Equilíbrio ácido básico

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HOMEOSTASIA 
* Manutenção do equilibro dinâmico no organismo. 
* Processos fisiológicos que mantem ativamente o 
equilíbrio nas várias estruturas, funções e 
propriedades do corpo. 
* Ex.: aumento do reflexo da PAS e do fluxo cardíaco 
pelo SN simpático em doenças cardíacas 
congestivas. 
* Aumento do reflexo da PAS através do sistema 
renina-angiotensina-aldosterona frente a 
desidratação. 
* SISTEMA TAMPÃO ÁCIDO. 
 
ÁCIDOS E BASES DO ORGANISMO 
* Ácidos: substâncias iônicamente ligadas que quando 
adicionadas a água, libera íons de hidrogênio (H+) → 
moléculas DOADORAS DE HIDROGÊNIO (H+). 
* Bases: substâncias alcalinas (álcalis) ligadas 
iônicamente que quando adicionadas a água, liberam 
um íon de hidroxila (OH-) → moléculas ACEPTORAS 
DE PRÓTONS, como o H+ por exemplo. 
* Íons hidroxila (OH-) são atraídos por íons de 
hidrogênio (H+). 
* Escala de pH (potencial hidrogeniônico): 1 → 6 (ácido 
→ excesso de hidrogênio), 7 (neutro), 8 → 14 (básico 
→ excesso de base ou diminuição de H+). 
* pH sanguíneo: 7,4. 
* Espécies reativas do metabolismo de oxigênio (H+) 
* Dióxido de carbono (CO2) e água (metabolismo de 
carboidratos e gordura). 
* Ácido lático, amônia. 
 
* Tampões> ácidos e bases fracos (não ionizam 
completamente em água). 
* Tamponar: manter pH neutro. 
* Sistema de equilíbrio da produção X eliminação de 
H+. 
* Sistema tampão intra e extracelular: 
✓ Ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato 
(HCO3-). 
✓ Hemoglobina. 
* Sistema respiratório: eliminação de CO2. 
* Sistema renal: eliminação de H+ na urina. 
 
EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE 
* Sistema tampão intra e extracelular: ácido carbônico 
(H2CO3) e bicarbonato (HCO3-) nos fluidos corporais. 
 
* O princípio de Le Chatelier diz que quando uma 
perturbação externa é imposta a um sistema 
O metabolismo celular 
gera subprodutos que 
podem alterar o pH 
sanguíneo, gerando 
excesso de ácido, com isso 
é ativado o SISTEMA 
TAMPÃO. 
químico em equilíbrio, esse equilíbrio é deslocado de 
forma a minimizar tal perturbação. 
* Hemoglobina: proteína presente nos glóbulos 
vermelhos. 
✓ Carregadora de O2.. 
✓ Sague arterial x sangue venoso. 
✓ Quando a hemoglobina termina de 
carregar um O2, ocorre a ligação com um 
H+. 
✓ Mantendo assim o equilíbrio dos íons de 
hidrogênio. 
✓ A hemoglobina libera um O2 no tecido e se 
liga ao H+ produzido na reação de formação 
do bicarbonato → a hemoglobina 
protonada (com um H+) chega nos pulmões 
→ libera o H+ e capta outro O2 → o H+ 
reage com o bicarbonato liberando água e 
CO2. 
* Mecanismo respiratório: 
✓ Liberar o subproduto do tamponamento 
de H+. 
✓ CO2. 
✓ O aumento de CO2 estimula o centro 
respiratório do SNC, aumentando a 
frequência respiratória (a diminuição de 
CO2 faz cessar o estímulo). 
✓ CO2 entra na hemácia → reage na água e 
resulta em bicabornato → o bicarbonato 
chega aos pulmões e reage liberando água 
e CO2 → o CO2 é liberado pela respiração. 
✓ Aumenta o CO2 → aumenta o PCO2 → 
aumenta a ventilação. 
✓ Aumenta H+ → aumenta ventilação. 
✓ Diminuindo o PCO2 e H+. 
 
