Atividades de Autoaprendizagem - Química Orgânica - Uninabuco

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Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/0 
Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre 
elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a 
eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons. 
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais. 
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada. 
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica. 
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão. 
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
V, F, F, F, V. 
2. 
F, F, V, F, V. 
3. 
V, V, F, V, V. 
4. 
F, V, F, V, F. 
5. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/0 
A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira 
geral, o intuito das estruturas de ressonância é demonstrar que os elétrons em uma molécula não são 
estáticos, ou seja, podem estar em diferentes lugares da molécula. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, analise as afirmações a 
seguir. 
I. A equivalência das estruturas de ressonância é simbolizada por uma seta de duplo sentido. 
II. As estruturas de ressonância são muito próximas de representações que condizem com a 
realidade. 
III. O híbrido de ressonância é a somatória das estruturas de ressonância. 
IV. O híbrido de ressonância é a representação mais próxima da realidade de uma molécula. 
V. Em alguns casos, as estruturas de ressonância são discrepantes e, portanto, o híbrido de 
ressonância é descartado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I, II e V. 
2. 
I, III, IV. 
Resposta correta 
3. 
I e III. 
4. 
IV e V. 
5. 
III, IV, e V. 
3. Pergunta 3 
/0 
Leia o trecho a seguir: 
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, 
durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do 
carbono e a formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, 
portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em 
conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento 
realizados por Butlerov [...].” 
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. 
Química Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar 
que os átomos realizam ligações porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
interagem por alguns segundos. 
2. 
utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência. 
Resposta correta 
3. 
são classificados como ligantes. 
4. 
são inertes e mesmo assim realizam ligações. 
5. 
possuem muitos elétrons. 
4. Pergunta 4 
/0 
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, 
de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a 
maior estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os 
elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares. 
1) CH4. 
2) SO2. 
3) HCN. 
4) PBr3F2. 
5) [Pt(NH3)4]+2. 
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º. 
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º. 
( ) Quadrado planar, 90º. 
( ) Geometria linear, ângulo de 180º. 
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 2, 3, 1, 5 
2. 
5, 3, 1, 4, 2. 
3. 
2, 3, 5, 1, 4. 
4. 
1, 3, 4, 2, 5. 
5. 
2, 1, 5, 3, 4. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/0 
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valência 
dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser determinada pela 
utilização da equação da ordem de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. 
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui 
menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. 
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes 
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V. 
2. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
3. 
V, F, V, F. 
4. 
V, V, F, F. 
5. 
F, V, V, F. 
6. Pergunta 6 
/0 
Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas, em 
especial se não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da análise, é possível 
determinar qual estrutura irá colaborar mais para a formação do híbrido de ressonância. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de ressonância, é possível 
afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de ressonância é a que apresenta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a estrutura que segue a projeção de Newman. 
2. 
a estrutura de ressonância com poucos octetos. 
3. 
a energia de ligação entre os átomos proporcional à quantidade de octetos. 
4. 
cargas opostas em regiões distantes na molécula. 
5. 
a menor distância entre as cargas opostas. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
/0 
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. 
Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de 
hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens 
a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Número de ligações que o carbono faz. 
2) Número de ligações que o hidrogênio faz. 
3) Distribuição de Linus Pauling. 
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling. 
( ) 2s2 2p2. 
( ) 4. 
( ) 1s2 2s2 2p2. 
( ) 1. 
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1, 3, 4, 2. 
2. 
4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
3. 
1, 4, 3, 2. 
4. 
2, 3, 1, 4. 
5. 
4, 1, 2, 3. 
8. Pergunta 8 
/0 
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. 
Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma 
determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, 
ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade. 
( ) Diversos lóbulos e roscas. 
( ) Dois lóbulos e uma rosca. 
( ) Esfera. 
( ) Trevo de quatro folhas. 
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
3, 4, 2, 5, 1. 
2. 
4, 5, 2, 1, 3. 
3. 
5, 4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
4. 
