Aula 2 Água, tampão e PH

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ÁGUA, TAMPÃO E PH
UNAMA
SER EDUCACIONAL
Profa Mestra Priscila Pinheiro
Belém-Pará
2015 
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Geometria molecular
Pares de elétrons existentes ao redor do átomo central de uma molécula tendem a se afastar.
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Polaridade
Polaridade de ligações e de moléculas:
 
 ELETRONEGATIVIDADE
F˃O˃N=Cl˃Br˃I=S=C˃P=H˃Metais
Crescente
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Polaridade
Polaridade de ligações:
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Polaridade de Moléculas
Momento dipolar: Vetor que representa a polarização de uma ligação covalente. Orientado no sentido do pólo + para o pólo -
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Polaridade e Solubilidade
Substância polares solubilizam em polares
Substâncias apolares solubilizam em apolares
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Forças intermoleculares
 Três tipos: Dipolo-dipolo; Pontes de hidrogênio e dipolo induzido
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Forças intermoleculares
Interações dipolo-dipolo
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Pontes de Hidrogênio: H (F, O e N)
Forças intermoleculares
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Dipolo-induzido: Moléculas apolares
Forças intermoleculares
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Água
Principal componente da célula
Natureza polar
Solvente
 - Atração eletrostática entre cargas opostas
K+ e Cl- (KCl)
Íon-dipolo
H--Cl
Dipolo-dipolo
Hidrofílicas
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Hidrocarbonetos: Apolares (Hidrofóbicas)
Anfipáticas: única molécula com duas porções (polar e apolar)
EX: Ácido palmítico
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Importância Pontes de Hidrogênio
DNA
RNA Transportador 
Proteínas
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Ácido/Base
Ácido: Molécula doador de íon hidrogênio
Base: Aceptor de íon hidrogênio
Força de um ácido: quantidade de H+ liberado pelo ácido quando dissolvido em H2O.
 HA H+ + A-
Ácido
Base conjugada
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Ácido/Base
Ka: Constante de dissociação ácido
Aumento Ka= Mais forte o ácido 
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PH
Potencial de Hidrogênio (concentração do H+ em solução.
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pH
Controlar o pH para que ocorra reações.
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Titulação
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Tampões
Mistura de ácido fraco e sua base conjugada
Resistir a mudanças no pH
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Aplicações dos tampões
Ex: Tampão fosfato ou carbonato
Função: Cultura de célula
Obs: escolher tampão sem atividade biológica (Ex: TRIS)