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2a AP - Geral II WELTER - 2021-2

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Universidade Federal do Piauí 
Centro de Ciências da Natureza 
Departamento de Química 
Disciplina: Química Geral II 
Ministrante: Prof. Dr. Welter Cantanhêde da Silva 
Aluno (a): 
 Em 19.04.2022 
2a Avaliação Parcial 
 
1. (1,5 ponto) Explique as seguintes afirmações: 
 a) O sólido Al(OH)3 possui caráter anfótero - utilize equações de equilíbrio. 
 b) A espécie H2SeO4 é mais ácida que H2SeO3. 
 
2. (2,5 pontos) Uma solução de FeCl3 foi preparada por meio da dissolução de 825 mg do sal anidro 
em água suficiente para preparar 100 mL de solução. Em seguida, uma alíquota de 50 mL desta 
solução foi titulada com NaOH – 0,092 mol L-1. Encontre: 
a) O pH da solução inicial; 
b) As concentrações de todas as espécies no ponto de equivalência; 
c) O pH da solução no ponto de equivalência; 
d) O balanço de carga. 
 
Detalhe: O FeCl3 sofre hidrólise e forma o hexa-aqua composto. 
 
3. (2,5 pontos) No laboratório um discente deseja tamponar um meio em aproximadamente 4,0. Qual 
entre os pares ácido/base seguintes é o mais apropriado para esta finalidade? 
 a) CH3CO2H/CH3CO2 b) HNO2/NO2
- c) C6H5CO2H/C6H5CO2
- 
 d) CH3CH2CO2H/CH3CH2CO2
-
 e) HF/F
- f) Al(OH2)6
3+/Al(OH2)5OH
2+ 
Depois de selecionar o tampão mais apropriado para realizar o experimento, este aluno não 
encontrou o citado tampão no almoxarifado. Desta forma, ele decide listar uma seqüência 
decrescente de prioridade dos pares ácido/base (tampões acima) que poderia ser utilizado 
convenientemente no procedimento analítico. Reporte a lista de prioridade dos tampões. 
 
4. (1,5 ponto) Qual é o sal mais solúvel em água pura: Pb(OH)2 ou PbCrO4? Justifique. 
Dados: Kps Pb(OH)2 = 2,8 x 10
-16
; Kps PbCrO4 = 1,8 x 10
-14. 
 
 
5. (2,0 pontos) Uma solução tampão é constituída de 1,360 g de KH2PO4 e 5,677 g de Na2HPO4. 
 a) Calcule os valores de pKa e o pKb dos íons envolvidos no processo. 
 b) Calcule o pH da solução tampão. 
 c) Qual o pH da solução tampão se fosse adicionado exatamente 0,05 g de KCl? 
 d) Qual deve ser a razão entre as espécies em solução para que o pH se eleve em 0,5 unidade 
em relação ao pH da solução mencionada no item c? 
 
 
6. BÔNUS (1,0 ponto) Na mistura de 48 mL de BaCl2 0,0012 mol L
-1 com 24 mL de H2SO4 1,0 x 10
-6 mol 
L-1, haverá precipitação de BaSO4? (Dado: Kps BaSO4 = 1,1 x 10
-10) 
 
 
Total: 11,0 pontos 
 
Boa sorte !!!

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