Materiais Elétricos Condutores - Chumbo e Estanho

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Materiais Elétricos 
Metais 
(Continuação) 
Prof. Msc. Teruo Tateoki 
Materiais Elétricos 
Condutores - Continuação 
Chumbo (Pb) 
-O Chumbo (símbolo Pb) é um metal representativo de 
número atômico igual a 82 e massa atômica ponderada 
207,2 u. 
 
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Galena, de onde o chumbo é retirado. Foto: BrankoG / Shutterstock.com 
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Chumbo (Pb) 
-Por causa das suas características atômicas, 
inclui-se no grupo dos metais pesados: é 
bastante nocivo à boa parte dos organismos 
(dentre eles o humano). 
 
Nas condições ambiente é sólido, maleável e de 
cor branco azulada se cortado recentemente; 
caso contrário, quando exposto ao ar, adquire 
coloração acinzentada. 
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Chumbo (Pb) 
-Não é encontrado puro na natureza, mas na forma de 
compostos minerais, geralmente, sulfurados (como o 
sulfeto de chumbo). 
 
-Seu potencial de oxidação em relação ao hidrogenio é 
de + 0,126 V, sendo assim, é relativamente resistente à 
corrosão – ainda mais porque o óxido formado que 
recobre o metal serve de proteção e apassiva o 
processo de corrosão. 
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Chumbo (Pb) 
-É um metal considerado semicondutor, já que possui 
resistência relativamente elevada e dificulta passagem 
de corrente elétrica. Em contrapartida, o óxido de 
chumbo é muito utilizado na fabricação de baterias de 
automóveis. 
 
-A maioria de todo o Chumbo impuro do planeta se 
apresenta na forma de galena (sulfeto de chumbo - PbS) 
– minério mais comum. Sendo encontrado junto a 
outros metais, como: Cobre, Zinco, Prata e Tório além 
de Urânio. 
 
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Chumbo (Pb) 
-Outros minerais que contêm quantidades significativas de 
Chumbo são a cerusita (carbonato de chumbo – PbCO3) e a 
anglesita (sulfato de chumbo – PbSO4, que são mais raros. 
 
-As maiores reservas de Chumbo encontram-se nos Estados 
Unidos, Austrália, Canadá, Perú e México – que são também 
os maiores produtores. 
 
-No Brasil, a produção se iniciou na Bahia - maior produtor 
do país – com a extração da galena (com concentração de 
prata por volta de 2,5Kg por tonelada do minério). 
 
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Chumbo (Pb) 
-O Chumbo é extremamente tóxico ao organismo se exposto 
em doses elevadas. Por isso, a quantidade de Chumbo nos 
alimentos que consumimos não pode extrapolar certos 
limites: como as aves, que não podem possuir mais que 1mg 
de Chumbo a cada quilograma de carne. 
Para o ser humano, o Chumbo pode causar os seguintes 
malefícios: 
Anemia; 
Aumento da pressão sanguínea; 
Danos aos rins; 
Abortos; 
Deformações ao feto a partir da placenta da mãe; 
 
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Chumbo (Pb) 
Principais Aplicações: 
-Blindagem de cabos isolados em papel, acumuladores 
chumbo acido, elos fusíveis, material de solda, barreiras 
protetoras contra raios X, etc... 
 
Principais Características: 
• É um metal de aspecto cinza prateado; 
• É venenoso (seus vapores provocam uma doença 
chamada Saturnismo); 
• Mole, dúctil e maleável, pobre condutor de eletricidade; 
• Não resiste a vinagre (matéria orgânica em 
decomposição); 
• Tem oxidação superficial e rápida. 
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Chumbo (Pb) 
Curiosidades: 
-Do latim plumbum. Conhecido desde tempos remotos. Os 
alquimistas acreditavam que o chumbo era o metal mais 
antigo e associaram ao planeta saturno. Pode ser 
encontrado muito raramente em forma livre. 
 
-O principal mineral é a galena (sulfeto de chumbo, PbS). 
 
