exercicio fenomenos 1

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Aluna: Ana Thais Costa Bitu 
Matricula:921110294 
1-A 
2-E 
3- N = 1 MOL 
P = 3 ATM 
T = 94° = 370K; R = 0,082 ATM.L\MOL 
P.V = n.R.T 
P=1.0,082.370/3 
P= 10,1L 
4- Utilizando a lei dos gáses 
Pv = Rnt 
Pv / T = Rn 
(PO . VO ) TO = ( p .v ) / t 
P= 2.po e v = 2 . Po 
(PO . VO ) / to = ( 2 . PO 2 . PO) / T 
4 = t /to 
12000k 
5- C 
6- A) A pressão total de uma mistura de gases é igual a soma das pressões parciais 
de cada gás que a compõe. A pressão também pode ser obtida de uma forma 
conveniente utilizando fração molar. 
B) Por causa da pressão das colisões das partículas do gás com as paredes do 
recipiente, assim quanto mais colisões maior a temperatura. Ou seja, se a 
temperatura aumentar a energia cinética das partículas também vão. 
7- A 
8- D 
9- Pressão é a força exercida na direção perpendicular sobre uma dada superfície em 
relação à área dela. 
No estudo dos gases, a pressão exercida se refere aos choques das partículas do 
gás contra as paredes do recipiente que ele está contido. 
Temperatura mede o grau de agitação das moléculas do gás. Quanto maior a 
velocidade de movimentação das moléculas, maior a temperatura. 
Volume, no caso dos gases, eles tendem a ocupar o volume do recipiente em que 
estão. 
Pressão é a força exercida na direção perpendicular sobre uma dada superfície em 
relação à área dela. 
No estudo dos gases, a pressão exercida se refere aos choques das partículas do 
gás contra as paredes do recipiente que ele está contido. 
Temperatura mede o grau de agitação das moléculas do gás. Quanto maior a 
velocidade de movimentação das moléculas, maior a temperatura. 
Volume, no caso dos gases, eles tendem a ocupar o volume do recipiente em que 
estão. 
10- Os gases reais possuem propriedade difíceis de serem trabalhadas em sala de 
aula pois ao estudar apenas uma das propriedades, todas as outras sofrem variação. 
Por exemplo, ao variar a pressão de um gás, será complicado manter a pressão 
constante sem variar a temperatura caso o estudo seja sobre variação isotérmica. O 
gás ideal é criado para estudarmos essas variações de expansão, pois é um modelo 
que representa e descreve o que acontece com o gás em situações separadas. Nesse 
tipo de gás, a temperatura e a velocidade de translação das partículas são 
proporcionais. As equações dos gases ideais não levam em consideração as 
interações entre as moléculas e nem o volume que elas ocupam no espaço. Portando 
a famosa equação PV=nRT não é precisa na maioria dos casos, por isso se fez 
necessária a criação de outras equações que descrevem o comportamento dos gases 
considerando os fatores mencionados. A equação de Van de Walls é um exemplo, de 
uma melhor descrição dos gases, embora também não seja tão precisa em alguns 
casos. 
11- A mudança inversa de estado físico, isto é, do estado gasoso para o líquido, é 
denominada condensação ou liquefação. É o que ocorre, por exemplo, quando as 
nuvens se condensam e chove. 
 
 
O vapor continuará aumentando de temperatura se isso for proporcionado ao sistema.