1, 4, 5, 3, 2. 
5. 
5, 4, 3, 1, 2. 
9. Pergunta 9 
/0 
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a maiscomplexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e artigos. 
Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais átomos constituem 
uma molécula. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise os tópicos 
disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características. 
1) Fórmulas estruturais. 
2) Fórmulas de traços. 
3) Ângulo molecular. 
4) Fórmulas condensadas. 
5) Índices. 
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula. 
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade. 
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas. 
( ) São a simplificação da fórmula de traços. 
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2, 5, 3, 1, 4. 
2. 
5, 3, 1, 4, 2. 
Resposta correta 
3. 
3, 1, 2, 5, 4. 
4. 
5, 2, 1, 3, 4. 
5. 
4, 1, 3, 2, 5. 
10. Pergunta 10 
/0 
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja 
realizada a separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de 
purificação e separação a cromatografia de coluna. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a 
separação ocorre porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
tem-se a alteração do solvente. 
2. 
há mudança da fase estacionaria na coluna. 
3. 
há o aquecimento da fase estacionária. 
4. 
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente. 
5. 
há diferença de solubilidade. 
Resposta correta 
 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/0 
A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou uma 
espécie de bolor estava contaminando uma amostra de cultura celular. A penicilina foi dos primeiros 
antibióticos descobertos e utilizado com sucesso no combate de doenças infecciosas. A molécula de 
penicilina está apresentada a seguir: 
 
Considerando essas informações e seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as afirmativas a 
seguir: 
I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico. 
II. O grupo funcional éter está próxima a um átomo de nitrogênio. 
III. A penicilina possui um grupamento amina. 
IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina. 
V. A hidroxila dá a penicilina a função álcool. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e III. 
2. 
I, III e IV. 
Resposta correta 
3. 
II, IV e V. 
4. 
IV e V. 
5. 
I, II e IV. 
2. Pergunta 2 
/0 
As pequenas dimensões e propriedades dos nanotubos e fulerenos têm ganhado destaque ao longo 
dos últimos anos, o que faz com que estes matérias sejam estudados e aplicados em diversas áreas e 
diferentes processos, podendo inclusive otimizar processos já existentes. 
Considerando o que foi estudado sobre nanotubos e fulerenos, analise os tópicos disponíveis a seguir 
e associe-os com suas com suas respectivas características. 
1) Nanotubos. 
2) Funcionalização. 
3) Fulereno. 
4) Fotofísica e fotoquímica. 
5) Compósitos. 
( ) Folhas de grafeno enroladas. 
( ) Transferência de carga em dispositivos fotovoltaicos. 
( ) Mistura de materiais distintos. 
( ) Esferoidal. 
( ) Adsorção de grupos funcionais. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 3, 1, 2, 5 
2. 
5, 3, 2, 1, 4 
3. 
1, 5, 2, 4, 3 
4. 
1, 4, 5, 3, 2. 
Resposta correta 
5. 
2, 4, 3, 5, 1 
3. Pergunta 3 
/0 
Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das 
substâncias estão intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos carbonos e 
sua posição na cadeia carbônica, o que pode produzir diferentes funções orgânicas. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os tópicos 
a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características. 
1) Álcoois. 
2) Enol. 
3) Fenol. 
4) Aldeidos. 
5) Cetonas. 
( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia. 
( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3. 
( ) Ácido ascórbico. 
( ) Hexan-2-ona. 
( ) Síntese da aspirina. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1, 2, 5, 4, 3. 
2. 
4, 2, 1, 3, 5. 
3. 
4, 1, 2, 5, 3. 
Resposta correta 
4. 
2, 1, 5, 3, 4. 
5. 
5, 4, 2, 1, 3. 
4. Pergunta 4 
/0 
Os carbonos hibridizados sp3 tendem a formar ângulos de ligação de 109,5º e no cicloexano não é 
diferente. A molécula de cicloexano não é plana e possui conformações químicas, ou seja, suas 
ligações realizam movimentos, que produzem estruturas com maior e menor estabilidade. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre conformação do cicloexano, é 
possível afirmar que a conformação mais estável é a em cadeira porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é a mais flexível. 
