Prova química analítica quantitativa 2

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1A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo. ( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água. ( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. ( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH extremamente alcalino. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - F - F.
B
F - V - F - V.
C
F - V - V - F.
D
V - F - V - V.
2O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Com base no exposto, analise as sentenças a seguir: I- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre os reagentes. II- Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, ou seja, apresentam um valor de constante de dissociação baixo. III- Para ácidos e bases fracas, como parte das moléculas estão na forma dissociada e outra na forma não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
As sentenças II e III estão corretas.
D
Somente a sentença I está correta.
3Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: I- A vidraria A representa a bureta. II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulante. III- A vidraria B representa o béquer. IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador. Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença III está correta.
B
As sentenças III e IV estão corretas.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
As sentenças II e IV estão corretas.
4A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
A
5.10^ (-3).
B
5.10 ^ (-5).
C
5.10 ^ (-4).
D
5.10^ (-1).
5Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e o magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, analise as sentenças a seguir: I- A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. II- Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. III- A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. IV- A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A
Somente a sentença II está correta.
B
Somente a sentença I está correta.
C
As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
D
Somente a sentença III está correta.
6"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. ( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-químicas da solução. ( ) As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são chamadas de halocrômicas. ( ) A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A
V - V - F - V.
B
V - F - V - F.
C
F - V - F - F.
D
F - F - V - V.
7"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir: (Dados: Cl = 35,5 g/mol) I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:2. II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A
As sentenças I e III estão corretas.
B
As sentenças I, II e IV estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I e II estão corretas.
8"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, analise as sentenças a seguir: I- O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX. II- A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX. III- Os agentes redutoresprovocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação. IV- Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem aumento do NOX. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A
As sentenças II, III e IV estão corretas.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
As sentenças I, III e IV estão corretas.
9Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações de formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001mol/L, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA) então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6L. ( ) A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:1. ( ) Se o volume de EDTA utilizado para atingir o ponto de equivalência for de 250mL, isso indica que temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra. ( ) Ao atingir o equilíbrio químico, a equação química que representa corretamente a reação é Ca2+ + Y4- -> CaY . Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - V - F.
B
V - F - F - V.
C
F - V - F - F.
D
F - F - V - V.
10A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). ( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). ( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. ( ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4). Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - V - V.
B
V - V - F - F.
C
F - F - V - V.
D
F - V - V - F.