-Existem muitos outros como como a anglesita (Sulfato de 
chumbo. Assim chamada porque é extraída das minas da 
Anglesey, Inglaterra) e cerusita (carbonato de chumbo). 
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Estanho (Sn) 
-O Estanho, metal conhecido desde os primórdios das 
civilizações, é um elemento químico (antes, um 
semimetal) da família 4A, mesma do Carbono. 
 
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Cassiterita 
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Estanho (Sn) 
-É sólido, muito resistente à corrosão, inerte ao oxigênio em 
condições ambiente e apresenta coloração branco-metálica 
com brilho característico. Seu símbolo químico é Sn. 
 
-Como todos os metais, é maleável; porém, pouco dúctil (é 
difícil ser disposto em forma de tubos maciços. Sua massa 
atômica ponderada vale 118,7u, e número atômico igual a 50 
(elétrons e prótons). 
 
-Possui estados de oxidação +2 e +4 como os mais comuns, é 
bom condutor de eletricidade e de calor – um fato 
interessante deste metal é que a uma temperatura de 3,72K (-
269,43°C) se transforma num supercondutor. 
 
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Estanho (Sn) 
-O Estanho é bastante resistente a meios corrosivos 
naturais (como o ar ambiente ou a água do mar), mas 
pode ser atacado quando exposto a ácidos fortes, sais 
não-metálicos (sais ácidos) e bases fortes. 
 
-É o melhor dos metais para ser fundido, pois sua 
temperatura de fusão é relativamente baixa em 
comparação aos outros: 232°C. E, a aparência 
esbranquiçada brilhante só é obtida quando o Estanho 
está a uma temperatura maior que 13°C. 
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Estanho (Sn) 
-Estanho é produzido por 35 países ao redor do 
mundo em mais de 200.000 toneladas por ano, 
mas é relativamente escasso: sua concentração 
na crosta terrestre é de 2 ppm. 
 
-Os maiores produtores são a Malásia, 
Indonésia e Tailândia (os dois últimos 
correspondem a mais de um terço da produção 
mundial). Entretanto, a China, Nigéria república 
do Congo e Bolívia (maior produtor da América 
do Sul) também se destacam. 
 
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Estanho (Sn) 
-O Estanho obtido é, em quase sua totalidade, 
originária do minério cassiterita (SnO2) através 
da redução por Carbono, segundo a equação: 
 
SnO2 + 2C -> 2CO + Sn 
 
Para que o monóxido de carbono produzido 
seja eliminado pode-se oxidá-lo a dióxido de 
Carbono (menos nocivo ao meio ambiente e 
aos seres humanos). 
 
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Estanho (Sn) 
Principais Aplicações: 
-Muito utilizado como revestimento na 
proteção de componentes metálicos contra 
a oxidação. 
 
-É componente de várias importantes ligas: 
soldas (largamente usadas em eletrônica), 
fusíveis, bronzes, etc. 
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Estanho (Sn) 
Principais Características: 
• Tem aparência de prata, é mole, dúctil, maleável, 
pouco tenaz; 
• Não se oxida a temperatura ambiente; 
• A água não interfere em suas características e 
• Ácidos diluídos o atacam lentamente (em outros 
materiais este efeito é processado de forma rápida. 
Ex. de ácido diluído chuva ácida) 
 
Obs.: A presença do estanho no planeta se tornou 
escassa em virtude da exploração acelerada do material 
tornando-o raro. 
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Estanho (Sn) 
Curiosidades: 
-Do latim stannum. Conhecido desde 
tempos remotos. O principal minério é a 
cassiterita (óxido de estanho, SnO2) 
 
-Encontrado também na estanita 
(sulfoestanato de cobre e ferro, Cu2FeSnS4) 
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Prata (Ag) 
-É muito conhecido por ser utilizado em confecções de 
joias e utensílios sofisticados, é metal de transição 
externa de alto potencial redutivo, ou seja, é muito 
difícil de oxidar (por isso a sua grande utilização em 
procedimentos que não podem sofrer com a 
“ferrugem”). 
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Prata (Ag) 
-É sólido, apresenta coloração esbranquiçada e 
brilhante nas condições ambiente, e pela denominação 
latina de Argentum possui símbolo químico Ag. 
 