2. 
possui tensão de torção. 
3. 
é um intermediário estável. 
4. 
apresenta a menor repulsão entre os hidrogênios ligados ao carbono. 
Resposta correta 
5. 
apresenta um aumento da repulsão coulombiana. 
5. Pergunta 5 
/0 
O processo de separação por cromatografia é utilizado para purificação, quantificação e 
caracterização de substâncias químicas que constituem uma amostra. Apesar da cromatografia ser 
um processo muitas vezes simples, ela possui algumas etapas. Considere que se deseja separação as 
substâncias presentes em uma planta, utilizando a cromatografia de coluna. 
Considerando essas informações e o que foi estudado sobre cromatografia, ordene as etapas 
envolvidas no processo de separação de compostos utilizando esta técnica: 
( ) Empacotamento. 
( ) Extração. 
( ) Aquisição. 
( ) Diluição. 
( ) Separação cromatográfica. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1, 2, 4, 5, 3. 
2. 
5, 4, 2, 1, 3. 
3. 
2, 5, 3, 1, 4. 
4. 
4, 3, 5, 2, 1. 
5. 
3, 1, 5, 2, 4. 
Resposta correta 
6. Pergunta 6 
/0 
Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem realizar 
ligações simples, o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna 
o hidrocarboneto insaturado 
De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os compostos a 
seguir de acordo com o aumento da quantidade de insaturação. 
( ) 5,5-dimetil-2-hexino. 
( ) Dodecano. 
( ) Octa-1,4-dieno. 
( ) Cis-dicloropropeno. 
Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
2. 
1, 4, 2, 3. 
3. 
3, 1, 4, 2. 
4. 
2, 4, 1, 3. 
5. 
4, 3, 1, 2. 
7. Pergunta 7 
/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Nano é um prefixo grego que significa anão. Em ciência esta palavra é usada para designar uma 
parte em um bilhão, ou seja, um bilionésimo. Um nanômetro corresponde a um bilionésimo de metro 
e materiais com esta dimensão são chamados de nanomateriais.” 
Fonte: Pimenta, M. A. Nanomateriais de carbono: o impacto da pesquisa e da inovação no cenário 
nacional. Academia Brasileira de Ciências, 2018. Disponível em: 
<http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-
inovacao-no-cenario-nacional/>. Acesso em: 07 mar. 2020. 
Considerado o que foi estudado sobre compostos aromáticos, é possível afirmar que os nanomaterias 
são versáteis porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
possuem propriedades físicas e químicas diferentes dos compostos e carbono macroscópicos, o 
que permite que sejam aplicados em diversas áreas. 
Resposta correta 
2. 
possuem atividade biológica, mas também podem ser utilizadosna construção civil. 
3. 
possuem as mesmas características de compostos macroscópicos, no entanto, em outra escala 
de tamanho. 
4. 
possuem dureza inferior ao diamante e, portanto, maior flexibilidade. 
5. 
sua rede cristalina é igual à do grafite. 
8. Pergunta 8 
/0 
Os hidrocarbonetos aromáticos começaram a ser estudados em 1800, e inicialmente associou-se o 
nome das moléculas ao seu aroma. Hoje sabemos que nem todas as moléculas que possuem odor são 
aromáticas. Com o advento da tecnologia descobriu-se também que estes compostos podem ser bem 
complexos. 
Considerando o texto acima e os conteúdos estudados sobre hidrocarbonetos aromáticos, é correto 
afirmar que os hidrocarbonetos aromáticos podem ser complexos porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
podem possuir mais de um anel aromático condensado. 
Resposta correta 
2. 
podem ser encontrados em extratos vegetais que são complexos por natureza. 
3. 
são difíceis de se obter em laboratório. 
4. 
sua aplicação é limitada à indústria farmacêutica. 
5. 
as ligações entre o carbono são duplas. 
