Práticas 4 e 5 - Volumetria de Neutralização

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA 
 
 Aluna: Aline de Lira Silva Ferreira CPF: 
Disciplina: Química Analítica Professora: Barbara Freire de Oliveira 
 
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO - PRÁTICAS 4 E 5 
 
1. Em que princípio se baseia a análise volumétrica? E a volumetria de neutralização? 
Explique. 
A análise volumétrica se baseia na relação entre a solução padrão (a de concentração conhecida) 
e a problema (a de concentração desconhecida). A volumetria de neutralização envolve a titulação 
de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina e titulação de espécies químicas 
básicas com uma solução padrão ácida. 
 
2. Defina: solução padrão, solução titulante, solução titulada e padrão primário. 
Solução padrão: reagente que possui a concentração conhecida. 
Solução titulante: também possui concentração conhecida (a que fica na bureta). 
Solução titulada: solução na qual a concentração será determinada (a que fica no Erlenmeyer). 
Padrão primário: substâncias com um teor de impureza extremamente baixo, com um Kps elevado 
etc. 
 
3. Quais os indicadores utilizados nos experimentos? Por quê? 
Na prática 4: fenolftaleína e metilorange. Na prática 5: fenolftaleína e vermelho de metila. 
A escolha do indicador se dá a partir do fato da sua faixa de pH ser compatível com a faixa de 
viragem da solução, onde o indicador pode apresentar sua cor básica ou ácida. 
 
4. Desejava-se preparar 250 mL de H2SO4 com concentração de 0,025 eq/L. 
Dados: T = 38%; d=1,286 g/cm3; MM: H = 1g; S = 32g; O = 16g. Pergunta-se: 
a. Qual o volume de H2SO4 deve ser medido? 
𝐶1𝑉1 = 𝐶2𝑉2 ⇒ 𝑉1 =
𝐶2𝑉2
𝐶1
 
Sabendo que 𝐶1 =
𝑀(𝐻2𝑆𝑂4)
%∗𝑑
 e que 𝐶2 =
𝑛2
2
 : 
𝑉1 =
𝑛2 ∗ 𝑉2 ∗ 𝑀(𝐻2𝑆𝑂4)
2 ∗ 𝑑 ∗ %
=
0,025 ∗ 0,25 ∗ 98,078
2 ∗ 1,286 ∗ 103 ∗ 0,38
 ⟺ 𝑉1 = 0,627 𝑚𝐿 
 
5. Explique as três espécies de alcalinidade. 
As três espécies de alcalinidade devem-se à presença de carbonato, hidroxila e/ou bicarbonato. 
A identificação do tipo de alcalinidade é feita a partir do pH. Quando pH > 9,4, há a presença de 
hidróxidos e carbonatos, quando 4,6 < pH < 8,3 há a presença apenas de bicarbonato. 
 
6. Porque os valores de alcalinidade são sempre expressos em termos de mg/L de CaCO3? 
Porque as substâncias que possuem carbonato também podem ter hidroxilas ou bicarbonatos.