-É altamente dúctil (facilmente toma a forma de tubos) 
e maleável (pode ser disposto em finíssimas folhas 
metálicas). Sua massa atômica ponderada vale 
aproximadamente 107,87 u, com número atômico igual 
a 47 (elétrons e prótons). 
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Prata (Ag) 
-A prata é encontrada na natureza em formações 
rochosas quase sempre impura, sendo que 
praticamente toda sua impureza é derivada do próprio 
cobre e do chumbo, porém essa fração não chega a 5% 
da sua massa total. 
 
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Prata (Ag) 
-Para a retirada desses elementos dos 
compostos de prata, utilizam-se soluções ácidas 
de enxofre, nitrogênio (como o ácido nítrico) e 
ciano (ácido cianídrico); pois a prata, apesar da 
sua baixa preferência por reações oxirredutivas, 
é solúvel nessas substâncias. 
 
A partir daí, com os sais de prata decantados, 
basta uma eletrólise ígnea ou fundição do sal 
para que seja obtida a prata praticamente pura. 
 
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Prata (Ag) 
-As reservas mundiais de prata são estimadas em 
560.000 toneladas, e destas, cerca de 2% pertencem ao 
Brasil, sendo assim, o 36º maior produtor de prata. 
 
-O país extrai cerca de 6 toneladas por ano, enquanto 
que o resto do mundo produz cerca de 2.500 toneladas 
durante o mesmo período de tempo. 
 
-Calcula-se que, todo o minério de prata deva durar 
cerca de 28 anos no planeta se o ritmo de consumo não 
diminuir; para o Brasil, a estimativa é de que o metal se 
esgote em quase 2 mil anos. 
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Prata (Ag) 
-Entretanto, esses dados são incertos, uma vez 
que tanto as reservas do mineral quanto o 
consumo dele estão sempre variando, e as 
estimativas estão a cada momento sofrendo 
mudanças. 
 
-As maiores aplicações da prata no cotidiano 
estão ligadas a fotossensibilidade, uma vez que 
compostos de prata, ao serem expostos à 
radiação solar, sofrem dissociação liberando os 
íons Ag (1+ ou 2+). 
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Prata (Ag) 
-Exemplos muito comuns são as lentes dos óculos 
monocromáticos que escurecem na presença da luz do 
sol, ou os papéis fotográficos (sob forma de Brometo de 
Prata). Além disso, há o emprego da prata em adornos 
(jóias: anéis, gargantilhas, pulseiras), talheres, 
ferramentas cirúrgicas (como alguns bisturis) e dobrões 
(ou moedas). 
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Papel fotográfico 
contendo AgBr 
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Prata (Ag) 
Principais aplicações em Materiais Elétricos 
-É o material mais utilizados empeças de contato (em 
estado puro – na forma de pastilhas, para baixas 
correntes; misturado a Níquel e Cobalto, Paládio, Bromo 
e Tungstênio - também na forma de pastilhas, para 
correntes de maior intensidade). 
 
Obs.: Justifica-se o uso da prata em contatos elétricos 
devido ao comportamento de eliminação automática, 
por decomposição. Na prata pura ocorre liberação do 
oxigênio a temperaturas entre 200 e 300°C. 
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Prata (Ag) 
Principais aplicações em Materiais Elétricos 
Nota: 
 
-Na limpeza de contatos de prata nunca usa materiais 
abrasivos (lixas, limas, escovas, etc...). Em processos de 
prateação (alguns micrômetros), protege peças 
metálicas sujeitas a corrosão). 
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Prata (Ag) 
Principais características em Materiais Elétricos 
 
• Prata pura é brilhante, lustrosa; 
 
• A ductibilidade e a maleabilidade são inferiores 
apenas às do ouro e do paládio; 
 
• É o material de melhor condutividade elétrica e 
térmica e 
 
• Possui baixo ponto de fusão. 
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Prata (Ag) 
Curiosidades: 
-Do latim plata (lamina de metal). Em outras épocas, 
denominada argento (do latim argentu) de onde é 
derivado o símbolo Ag, da tabela periódica. 
 