9. Pergunta 9 
/0 
A partir de reações de substituição, um anel aromático pode produzir inúmeros outros compostos 
que possuem uma boa estabilidade devido à deslocalização dos elétrons. As aplicações dos derivados 
de benzeno incluem a área de matérias poliméricos, medicamentos, cosméticos, entre outros. 
Considerando essas informações e seus estudos sobre os derivados de benzeno, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. Entre os derivados de benzenos estão os policíclicos, que são resultando da condensação entre 
benzenos. 
II. A maioria dos derivados são resultado de uma reação de adição. 
III. A halogenação pode ocorrer com átomos de outras famílias dos metais de transição. 
IV. A substituição eletrolítica consiste na troca de um hidrogênio ligado a um carbono do anel 
aromático por um grupo funcional. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I, II e IV. 
2. 
II e IV. 
3. 
I e IV. 
Resposta correta 
4. 
I e III. 
5. 
I, III e IV. 
10. Pergunta 10 
/0 
Os derivados de benzeno podem ser encontrados tanto na natureza como podem ser sintetizados em 
laboratórios. Suas características e nomenclatura estão relacionadas às funções orgânicas ligadas ao 
anel aromático. Alguns derivados podem conter mais de uma função orgânica e são os chamados 
dissubstituídos ou trissubstituídos. 
Considerando o trecho acima e o que foi estudado sobre os derivados de benzeno, analise as 
afirmativas abaixo e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A alquilação consiste na substituição do hidrogênio por um -C=O. 
II. ( ) Outra nomenclatura para o 1,2-dimetibenzeno é o-xileno. 
III. ( ) Quando um benzeno sofre a nitração, se for realizada outra substituição esta ocorre 
lentamente. 
IV. ( ) Halogênios são meta-dirigentes. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F, F. 
2. 
V, F, V, F. 
3. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
4. 
F, F, V, V. 
5. 
V, F, F, V. 
 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/0 
A instabilidade de uma molécula em solução pode levá-la a alterar sua fórmula estrutural 
constantemente até que o equilíbrio seja atingido. Esse processo é conhecido dentro da isomeria 
constitucional como tautomeria e, para que ocorra, a molécula deve ter alguns requisitos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre isômeros constitucionais, analise as 
afirmativas a seguir. 
I. A tautomeria é o equilíbrio térmico que ocorre entre moléculas que contêm mesmo grupo 
funcional. 
II. A tautomeria é o equilíbrio térmico que ocorre entre enol e aldeído ou enol e álcool. 
III. A tautomeria ocorre entre moléculas que realizam ligações simples. 
IV. Para que esta isomeria ocorra, deve existir na molécula ao menos um átomo eletronegativo. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e II. 
2. 
II e IV. 
Resposta correta 
3. 
I e IV. 
4. 
I e III. 
5. 
II e III. 
2. Pergunta 2 
/0 
Quantitativamente, uma forma de determinar a força de um ácido ou de uma base é por meio da 
constante de equilíbrio e, posteriormente, determinando o pKa dessa constante. Em uma reação, ao 
observar todos os elementos envolvidos, é plausível, também, verificar qual o possível resultado em 
relação à sua acidez e basicidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a força dos ácidos e bases, é possível 
afirmar que, para um ácido orgânico, o pka: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é o log positivo da concentração da água. 
2. 
é determinado em baixas temperaturas. 
3. 
relaciona-se à concentração do ácido no meio. 
4. 
relaciona-se à base conjugada. 
5. 
elevado, relaciona-se a um ácido fraco. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/0 
Os diastereoisômeros, mesmo sendo isômeros espaciais, não possuem imagem especular. Sua 
caracterização e posterior nomenclatura devem levar em consideração a disposição de seus átomos 
para dizer se a molécula é cis ou trans. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se dizer que um dos aspectos mais 
interessantes dos diastereoisômeros é que, diferente dos enantiômeros, eles podem ser separados 
porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
são dissolvidos em solventes com diferentes polares e apolares. 
