BASES E PH

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BASES:
Podemos definir bases ou hidróxidos como
compostos que, por dissociação iônica,
liberam como íon negativo apenas o
hidróxido/hidroxila OH-. O OH- é responsável
pelas propriedades comuns de todas as
bases. Veja exemplos ao lado.
De um modo geral, as bases são formadas por um metal que constitui o radical positivo,
ligado ao OH-, a única base não-metálica importante é o hidróxido de amônio (NH4OH). Veja
abaixo uma tabela que mostra as cargas de cada elemento nas ligações.
Classificação das bases:
* Podemos classificar de acordo com o número de hidroxilas (OH-):
- Monobases: possuem apenas uma hidroxila. Ex: NaOH, NH4OH
- Dibases: possuem duas hidroxilas. Ex: Ca(OH)2
- Tribases: possuem três hidroxilas. Ex: Al(OH)3
- Tetrabases: possuem quatro ou mais hidroxilas. Ex: Sn(OH)4
NÃO existem bases com mais de quatro hidroxilas por molécula
* Podemos classificar pelo grau de dissociação: bases fortes ou fracas:
- Bases fortes: são aquelas cujo grau de dissociação é praticamente 100%. É o caso
dos hidróxidos dos metais alcalinos como o NaOH, KOH e dos alcalinos terrosos
como o Ca(OH)2 que já são iônicos por natureza, com exceção do Mg(OH)2, que é
uma base fraca.
- Bases fracas: grau de dissociação menor que 5%, como o hidróxido de amônio
(NH4OH) e os hidróxidos dos metais (exceto alcalinos e alcalinos terrosos).
Bases fortes- quase 100% de
dissociação
Família 1A e 2A (Exceto Mg(OH) 2)
Bases fracas- inf. a 5% de dissociação Bases formadas por outros elementos
que não sejam da família 1A e 2A, mas
o Mg(OH)2 é fraco
* Podemos classificar pela solubilidade em água:
Solúveis Hidróxidos dos metais alcalinos (NaOH,
KOH, …, NH4OH )
Pouco solúveis Hidróxidos dos metais alcalinos
terrosos (Ca(OH)2, Ba(OH)2 e etc)
Praticamente insolúveis Todos os demais
Nomenclatura de bases:
* Quando o elemento forma apenas uma base: Hidróxido de (nome do elemento). Exemplo:
NaOH- hidróxido de sódio, NH4OH- hidróxido de amônio
* Quando o elemento forma duas bases (a depender do nox): Hidróxido (nome do elemento)
ico (se o nox for o maior) ou oso (se o nox for o menor). Ex: Fe(OH)3- hidróxido férrico ou
hidróxido de ferro III, Fe(OH)2- hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Bases importantes: hidróxido de sódio/ soda cáustica (NaOH), hidróxido de cálcio/ cal
hidratada (Ca(OH)2), hidróxido de amônio (NH4OH) e hidróxido de magnésio/ leite de
magnésia (Mg(OH)2).
COMPARAÇÃO GERAL ENTRE ÁCIDOS E BASES:
MEDIDA DO CARÁTER ÁCIDO OU
BÁSICO:
Para medir a acidez ou basicidade de
uma solução usamos uma escala
denominada pH, que varia de 0 (muito
ácido) a 14 (muito básico), o valor 7,
indica neutralidade. Veja ao lado a tabela
que mostra o pH de alguns compostos
comuns.