Ligação Covalente parte 2 - Teoria e Exercícios Resolvidos

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regra� par� estrutur� d� lewi�
→ definir átomo central
→ contar os elétrons de valência dos átomos
→ coloque um par de elétrons em cada ligação
→ completar os octetos dos átomos ligantes ao átomo central
→ coloque todos os elétrons adicionais no átomo central em pares
→ se o átomo central ainda tiver menos que o octeto, deve ser formado ligação múltipla.
*cátions/ânions → a soma dos elétrons de valência deve conter a carga da espécie [-3 →
somar 3 elétrons]; [+3 → subtrair 3 elétrons]
ligaçã� dativ�
base de lewis doando densidade eletrônica para um ácido de lewis
→ NÃO é um “subtipo” de ligação covalente.
carg� forma�
→ quanto mais próximo de zero, mais correta a representação de lewis, uma vez que
sugere uma ligação covalente ideal.
→ carga formal próxima de zero significa uma distribuição dos elétrons uniforme, igual
entre os átomos.
→ representações de lewis c/ altas cargas, passam a ter uma natureza majoritariamente
iônica
Propriedade� d� Ligaçã�
a estrutura de lewis correta é essencial para a determinação de propriedades de ligação
● orde� d� ligaçã�
–> quanto maior a ordem de ligação (densidade eletrônica entre os átomos),
maior a energia de ligação. (energia absorvida para quebra da ligação)
PS: não é um aumento proporcional, devido ao efeito repulsivo da concentração
eletrônica.
–> ao longo do período, ocorre o aumento dos elétrons, e por isso, a energia de
ligação é menor, devido a leve desestabilização provocada pelos pares de elétrons
isolados.
→ ao longo da família, o átomo fica cada vez maior, impedindo uma sobreposição
de orbitais mais efetiva, e por isso, a tendência é energia de ligação cada vez
menor.
�.: HI é o ácido mais forte.
● compriment� d� ligaçã�
–> quanto maior a ordem de ligação, menor o comprimento de ligação
-> quanto maior o volume atômico, maior o comprimento de ligação
● vibraçã� molecular (Hz)
→ relacionado à desordem
→ ao sair do zero absoluto, ainda no estado sólido, as moléculas podem adquirir
liberdade molecular, incluindo a vibração molecular.
→ quanto maior a ordem de ligação, maior frequência de vibração.
eletronegatividad�
→ não é uma propriedade periódica porque depende da molécula.
→ em um átomo, a eletronegatividade está relacionada a afinidade eletrônica e a energia de
ionização.
→ átomos com alta afinidade eletrônica e alta energia de ionização tenderão a atrair os
elétrons dos outros átomos e resistir a ter seus elétrons atraídos por outros átomos.
→ aumenta ao longo de um período, e de cima para baixo em um grupo
polar�abilidad�
→ a polaridade de uma ligação pode ser definida pela diferença de eletronegatividade
entre os átomos.
● momento dipolo → mede a magnitude do dipolo formado.
● momento dipolo = carga x distância → unidade = debye (D)
1. Das moléculas abaixo, a ligação em é a mais polar.
a) H2
b) HI
c) HF
d) HBr
e) HCl
2. Qual das seguintes opções tem as ligações organizadas corretamente em ordem
crescente de polaridade?
a) O—F, N—F, Be—F, Mg—F
b) Mg—F, Be—F, N—F, O—F
c) Be—F, Mg—F, N—F, O—F
d) N—F, Be—F, Mg—F, O—F
e) O—F, Be—F, Mg—F, N—F
3. O comprimento da ligação em uma molécula HI é 1,61 Å e o momento dipolar
medido é 0,44D. Qual é a magnitude (em unidades de e) da carga negativa em I em
HI? (1 debye = 3,34 x 10^-30 coulomb-metros; e = 1,6 x 10^-19 coulombs)
a) 1
b) 1,6 x 10^19
c) 0,22
d) 9,1
e) 0,057
4. A entalpia de ligação é ______
a) às vezes positivo, às vezes negativo
b) sempre zero
c) sempre negativo
d) imprevisível
e) sempre positivo
5. Dado que as energias energias médias das ligações C—H e C—Br são 413 e 476
kJ/mol, respectivamente, o calor de atomização do bromofórmio (CHBr3) é ______
kJ/mol
a) -1378
b) -689
c) 689
d) 1241
6. Das ligações C—C, CC, C≡C, a ligação C—C é ______.
a) mais fraco/mais longo
b) mais fraco/mais curto
c) mais forte/mais curto
d) intermediário em resistência e comprimento
e) mais forte/mais longo
7. Das ligações C—N, CN, C≡N, a ligação C—N é ______.
a) mais forte/mais longo
b) intermediário em resistência e comprimento
c) mais forte/mais curto
d) mais fraco/mais curto
e) mais fraco/mais longo
8. Uma ligação dupla consiste em ______ pares de elétrons compartilhados
a) 1
b) 6
c) 4
d) 3
e) 2
9. À medida que o número de ligações covalentes entre dois átomos aumenta, a
distância entre os átomos _____ e a força da ligação entre eles _____.
a) aumenta, diminui
b) aumenta, aumenta
c) é imprevisível
d) diminui, diminui
e) diminui, aumenta
10. Na molécula abaixo, qual átomo tem a maior carga negativa parcial?
a) I b) F c)Cl d) C e) Br
11. A habilidade de um átomo em uma molécula de atrair elétrons é melhor
quantificada pelo _____.
a) eletronegatividade
b) razão carga-massa do elétron
c) paramagnetismo
d) diamagnetismo
e) primeiro potencial de ionização
12. Dadas as eletronegatividades abaixo, qual ligação simples covalente é mais
polar?
* H → eletronegatividade: 2,1
* C → eletronegatividade: 2,5
* N → eletronegatividade 3,0
* O → eletronegatividade 3,5
a) N—H
b) O—H
c) O—N
d) O—C
e) C—H
13. Eletronegatividade da esquerda para a direita em um período e de
cima para baixo em um grupo.
a) diminui, aumenta
b) aumenta, aumenta
c) aumenta, diminui
d) permanece o mesmo, aumenta
e) aumenta, permanece o mesmo
14. Uma ligação não polar se formará entre dois ____ átomos de ____
eletronegatividade.
a) diferente, diferente
b) diferente, oposto
c) idêntico, diferente
d) semelhante, diferente
e) idêntico, igual