2. 
seus estereoisômeros podem ser convertidos em um tipo dos isômeros. 
3. 
possuem mais de um centro quiral. 
4. 
possuem diferentes propriedades físicas e químicas. 
Resposta correta 
5. 
por serem uma mistura racêmica, desviam a luz polarizada, o que facilita sua separação. 
4. Pergunta 4 
/0 
Amina é um composto orgânico que possui caráter anfótero, isso significa que ela pode agir doando 
ou recebendo elétrons, entretanto, sua basicidade é maior em comparação à sua acidez. Em uma 
reação com um ácido forte, é possível que o sal formado não seja muito estável. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade de compostos 
orgânicos, é possível afirmar que o caráter básico observado nas aminas é porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a ionização em meio aquoso é moderada. 
2. 
há a presença de outros substituintes eletronegativos. 
3. 
existe ressonância na molécula. 
4. 
há facilidade na protonação de uma molécula contendo esta função orgânica. 
Resposta correta 
5. 
sua menor densidade eletrônica favorece sua basicidade. 
5. Pergunta 5 
/0 
Os ácidos e bases de uma reação podem ser classificados de acordo com as teorias de Arrhenius, 
Brønsted-Lowry e Lewis, cada teoria explica de uma forma por que um determinado composto é um 
ácido ou uma base nas reações de neutralização. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações ácido-base, analise os tópicos 
a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Neutralização completa. 
2) Brønsted-Lowry. 
3) Neutralização parcial. 
4) Nucleófilos. 
( ) O ácido da reação é doador de prótons. 
( ) Um mol de hidróxido de sódio interage com um mol de ácido clorídrico. 
( ) Doadores de elétrons. 
( ) Produz um sal que tem caráter ácido ou básico. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1, 3, 4, 2. 
2. 
3, 4, 2, 1. 
3. 
2, 4, 1, 3. 
4. 
2, 1, 4, 3. 
Resposta correta 
5. 
4, 2, 3, 1. 
6. Pergunta 6 
/0 
A isomeria plana é dividida em cinco categorias que se diferenciam entre si em alguns detalhes. 
Além das fórmulas estruturais, os isômeros também possuem propriedades físicas e químicas 
distintas. Dessa forma, sempre que se vai identificar um rótulo, é importante inserir o nome da 
molécula, e não apenas sua fórmula molecular. 
Considerando estas informações e o conteúdo estudado sobre isomerias constitucionais, analise os 
tipos de isômeros a seguir e associe-oscom suas respectivas características. 
1) Isômero de função. 
2) Isômero de cadeia. 
3) Isômero de posição. 
4) Isômero de compensação. 
( ) Orto-metilfenol e álcool benzílico. 
( ) 1-metoxipropano e etoxietano. 
( ) p-diclorobenzeno e o-diclorobenzeno. 
( ) 2metilbut-2-eno e ciclopenatano. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 1, 2, 3. 
2. 
1, 3, 4, 2. 
3. 
3, 4, 2, 1. 
4. 
1, 4, 3, 2. 
Resposta correta 
5. 
3, 1, 2, 4. 
7. Pergunta 7 
/0 
Arrhenius propôs a teoria de dissociação iônica e, consequentemente, dos ácidos e base, a partir de 
dados obtidos experimentalmente. Neste procedimento, uma lâmpada era ligada por meio de um 
cabo a uma bateria, e outro cabo partindo da lâmpada e outro da bateria eram inseridos em uma 
solução iônica, fazendo com que a lâmpada acendesse. No entanto, ao testar uma solução contendo 
açúcar, ele notou que o mesmo não ocorria. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O ácido clorídrico em solução aquosa é capaz de conduzir eletricidade utilizando um aparato 
semelhante ao de Arrhenius. 
II. ( ) O ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico sofre dissociação iônica em meio aquoso. 
III. ( ) O hidrogênio produzido na dissociação de uma ácido fica disponível em solução aquosa. 
IV. ( ) Aminas são consideradas ácidos, pois, em solução aquosa, seus hidrogênios são liberados. 
V. ( ) Para Arrhenius, uma base produz hidroxilas no meio aquoso. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F, V, F. 
