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Estrutura atômica e tipos de ligação

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EstruturaEstrutura tômicatômica
Houveram muitas teorias sobre a estrutura Atômica, as principais são :
Rutherford
Bohr 
Principio da incerteza de Heisenberg
Rutherford Bohr
Quantização da
energia dos
elétrons
Principio de Incerteza de Heisenberg
 Não é possível ter certeza da posição dos elétrons
 Os elétrons são caracterizados pela sua energia e não
por sua posição, velocidade ou trajetória
Números quânticos
Principal (n): Representa os níveis principais de energia para o elétron, onde
há uma maior probabilidade de encontrar um determinado elétron.
Secundário (l): Especifica os subníveis de energia dentro dos níveis. 
Magnético (m ): Especifica a orientação espacial de um orbital, depende de l.
Spin do elétron (m ): Especifica as duas direções permitidas para um elétron
girar em torno de seu próprio eixo.
Diagrama de Linus Pauling 
Descreve o modo como os elétrons estão
arranjados nos orbitais do átomo
Valência: É a camada mais afastada do núcleo e
está relacionada com a capacidade química de
um átomo se combinar a outro.
@juzeredj
Ligação Iônica: É uma ligação forte onde os elétrons da camada de valência
são transferidos entre os átomos de grande diferencia de eletronegatividade
(Íons).
- Eletronegativo --> cedem elétrons (Cátions).
+ Eletronegativo --> recebem elétrons (Ânions).
Propriedades: 
 Elevado PF e PE;
 Solúveis em água; 
 Elevada dureza.
Ligação covalente: Ocorre o compartilhamento de elétrons, formando átomos
com alta eletronegatividade. 
Moléculas simples: Pequeno grupo de átomos ligados. 
 Líquidos ou sólidos a T ambiente; 
 Insolúveis em água;
 Isolantes elétricos;
 Baixo PE e PF.
Macromoléculas: Elevado número de átomos ligados.
 Sólidos com alto ponto de fusão;
 Cristalinos;
 Não conduzem eletricidade. 
Fração covalente: Normalmente os compostos apresentam ligações iônicas e
covalentes, o grau do tipo de ligação depende da diferença eletronegativa entre
os átomos, ou seja, quanto maior a diferença mais iônica é a ligação.
Tipos de ligaçõesTipos de ligações
Ligações Primarias:
Frágeis; 
Cristalinos sólidos a temperatura ambiente; 
Alta resistência elétrica.
FC =
@juzeredj
Propriedades: 
 Bons condutores de eletricidade;
 Bons condutores de calor; 
 Possuem uma superfície "prateada" que é facilmente manchada.
Ligação dipolos permanentes: Ocorre em moléculas assimétricas.
Pontes de Hidrogênio (Caso especial):
 H ligado a F, O e N;
 As moléculas formam uma estrutura quase hexagonal.
Força de ligação: Soma entre as forças atrativas e repulsivas entre os
átomos.
Energia de ligação: Energia necessária para separar os átomos.
Comprimento de ligação: A distância é determinado pelo balanço das forças
atrativas e repulsivas entre dois átomos.
Atrativas: variam com o quadrado da distância.
Repulsivas: variam inversamente proporcional a distância.
Ligação dipolos flutuantes: Ocorre em moléculas de
cargas elétricas simétricas, os e- distorcem a simetria
formando dipolos induzidos.
Ligação Metálica: Formado por átomos de baixa eletronegatividade, os elétrons
ficam livres, formando uma mar de e- e são divididos por todos os átomos. 
Ligações Secundarias:
Comprimento, força e energia de ligação:
@juzeredj

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