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EstruturaEstrutura tômicatômica Houveram muitas teorias sobre a estrutura Atômica, as principais são : Rutherford Bohr Principio da incerteza de Heisenberg Rutherford Bohr Quantização da energia dos elétrons Principio de Incerteza de Heisenberg Não é possível ter certeza da posição dos elétrons Os elétrons são caracterizados pela sua energia e não por sua posição, velocidade ou trajetória Números quânticos Principal (n): Representa os níveis principais de energia para o elétron, onde há uma maior probabilidade de encontrar um determinado elétron. Secundário (l): Especifica os subníveis de energia dentro dos níveis. Magnético (m ): Especifica a orientação espacial de um orbital, depende de l. Spin do elétron (m ): Especifica as duas direções permitidas para um elétron girar em torno de seu próprio eixo. Diagrama de Linus Pauling Descreve o modo como os elétrons estão arranjados nos orbitais do átomo Valência: É a camada mais afastada do núcleo e está relacionada com a capacidade química de um átomo se combinar a outro. @juzeredj Ligação Iônica: É uma ligação forte onde os elétrons da camada de valência são transferidos entre os átomos de grande diferencia de eletronegatividade (Íons). - Eletronegativo --> cedem elétrons (Cátions). + Eletronegativo --> recebem elétrons (Ânions). Propriedades: Elevado PF e PE; Solúveis em água; Elevada dureza. Ligação covalente: Ocorre o compartilhamento de elétrons, formando átomos com alta eletronegatividade. Moléculas simples: Pequeno grupo de átomos ligados. Líquidos ou sólidos a T ambiente; Insolúveis em água; Isolantes elétricos; Baixo PE e PF. Macromoléculas: Elevado número de átomos ligados. Sólidos com alto ponto de fusão; Cristalinos; Não conduzem eletricidade. Fração covalente: Normalmente os compostos apresentam ligações iônicas e covalentes, o grau do tipo de ligação depende da diferença eletronegativa entre os átomos, ou seja, quanto maior a diferença mais iônica é a ligação. Tipos de ligaçõesTipos de ligações Ligações Primarias: Frágeis; Cristalinos sólidos a temperatura ambiente; Alta resistência elétrica. FC = @juzeredj Propriedades: Bons condutores de eletricidade; Bons condutores de calor; Possuem uma superfície "prateada" que é facilmente manchada. Ligação dipolos permanentes: Ocorre em moléculas assimétricas. Pontes de Hidrogênio (Caso especial): H ligado a F, O e N; As moléculas formam uma estrutura quase hexagonal. Força de ligação: Soma entre as forças atrativas e repulsivas entre os átomos. Energia de ligação: Energia necessária para separar os átomos. Comprimento de ligação: A distância é determinado pelo balanço das forças atrativas e repulsivas entre dois átomos. Atrativas: variam com o quadrado da distância. Repulsivas: variam inversamente proporcional a distância. Ligação dipolos flutuantes: Ocorre em moléculas de cargas elétricas simétricas, os e- distorcem a simetria formando dipolos induzidos. Ligação Metálica: Formado por átomos de baixa eletronegatividade, os elétrons ficam livres, formando uma mar de e- e são divididos por todos os átomos. Ligações Secundarias: Comprimento, força e energia de ligação: @juzeredj
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