2. 
V, F, F, V, F. 
3. 
V, F, V, F, V. 
4. 
F, F, V, V, F. 
5. 
V, V, F, F, V. 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
/0 
As reações orgânicas podem ocorrer de diferentes formas, no entanto, geralmente elas seguem um 
padrão, que pode ser identificado por meio de um olhar mais cauteloso para cada uma das moléculas 
da reação, ou seja, reagentes e produtos obtidos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as reações 
disponíveis a seguir e associe-as com seus respetivos processos. 
1) Substituição. 
2) Adição. 
3) Eliminação. 
4) Rearranjos. 
( ) O aquecimento de um mol etano gera um mol eteno e desprende na forma gasosa hidrogênio. 
( ) A interação entre um metano e um cloro tem como produto o clorometano e ácido clorídrico. 
( ) O aquecimento de um éter alil vinil produz o 4-pentenal. 
( ) A reação entre o 1,3-butadieno e um bromo produz o 1,4-dibromo-2buteno 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1, 3, 2, 4. 
2. 
4, 2, 1, 3. 
3. 
2, 4, 3, 1. 
4. 
2, 1, 4, 3. 
5. 
3, 1, 4, 2. 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
/0 
Nos laboratórios é comum que se faça reações de neutralização para descartar um resíduo que é 
ácido ou básico e pode prejudicar o meio ambiente. Essa reação também pode estar presente como 
uma das etapas de síntese de um determinado produto químico. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações ácido-base, é possível afirmar 
que as reações de neutralização ocorrem porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
em concentrações equimolares e meio aquoso, os íons produzidos interagem entre si formando 
água e um sal. 
Resposta correta 
2. 
ocorre a cristalização dos íons após sua interação. 
3. 
em condições ideais de temperatura e pressão, o pH da solução será igual a zero. 
4. 
os íons sofrem solvatação, o que reduz sua interação. 
5. 
os elétrons de um ácido são compartilhados com a molécula de água. 
10. Pergunta 10 
/0 
O conceito de acidez e basicidade foi alterado desde Arrhenius, primeiro por Brønsted-Lowry e, 
depois, Lewis. Dessa forma, foi possível determinar se compostos orgânicos eram ácidos ou básicos, 
e prever o pH em reações químicas. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade de compostos 
orgânicos, é possível afirmar que a teoria de Lewis é mais abrangente porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
depende de água, um solvente universal, para ocorrer. 
2. 
relaciona-se à dissociação iônica em solventes orgânicos 
3. 
envolve a mudança da acidez e basicidade do solvente. 
4. 
relaciona-se à quantidade de prótons disponível em uma molécula. 
5. 
baseia-se na transferência de elétrons entre moléculas. 
Resposta correta 
 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/0 
As reações de adição ocorrem em moléculas biologicamente importantes, como nas enzimas. O 
mesmo tipo de reação também é utilizado na síntese de fármacos e cosméticos. Existem diferentes 
mecanismos para que tais reações ocorram, sendo os mais comuns a adição nucleofílica e a 
eletrofílica. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações de adição, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A velocidade da reação de adição depende da quantidade de substituintes. 
II. ( ) O meio aquoso em uma reação de adição favorece a substituição de halogênios. 
III. ( ) Aldeídos e cetonas sofrem adição eletrofílica. 
IV. ( ) Um alquino, ao reagir com excesso de cloro, sofre duas adições. 
Agora, assinale alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V. 
2. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
3. 
V, F, V, F. 
4. 
F, V, V, F. 
5. 
V, V, F, F. 
2. Pergunta 2 
/0 
Reações químicas podem ser classificadas de diferentes formas de acordo com o aspecto observado 
na reação, sendo comum que uma única reação possa ser classificada de mais de uma forma. Assim, 
ao final cabe ao químico escolher qual classificação é mais adequada em determinada situação. 
