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Equilíbrios

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[C]c [D]d
[A]a [B]b
Q =
Se Q > K, a reação tende a 
formar reagentes!
Se Q < K, a reação tende a 
formar produtos!
Se Q = K, a reação está em 
equilíbrio (já atingiu o equilíbrio)
K K K
Q
Q
Q
Em qualquer condição reacional (antes ou após o 
equilíbrio ser atingido), pode-se calcular o quociente da
reação, Q:
Precipitação e separação de íons
se Qps < Ks, solução insaturada, sólido dissolve até Qs = Ks
se Qps = Ks, equilibrio.
se Qps > Ks, solução supersaturada, precipita até Qs = Ks.
Ag2S Kps = 6,3 x 10-30
Experimento Demonstrativo:
Ag+(aq) + Cl-(aq) ppt branco
ppt branco + NH3 sol. incolor
sol. incolor + Br- ppt amarelado
ppt amarelado + S2O32- sol. incolor
sol. incolor + I- ppt amarelo
ppt amarelo + S2- ppt preto
Qual dos seguintes sais é o mais solúvel?
AgCl Kps = 1,8 x 10-10
AgBr Kps = 5,0 x 10-15
AgI Kps = 8,3 x 10-17
Ag2CrO4 Kps = 1,1 x 10-12
Ag3PO4 Kps = 1,8 x 10-18
Aplicação: Se tiver que recuperar íons de prata de um 
efluente, antes de descartá-lo, qual o ânion que você usaria?
Dica: O sal mais solúvel é aquele que tiver maior concentração molar dos seus 
íons no equilíbrio e não necessariamente aquele que tiver o maior Kps!!!!
AgCl Kps = 1,8 x 10-10 X = 1,3 x 10-5 M
AgI Kps = 8,3 x 10-17 X = 1,2 x 10-8 M
AgBr Kps = 5,0 x 10-15 X = 7,1 x 10-7 M
Ag2CrO4 Kps = 1,1 x 10-12 X = 1,3 x 10-4 M
Ag3PO4 Kps = 1,8 x 10-18 X = 1,6 x 10-5 M
Kps = 1,8 x 10-10 = [Ag+][Cl-] = X2 X = 1,3 x 10-5
Ks = 1,1x10-12 = [Ag+]2[CrO42-] = (2X)2(X) = 4 X3 X = 1,3 x 10-4
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 
Í É Ú
í
Equilíbros Simultâneos
Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)
AgCl(s) + 2 NH3(aq) [Ag(NH3)2]+ + Cl-(aq)
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Kps
Ag+(aq) + 2 NH3(aq) [Ag(NH3)2]+ KAgL
-----------------------------------------------------------------------------
AgCl(s) + 2 NH3(aq) [Ag(NH3)2]+ + Cl-(aq) K = Kps.KAgL
A constante global é igual ao produto das constantes de cada etapa:
K = K1..K2. K3 .....
Fe3+(aq) + SCN-(aq) [Fe(SCN)]2+(aq)
[Fe(SCN)]2+(aq) + SCN-(aq) [Fe(SCN)]2+(aq)
[Fe(SCN)]2+(aq) + SCN-(aq) [Fe(SCN)]3(aq)
[Fe(SCN)]3(aq) + SCN-(aq) [Fe(SCN)]4- (aq)
[Fe(SCN)]4-(aq) + SCN-(aq) [Fe(SCN)]52-(aq)
[Fe(SCN)]52-(aq) + SCN-(aq) [Fe(SCN)]6 3-(aq)
----------------------------------------------------------------------
Fe 3+(aq) + 6 SCN-(aq) [Fe(SCN)]6 3-(aq)
Constante global = = K1.K2.K3 .....K6
Carbonato de cálcio
Incrustações em caldeiras e tubulações
As reações estão acontecendo no mesmo recipiente.
Portanto, as concentrações finais das espécies são as 
mesmas em todos os equilíbrios envolvidos! 
Concentração da espécie B, 
no equilíbrio:
EQUILÍBRIO QUÍMICO: DETERMINAÇÃO DO 
PRODUTO DE SOLUBILIDADE DO AgBrO3
OBJETIVOS
Aprender as técnicas de operação com resina de troca iônica e de 
titulação ácido-base. Utilizar os conceitos envolvidos no princípio de 
Le Chatelier. Determinar o Kps do bromato de prata em água. 
AgBrO3 (s) Ag+ (aq) + BrO3- (aq)
Curvas de Solubilidade
NaCl
NH4ClKNO3
LiSO4
K2SO4
KClO4
Suspensão de bromato de prata 
Bromato de sódio ou potássio (oxidante forte) 
Nitrato de prata (sais para galvanoplastia)
Sais solúveis na água
Kps(AB) = [A
+] . [B-]
Kps(AgBrO3) = [Ag
+] . [BrO3-]
Filtração solução saturada (sem corpo de fundo)
Resinas catiônicas de ácido forte: R SO3H 
Resinas catiônicas de ácido fraco: R-COOH
Resinas aniônicas de base forte: R- 4+
Resinas aniônicas de base fraca: R-NH4+, R- 2
AgBrO3 (s) Ag+ (aq) + BrO3- (aq)
Íons que irão permutar com os 
íons presentes em solução
R-SO3H + Ag+ R-SO3Ag + H+
Íons que irão permutar com os 
íons presentes em solução
Consultar Handbooks para comparar o valor de KPS do AgBrO3 determinado e 
o valor descrito na literatura.