aula pratica 2 organica

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: JAICE KELLY DA COSTA SANTOS DIAS
	MATRÍCULA: 04072355
	CURSO: Farmácia
	POLO: UNAMA PARQUE SHOPPING
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS
RELATÓRIO:
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica.
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização.
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes.
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°)
	
CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM M ATE RI AIS ALTE RN ATIVOS E TESTE DE SOLUBILID ADE EM HIDROCARBONETOS
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica.
A aprendizagem sobre a Química envolve a compreensão sobre como o conhecimento químico é construído. Por isso, é necessário abordar com o os modelos científicos são desenvolvidos (MELO e LIMA NETO, 2 013). A compreensão dos modelos na Química envolve a visualização, manipulação e a construção de significados (ROGENSKI e PEDROSO, 2008). Assim, a manipulação de modelos físicos contribui para que propriedades químicas tais como: distanciamento de ligações covalentes e visão tridimensional das moléculas.
2. Como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização. 
A geometria molecular é uma parte dos estudos da Química e estuda a disposição espacial dos átomos nas moléculas. A forma como eles se agrupa não é igual e isso pode originar várias formas geométricas diferentes, dependendo de vários fatores, como hibridização, polaridade e forças moleculares.
2.1 Modificação da geometria molecular através da hibridização.
 
 Geometria Linear
 acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp;
 acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser dsp3 com três pares de elétrons livres.
Geometria Trigonal Plana
 acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp2 sem pares de elétrons livres.
Geometria Angular
 acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp2 com um par de elétrons livres;
 acontecerá no caso de a hibridização do átomo central ser sp3 com dois pares de elétrons livres.
Geometria Tetraédrica
 acontecerá no caso de a hibridização do átomo central ser sp3 sem pares de elétrons livres.
Geometria Piramidal
 acontecerá no caso da hibridização do átomo central ser sp3 com um par de elétrons livres.
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes.
3.1 Hibridização sp 3 
• É a mistura de 3 orbitais p “puros” com um orbital s “puro”, formando 4 novos orbitais “híbridos” denominados sp 3;
• A geometria dos 4 orbitais sp 3 é tetraédrica (os 4 orbitais partem do centro do tetraédro e dirigem-se, cada um, para um dos vértices do tetraédro); 
• O ângulo entre os orbitais sp 3 será de aprox.109°; 
• Acontece no C que se liga através de 4 ligações simples (o C é tetravalente).
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH 4 –hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°).
O carbono possui 4 elétrons de valência – 2s2p2;
O carbono pode formar ligações simples, duplas e tripas;
O carbono pode apresentar orbitais híbridos do tipo sp, sp2 e sp3;
O carbono é tetravalente.
4.1 Exemplo de hibridação sp3 – CH4
No CH 4, os 4 orbitais híbridos sp 3 do C se ligam com os orbitais s de 4 átomos de H, formando 4 ligações sigma C-H [sp3 (C) – 1s (H)] x 4 ligações σ.
Fonte: https://files.cercomp.ufg.br/weby/up/330/o/Apostila_de_Quimica_Organica_Experimental.pdf