Considerando essas informações e o que foi estudado sobre classificação das reações orgânicas, 
analise os tópicos a seguir e os associe a suas respectivas características: 
1) Molecularidade. 
2) Catálise. 
3) Homólise. 
4) Heterólise. 
( ) A fração da molécula permanece com os elétrons da ligação. 
( ) A distinção entre as fases é visível na reação. 
( ) Produz radicais. 
( ) Quantidade de reagentes que participam da reação. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
3, 1, 2, 4. 
2. 
4, 2, 3, 1. 
Resposta correta 
3. 
1, 3, 4, 2. 
4. 
2, 4, 1, 3. 
5. 
1, 4, 2, 3. 
3. Pergunta 3 
/0 
A substituição pode ocorrer por meio de diferentes mecanismos e em etapas distintas. Um desses 
mecanismos envolve a eliminação de um grupo de saída seguido da adição de outra função orgânica. 
A utilização desse mecanismo deve considerar inúmeros fatores. 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre as reações de substituição, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. A eliminação é facilitada quando a ligação entre o grupo de saída e o carbono é menor. 
II. Na eliminação, o intermediário orgânico permanece com os elétrons. 
III. A estabilização do carbocátion é maior quando se tem mais substituintes orgânicos. 
IV. Em alcenos, a substituição pode gerar mais de um produto. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e III. 
2. 
I e III. 
3. 
I e II. 
4. 
II e IV. 
5. 
III e IV. 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
/0 
Em uma reação, inúmeros parâmetros são relevantes, como concentração dos reagentes, tipo do 
solvente escolhido e métodos para a recuperação dos produtos. A alteração destes e de outros 
parâmetros pode resultar em tempos de reação diferentes, além de maior ou menor rendimento. 
Considerando essas informações e o que foi estudado sobre mecanismos das reações orgânicas, 
analise os tópicos a seguir e associe-os a suas respectivas características. 
1) Solvente. 
2) Catalisador.3) Destilação. 
4) Equilíbrio. 
( ) Forma de remover do meio racional o produto obtido. 
( ) Permite o contato entre os reagentes. 
( ) Setas em sentidos opostos. 
( ) Aumenta a velocidade da reação. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2, 3, 4, 1. 
2. 
1, 4, 2, 3. 
3. 
4, 2, 3, 1. 
4. 
3, 1, 4, 2. 
Resposta correta 
5. 
3, 4, 1, 2. 
5. Pergunta 5 
/0 
As reações de substituição possuem mecanismo distintos. Entretanto, em determinados casos, pode 
haver competição entre os mecanismos de substituição SN2 e SN1, sendo que fatores como carga 
dos reagentes, concentração, estabilidade dos intermediários e solvente atuam favorecendo um 
mecanismo ou outro. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações de substituição em haletos de 
alquila, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Em concentrações elevadas do nucleófilo, a substituição SN2 é favorecida. 
II. ( ) O mecanismo SN1 é favorecido pelo aumento da reatividade do nucleófilo. 
III. ( ) No mecanismo SN2, a reatividade do carbocátion reduz do carbocátion mais substituído para 
o menos substituído. 
IV. ( ) No mecanismo de substituição SN1, o uso de solvente polar aumenta a velocidade da reação 
quando os precursores não são carregados. 
V. ( ) Quando o haleto de alquila e o nucleófilo são neutros, a redução da polaridade do solvente 
favorece que a reação de substituição ocorra pelo mecanismo SN2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V, F. 
2. 
V, V, F, F, V. 
3. 
V, F, V, F, V. 
4. 
F, V, F, V, V. 
5. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
6. Pergunta 6 
/0 
A casca do salgueiro tem sido aplicada há mais de 3.500 anos para tratamento de dor e febre, sendo 
que nos primórdios de sua utilização ela era preparada por meio de infusões. Entretanto, somente em 
1800 sua utilização passou a ser mais estudada e se descobriu o princípio ativo com as propriedades 
curativas. 
