REAÇÕES QUÍMICAS

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REAÇÕES QUÍMICAS
A reação química é o coração da química. Algumas, como as que ocorrem no incêndio de uma floresta ou na explosão da dinamite, são espetaculares. Outras são menos evidentes, embora todas as reações químicas envolvam transformações perceptíveis. Uma reação química acarreta a produção de uma nova substância com propriedades físicas e químicas distintas das propriedades dos componentes iniciais. 
Quando misturamos ferro metálico e enxofre pulverizado temos uma mistura.
Fe + S MISTURA
Neste caso consegue-se separar o ferro através de um imã. Logo esta mistura representa um fenômeno físico. 
Caso esta mistura seja aquecida, passamos a ter um novo composto, o sulfeto de ferro, FeS. Neste caso não conseguimos separar o Fe do S por processos físicos. 
CalorFe + S FeS
Uma reação química é provocada pela quebra e/ou produção de ligações químicas. Para uma reação química ocorrer é necessário que átomos ou moléculas se choquem de maneira correta e com energia suficiente para possibilitar que as ligações existentes se quebrem e/ou novas ligações sejam formadas. 
Exemplos de Reações Químicas:
Enferrujamento de um portão de ferro (reação de oxidação-redução).
Queima da madeira. (reação de combustão)
Câmara de gás usada na pena de morte.
Todos os compostos são formados por reações químicas. O mesmo composto pode ser formado por reações diferentes, mas independentemente de como um composto seja formado sua composição é sempre a mesma. Um dado composto químico sempre contém seus elementos componentes nas mesmas proporções em peso. Exemplos: água = H2O; ácido clorídrico = HCl.
Transformação Química e Energia
Reações químicas envolvem também transferência de energia. As reações que liberam energia são chamadas de Reações Exotérmicas e possuem entalpia negativa (H < 0). Já as reações que necessitam de calor para ocorrerem, ou seja absorvem calor, possuem entalpia positiva (H > 0). 
Equação Química
Uma reação química é sempre expressa por uma equação química, onde temos os reagentes e os produtos separados por uma seta. 
Reagentes Produtos
A equação química é uma representação abreviada de uma reação química. Usando as fórmulas das substâncias envolvidas na reação, a equação química representa a transformação química que ocorre. A Tabela 1 apresenta os principais símbolos usados em equações químicas.
Tabela 1. Símbolos mais usados em equações químicas.
	Símbolo
	Significado
	+
	Separa as substâncias
	
	Forma, produz
	
	Reação reversível
	
	Gás formado
	
	Sólido formado
	(s)
	Substância no estado sólido
	(l)
	Substância no estado líquido
	(g)
	Substância no estado gasoso
	(aq)
	Dissolvido em água, aquoso
	
	Aquecimento, calor
Em qualquer reação química a massa total dos reagente deve ser igual a massa total dos produtos, atendendo a Lei da Conservação das Massas - Lei de Lavoisier (Século XVIII). Com isso, as equações devem sempre estar balanceadas.
Exemplo 1: A reação entre alumínio metálico e bromo líquido está representada pela equação abaixo..
2 Al(s) + 3 Br2 (l) Al2Br6 (s)
O coeficiente de cada fórmula na equação equilibrada mostra a conservação da matéria. A equação diz que dois mols de Al reagem com três mols de Br2 para formar um mol de Al2Br6 (brometo de alumínio). 
Esta relação entre quantidade de reagentes e produtos é a estequiometria da reação. Os coeficientes das fórmulas na equação equilibrada são os coeficientes estequiométricos. Na equação anterior os coeficiente estequiométricos são os números 2, 3 e 1. 
As equações químicas equilibradas têm importância fundamental na descrição dos resultados das reações químicas.
Equilibrando as equações químicas
O método mais comum para o balanceamento de equações é a tentativa e erro. 
Comece com o átomo do elemento que aparece em menor número de fórmulas em ambos os lados da equação.
Coloque coeficientes na frente dos reagentes e produtos contendo o elemento escolhido a fim de igualar o número total de seus átomos em ambos os lados da equação.
Continue o processo com os outros elementos deixando o H e o O para o final.
Exemplo: Faça o balanceamento da reação de combustão da glicose, C6H12O6. 
A reação de combustão é a queima em oxigênio, produzindo dióxido de carbono e água. 
C6H12O6 + O2 CO2 + H2O
1- O Carbono aparece apenas em uma fórmula no reagente e uma no produto, logo começamos com ele o balanceamento. Como temos seis átomos de carbono no reagente colocamos o coeficiente 6 na frente do CO2. 
1C6H12O6 + O2 6 CO2 + H2O
2- Passamos para o H que aparece apenas uma vez de cada lado. No reagente temos 12 átomos de H. Logo, temos de colocar o coeficiente 6 na frente da molécula de água.
1C6H12O6 + O2 6 CO2 + 6 H2O
3- Por último realizamos o balanceamento do oxigênio. No produto temos, no total, 18 átomos de oxigênio. Logo precisamos colocar o coeficiente 6 na frente da molécula de O2. 
1C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
Com isso a equação está balanceada. 
Exercícios
Faça o balanceamento de cada reação
HF + SiO2 SiF4 + H2O
Al + H2O Al2O3 + H2
C + KNO3 K2CO3 + CO + N2
C7H14 + O2 CO2 + H2O