 
FUNÇÃO DO SISTEMA URINÁRIO 
* Regulação do volume do liquido extracelular e da 
pressão arterial. 
* Regulação da osmolaridade. 
* Regulação do equilíbrio iônico. 
* Regulação do pH. 
* Produção hormonal. 
 
EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE 
* Mecanismo renal: 
✓ Excretar H+ que está em excesso. 
✓ Reter o H+ que está em falta. 
✓ Reabsorção de bicarbonato, secreção e 
excreção de H+ (proporção 1 → 1). 
✓ Filtração: glomérulo. 
✓ Reabsorção: túbulo. 
✓ Secreção: túbulo. 
1. O CO2 é transformado em ácido carbônico. 
2. O ácido carbônico se dissocia formando um H+ e um 
bicarbonato. 
3. O H+ é secretado pela proteína trocadora de sódio e 
hidrogênio, e um sódio é reabsorvido. 
4. Um bicarbonato sai através da membrana para o 
líquido intersticial e para o sangue → para cada H+ 
secretado, um bicarbonato é reabsorvido. 
5. O bicarbonato pode ser transformado de novo de 
CO2 e recomeçar o ciclo. 
* Quando não houver bicarbonato disponível: 
1. O excesso de H+ se combina com NaHPO4- 
(hidrogeno fosfato de sódio). 
2. Ocorre a transformação de fosfato de sódio em 
NaHPO4 (dihidrógeno fosfato de sódio) que será 
excretado como sais de sódio. 
* Quando não houver NaHPO4 disponível: o excesso de 
H+ se combina com amônia (NH3), formando íon 
amônio (NH4+) e assim, serem excretados. 
 
 
ACIDOSE E ALCALOSE 
* Diminuição do pH (acidose): depressão do SNC 
(óbito). 
* Aumento do pH (alcalose): hiperexcitação do SNC 
(óbito). 
* Aumento de bicarbonato (HCO3-): distúrbio 
metabólico (rins). 
* Aumento de CO2 (dióxido de carbono): distúrbio 
respiratório. 
 
* Eventos que causam acidose metabólica (diminuição 
do pH com diminuição de HCO3): 
✓ Diabetes melitus: consequência da lipólise 
(quebra de gordura armazenada no corpo) 
aumentada, resultando em produção de 
cetonas e outros cetoácidos, alterando o pH 
do sangue. 
✓ Hipofusão tecidual: produção de ácido lático 
como subproduto do metabolismo 
anaeróbico via lactato (choque séptico, 
desidratação, queimaduras, distúrbios da 
circulação). 
✓ Doenças renais: alteração na absorção de 
bases e na excreção de ácidos. 
✓ Distúrbios intestinais: perda de bases. 
* Eventos que causam alcalose metabólica (aumento 
do pH com aumento de HCO3-): 
✓ Êmese frequente: perda de conteúdo 
gástrico ácido, além da diminuição da 
ingestão alimentar (fonte de hidrogenio). 
✓ Diuréticos: alteração na absorção e 
excreção renal e perda eletrolítica. 
✓ Doenças renais: alteração na absorção de 
ácidos e na excreção de bases. 
* Eventos que causam acidose respiratória (diminuição 
do pH com aumento de pCO2): 
✓ Hipóxia: sem troca gasosa, não há 
eliminação de Co2 (nascimento, parada 
cardiorrespiratória, anestesias, obstrução 
de vias aéreas, pneumonias, lesão 
neuromuscular). 
* Eventos que causam alcalose respiratória (aumento 
do pH com diminuição de pCO2): 
✓ Qualquer situação em que haja 
hiperventilação central (internação, 
exercício, dor, medo, ansiedade, fármacos). 
 
MECANIISMOS COMPENSATÓRIOS