De acordo com as informações apresentadas e seus estudos sobre a síntese do AAS, é possível que 
advento da ciência tenha tornado a utilização desse medicamento mais segura porque: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
passou-se a extrair o AAS das folhas, que eram menos tóxicas. 
2. 
passaram a filtrar as infusões. 
3. 
descobriu-se outra planta que possui o AAS em maiores proporções. 
4. 
o AAS passou a ser sintetizado em laboratório. 
Resposta correta 
5. 
os pesquisadores conseguiram modificar a forma como as infusões eram feitas. 
7. Pergunta 7 
/0 
A reação de adição também pode ocorrer a partir da interação entre radicais com alcenos. Contudo, 
este processo ocorre em etapas; além disso, demanda condições específicas para que a reação se 
inicie, como aquecimento ou irradiação do meio reacional. 
De acordo as informações apresentadas e seus estudos sobre adição, ordene as etapas da reação de 
adição por radicais livres. 
( ) Formação do íon. 
( ) Produção de mais radicais. 
( ) Formação dos radicais livres. 
( ) Interação entre radicais. 
( ) Intermediário orgânico. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
3, 2, 4, 1, 5. 
2. 
1, 5, 3, 2, 4. 
3. 
4, 3, 2, 5, 1. 
4. 
2, 4, 1, 5, 3. 
Resposta correta 
5. 
5, 1, 2, 4, 3. 
8. Pergunta 8 
/0 
A síntese do AAS é feita basicamente pela reação entre um ácido salicílico e um anidrido acético na 
presença de um catalisador. De maneira resumida, a reação é denominada de acetilação; no entanto, 
diversas interações entre as moléculas ocorrem até se obter o AAS como produto. 
De acordo as informações apresentadas e seus estudos sobre a síntese do AAS, ordene as etapas da 
reação de obtenção desse fármaco: 
( ) Interação do nucleófilo com o intermediário anidrido. 
( ) Rearranjo de carga. 
( ) Formação do carbocátion. 
( ) Reações de eliminação. 
( ) Protonação do anidrido acético. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
3, 4, 2, 5, 1. 
Resposta correta 
2. 
5, 1, 3, 4, 2. 
3. 
2, 3, 5, 4, 1. 
4. 
1, 4, 3, 5, 2. 
5. 
4, 5, 2, 1, 3. 
9. Pergunta 9 
/0 
A previsão do tempo de uma reação é importante para determinar se todos os reagentes foram 
convertidos em produtos, ou até mesmo quando uma reação precisa ser parada para que não se tenha 
a formação de produtos indesejáveis ou degradação total do produto. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre mecanismos das reações orgânicas, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. Os mecanismos de reações se baseiam na quebra e formação de ligações. 
II. A cinética é a ciência que estuda a velocidade em que as reações ocorrem. 
III. A energia de ativação de uma reação é igual nos reagentes e produtos. 
IV. Quando intermediários são formados em uma reação, é possível identificá-los. 
V. O estado de transição de uma molécula pode ser facilmente identificado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II, IV e V. 
2. 
I, II e IV. 
Resposta correta 
3. 
II, III e V. 
4. 
I, III e V. 
5. 
I, III e IV. 
10. Pergunta 10 
/0 
Além das etapas envolvendo os mecanismos reacionais da síntese do AAS, o processo experimental 
da síntese deve ter suas etapas cuidadosamente elaboradas e executadas, para que o rendimento e a 
pureza do produto obtido sejam elevados. 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre síntese do AAS, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. O ponto de fusão de uma substância pura tende a variar com o local no qual a análise é realizada. 
II. A purificação do AAS é realizada na etapa de cristalização. 
III. O rendimento teórico é dado pela razão entre a massa teórica e a massa obtida 
experimentalmente. 
IV. O FeCℓ3 é utilizado como indicador de pureza qualitativo. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
2. 
I e IV. 
3. 
II e IV. 
Resposta correta 
4. 
II e III. 
5. 
I e III.