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O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial, levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais: Com base no texto e na tabela, quais metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem? A) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio. B) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução. C) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio. D) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução. E) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio. Questão 2 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 104275 Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as reações entre os gases monóxido de nitrogênio, NO(g), e oxigênio, O2(g), para originar o dióxido de nitrogênio, NO2(g), o qual se combina com a água e forma o ácido nítrico, HNO3(aq), segundo as reações assim equacionadas: Quando essas reações ocorrem em um recipiente fechado, analisando os fatores considerados: 1. Injeção de O2(g); 2. Elevação da pressão; 3. Redução da temperatura; 4. Redução da pressão; 5. Elevação da temperatura. Indique aquele(s) que, atuando sobre o equilíbrio I, tende(m) a reduzir a produção de ácido nítrico no equilíbrio II. A) Somente 2 e 5 B) Somente 1,2 e 4 C) Somente 4 e 5 D) Somente 1 E) Somente 1,3 e 5 Questão 3 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44670 Uma escala termométrica ºE adota os valores –10 ºE para o ponto de gelo e 240 ºE para o ponto de vapor. Qual a indicação que na escala E corresponde a 30 ºC? A) 66ºE B) 54ºE C) 38ºE D) 55ºE E) 65ºE Questão 4 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44710 Dos conceitos de Cinética Química apresentados, analise as afirmações abaixo e assinale a afirmativa falsa: A) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. B) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação. C) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação. D) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo. E) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. Questão 5 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44689 Qual a temperatura de um gás, cujo comportamento está indicado na figura seguinte, quando sua pressão é igual a 6 atm, em uma transformação isocórica, também chamada de uma transformação isovolumétrica, ou uma transformação isométrica? A) 250 K. B) 225 K. C) 200 K. D) 150 K. E) 275 K Questão 6 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44679 Observe a curva de equilíbrio representada pela figura a seguir. É possível afirmar que: A) Se a temperatura diminui, e a pressão permanece constante, o sistema se desloca para o ponto B, onde o líquido é instável. B) Os pontos C e D são mais estáveis que os demais pontos, pois se encontram pertencendo a curva de equilíbrio. C) No ponto D, a fase sólida e a fase líquida estão em equilíbrio com a fase vapor, formando o chamado ponto triplo. D) No ponto A, a fase vapor da substância é termodinamicamente mais estável, mais em B a fase líquida é a mais estável. E) e) O ponto E apresenta-se termodinamicamente instável tendo em vista que ele não pertence a curva de equilíbrio. Questão 7 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44752 A concentração de Ba(OH)2, que é uma base forte, é de 0,003 mol/L . Sabendo que a reação de dissociação da base poe ser escrita por: Ba(OH)2 --> Ba +2 + 2 OH- Calcule o pH da solução. A) 8,6 B) 12,4 C) 11,8 D) 9,4 E) 10,1 Questão 8 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44705 Sob mesma pressão, ao se comparar as temperaturas de ebulição e de congelamento de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) com as correspondentes para a água pura, têm-se: A) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água. B) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução. C) Valores menores para as temperaturas referentes à solução. D) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução. E) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução. Questão 9 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44690 De acordo com as afirmativas a seguir, jugue-as em V para as verdadeiras ou F para as falsas. ( ) A entropia do sistema aumenta em todas as transformações espontâneas. ( ) A entropia de uma substância aumenta na passagem do estado sólido ao estado líquido em qualquer temperatura. ( ) A entropia do universo está aumentando. A sequência correta é: A) V; V; F. B) V; V; V. C) V; F; V. D) F; F; V. E) F; F; F. Questão 10 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44692 Se a água pura vaporiza-se a 100°C à pressão de 1 atm (nível do mar), determine a temperatura aproximada de vaporização da água no Pico da Neblina, onde a pressão equivale a 71% da pressão atmosférica ao nível do mar. (Dado: entalpia de vaporização da água: 44 kJ/mol) A) 40ºC B) 30ºC C) 35ºC D) 45ºC E) 50ºC