.
13) (Udesc) Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O
número de massa do elemento correspondente será:
a) 37 b) 33 c) 35 d) 72 e) 31
14) O símbolo para o íon cálcio, Zn2+, indica que:
I. é um cátion;
II. possui dois prótons a mais que o respectivo átomo neutro;
III. ganhou dois elétrons em relação ao átomo neutro;
Assinale a alternativa que indica as afirmações corretas:
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.
15) Qual alternativa indica o número de camadas utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio, sendo que o
seu número atômico é igual a 48?
a) 4 b) 5 c) 6 d) 9 e) 10
16) (Fuvest – Sp) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:
1. 1s2 2s2 2p6
2. 1s2 2s2 2p6 3s2
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne?
b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência? (Dados os números atômicos: Cl = 17, K
= 19, Al = 13, Ne = 10 e Mg = 12).
17) (UFRGS-RS) O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do
elemento A é:
a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) 18
18) O íon 1939k+1 possui:
a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico iguala 39.
19) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há
no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56
a) 2. b) 16. c) 6. d) 18. e) 14.
20) O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse elemento, são
feitas as seguintes proposições:
I) Possui 12 elétrons na camada M.
II) Apresenta 4 camadas eletrônicas.
III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”.
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
a) II, III e IV. b) II e III. c) II e IV. d) todas. e) III e IV.
21) Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica npx. Dentre
os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de “x” é:
a) 13Al. b) 15P. c) 14Si. d) 35Br. e) 34Se.
22) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
a) número atômico 20 e número de massa 39. b) número atômico 39 e número de massa 20. c) número
atômico 19 e número de massa 20. d) número atômico 19 e número de massa 39. e) número atômico 39
e número de massa 19.
23) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?
a) 2. b) 3. c) 4. d) 8. e) 5.
24) Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar
que seus números atômicos são:
a) 19 e 39. b) 21 e 42. c) 21 e 39. d) 11 e 26. e) 19 e 42.
25) A configuração eletrônica do íon Ni2+(Z = 28) é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 e) 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d8
26) A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3–, O2– e Al3+ é igual a:
Dados: 7N14; 8O16; 13Al27.
a) 18. b) 24. c) 8. d) 20. e) 14.