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Estácio_ Alunos fisico quimica estavio av definitiva

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TATIANA PAGLIANE DE SOUZA LIMA MAJIWKI
Avaliação AV
 
 
202008146046 POLO ABDIAS - RECIFE - PE
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Disciplina: SDE4512 - FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA Período: 2022.1 EAD (G) / AV
Aluno: TATIANA PAGLIANE DE SOUZA LIMA MAJIWKI Matrícula: 202008146046
Data: 31/05/2022 11:51:50 Turma: 9002
 
 ATENÇÃO
1. Veja abaixo, todas as suas respostas gravadas no nosso banco de dados.
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 1a Questão (Ref.: 202011450369)
Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o
volume quanto a pressão dupliquem?
 
800 K
400 K
1200 K
 
2400 K
1000 K
 
 2a Questão (Ref.: 202011452533)
Um material sólido tem as seguintes características:- não apresenta brilho metálico;
- é solúvel em água;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
- conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido
 
metálico.
 
covalente.
 
iônico.
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molecular.
 
gasoso
 
 3a Questão (Ref.: 202011452636)
O gás monóxido de carbono já foi utilizado, há muito tempo, como combustível para veículos. Inicialmente ele
era obtido a partir da combustão parcial da madeira. Posteriormente, quando adicionado aos veículos, reagia
com o gás oxigênio, formando o dióxido de carbono. Essa reação de combustão liberava cerca de 57 Kcal/mol.
Se a entalpia de formação do dióxido de carbono é igual a -94 Kcal/mol, qual é o valor da entalpia do
monóxido de carbono?
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
 
+ 7,3,0 kcal/mol.
 
+ 15,10 kcal/mol.
 
- 511,0 kcal/mol.
 
- 37 kcal/mol.
- 73,0 kcal/mol.
 
 
 4a Questão (Ref.: 202011452680)
Considere as supostas variações de entropia (ΔS) nos processos abaixo: 
I. cristalização do sal comum (ΔS > 0) 
II. sublimação da naftalina (naftaleno) (ΔS > 0) 
III. mistura de água e álcool (ΔS < 0)
IV. ferro (s) ferro (l) (ΔS > 0) 
V. ar comprimido (ΔS < 0) 
As variações de entropia indicadas nos processos que estão corretas são: 
 
I, II e IV. 
 
III, IV e V. 
 
II, IV e V.
I, III e IV. 
 
II, III e V. 
 
 
 5a Questão (Ref.: 202011452824)
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Josiah Willard Gibbs (1839 ¿ 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da
energia livre de um sistema termodinâmico por meio de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando
de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições:
I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.
II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico e pode ser usada para a realização
de trabalho útil.
III. Toda a reação exotérmica é espontânea.
IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.
V. Em certas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.
É correto o que se afirma somente em:
 
III e IV.
I e II.
 
I e III
II, IV e V.
I, III e V.
 
 6a Questão (Ref.: 202011452856)
A velocidade é constante e não depende da concentração dos reagentes. Não existe uma relação direta entre
os coeficientes e a ordem da reação. Essas são características cinéticas de reação de:
 
terceira ordem
segunda ordem
ordem fracionada.
ordem zero.
primeira ordem
 
 7a Questão (Ref.: 202011452865)
 Entre as afirmações a seguir, todas relativas à ação de catalisadores, assinale a ERRADA:
 
 A velocidade de uma reação catalisada depende da natureza do catalisador, mas não de sua concentração
na fase reagente.
 
Enzimas são catalisadores, via de regra, muito específicos.
 
Fixadas as quantidades iniciais dos reagentes postos em contato, as concentrações no equilíbrio fnal
independem da concentração do catalisador adicionado.
Um bom catalisador para uma certa polimerização também é um bom catalisador para a respectiva
despolimerização.
 
 Às vezes, as próprias paredes de um recipiente podem catalisar uma reação numa solução contida no
mesmo.
 
 
 8a Questão (Ref.: 202011452920)
Sabemos que cada enzima atua somente em determinadas reações biológicas, pois cada uma é muito
específica. Observe o desenho a seguir e marque a alternativa que indica o nome do modelo utilizado para
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javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3292215\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3292270\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
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explicar o funcionamento enzimático.
Observe o esquema exemplificando a especificidade da enzima
 
modelo da porca-parafuso.
modelo de encaixe.
 
modelo do mosaico fluido.
modelo chave-fechadura.
modelo ácido-base. 
 
 9a Questão (Ref.: 202011450319)
Quando se adiciona detergente em água, é formada uma mistura aparentemente homogênea. No entanto, ao
contrário do que se poderia imaginar, é formada uma dispersão coloidal e não uma solução. Em relação à
química dos coloides, assinale a alternativa correta.
Em meio aquoso, a porção hidrofílica das moléculas de detergente orientam-se na parte interna das
micelas.
As partículas de coloides podem ser formadas tanto por agregados de moléculas, como por macromoIéculas
dispersas.
 As dispersões coloidais são mantidas estáveis devido às atrações eletrostáticas que ocorrem entre as
superfícies das partículas coloidais.
 As micelas são muito pequenas para serem vistas a olho nu e, por conta disso, não promovem o
espalhamento de luz.
Uma maneira prática de diferenciar uma solução de uma dispersão coloidal é por meio do efeito Tyndall,
observado somente em soluções.
 
 10a Questão (Ref.: 202011450208)
Analise as afirmativas abaixo, dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F) e assinale a alternativa que apresenta a
sequência correta de cima para baixo sobre eletroforese. 
( ) Para a realização dessa técnica é necessário um conjunto de sistemas formado por um suporte de
fracionamento, uma cuba de eletroforese, uma fonte de voltagem e uma solução tampão.
( ) A cuba é um equipamento formado por dois compartimentos preenchidos com solução tampão, formando
os eletrodos, sendo um positivo e o outro negativo.
( ) A solução tampão pode ser ácida ou alcalina, sendo específca para cada tipo de eletroforese, dada pelo grau
de molaridade ou força iônica da solução. 
VVV
VVF
VFV
FFV
FVV
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