Benoit Paul Émile Clapeyron

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Benoit Paul Émile Clapeyron 
Sua principal contribuição para a química foi na Termodinâmica. Formulou a equação dos gases perfeitos, que é a conhecida Equação de Clapeyron e também a constante R dos gases perfeitos. O estudo deste cientista era uma aplicação do princípio de Sadi Carnot, desenvolvido por Carnot (1824). 
Benoit Paul Émile Clapeyron (Paris, 26 de janeiro de 1799 — Paris, 28 de janeiro de 1864) foi um engenheiro e físico-químico francês.
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Equação de Clapeyron
Reunindo as leis experimentais de Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac e Avogadroequação que permite calcular a variação da pressão com a temperatura numa substância que se encontre em equilíbrio entre duas fases, estabelecendo relações entre as variáveis de um gás – Clapeyron chegou à seguinte equação:
R: constante universal dos gases perfeitos. Seu valor depende das unidades utilizadas para medir as variáveis de estado;
p: pressão;
V: volume;
T: temperatura;
: número de mols.
A "equação de Clapeyron" é a equação de estado dos gases perfeitos.
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C.N.T.P e Volume Molar 
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1 mol de qualquer gás nas C.N.T.P ocupa o volume de 22.4L.
1 mol 			44g				22,4L
1 mol 			32g				22,4L
1 mol 			 2g				22,4L
Valores de “R”
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Utilizando P = 1atm
Utilizando P = 760mmHg
Hipótese de Avogadro 
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GÁS A
GÁS C
GÁS B
 
 
 
 
Referências 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Beno%C3%AEt_Paul-%C3%89mile_Clapeyron
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-equacao-clapeyron.htm
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