-É velha conhecida da espécie humana. Estudos indicaram 
que o homem começou a separar a prata por volta de 
3.000AC. 
 
-Encontrada na forma nativa e em minerais como argentia 
(sulfeto de prata) e silvanita (telureto de ouro e prata) e 
junto a alguns minérios de cobre, chumbo, zinco, ouro, 
níquel. 
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Ouro (Au) 
-O Ouro (Au), muito conhecido por ser símbolo de 
riqueza, é um elemento químico metálico nobre, ou 
seja, dificilmente sofre oxidação. 
 
-Seu número e massa atômicos valem respectivamente 
79 e 197 u. E, quando em estado oxidado (através de 
uma mistura de ácidos ou na presença de halogênios) 
apresenta Nox +3 ou +1. 
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Ouro (Au) 
-Em estado natural e nas condições ambiente, o Ouro é 
sólido e apresenta coloração amarela metálica com 
muito brilho. 
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Ouro (Au) 
-É um ótimo condutor de eletricidade e calor, porém 
por inviabilidade econômica é praticamente inutilizado 
para esses fins. 
 
É o metal mais dúctil e maleável conhecido: cerca de 1 
grama de ouro pode ser laminado em até 1 metro 
quadrado. Por isso utilizam-se outros metais, como a 
prata e o cobre, para que sua tenacidade aumente e 
aliga seja mais resistente que o ouro puro. 
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Ouro (Au) 
-Por ser um metal nobre, o Ouro é pouco reativo e seus 
principais compostos são: 
 
• óxidos não espontâneos, como o Au2O3, o tricloreto 
de ouro (AuCl3) e o ácido cloroáurico (HAuCl4); 
 
• além disso, é atacado por uma mistura de ácido 
nítrico e clorídrico (na proporção 1:3) e se dilui em 
mercúrio. 
 
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Ouro (Au) - Ocorrência 
-O Ouro está presente em toda a parte da natureza, 
porém em concentrações ínfimas. 
 
-Como exemplo, estão as águas do mar que contêm 
cerca de 1 Kg de ouro a cada 8,3 bilhões de litros, ou 
ainda, na crosta terrestre onde a concentração é de 
cerca de 1 Kg do metal a cada 200 000 toneladas de 
massa sólida (litosfera). 
 
-As grandes minas possuem concentração de 1 Kg a 
cada 334 toneladas. 
 
 
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Ouro (Au) - Ocorrência 
-Por ser tão raro, o Ouro possui um alto valor comercial 
e esse valor está em constante mudança já que, assim 
como as moedas estrangeiras, possui preço cotado 
diariamente. 
 
-Há 18 radioisótopos conhecidos do Ouro (Au 197), 
sendo o Ouro 195 o mais estável, com meia vida de 186 
dias. 
 
 
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Ouro (Au) - Reservas 
-As reservas mundiais de ouro são de cerca de 90 500 
toneladas por ano, donde o Brasil detém cerca de 1,9 % 
(ou1720 toneladas por ano, 10ª maior reserva). 
 
-A produção ao redor do globo vale cerca de 2 500 
toneladas por ano, e o Brasil contribui com cerca de 
1,6% (ou 40 toneladas por ano, 14º maior produtor). 
 
-De acordo com as perspectivas de produção e consumo 
atuais, todo o Ouro existente na Terra deve durar até 
2042, ou seja, pelos próximos 32 anos. 
 
 
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Ouro (Au) - Aplicações 
-O ouro é amplamente utilizado na confecção de joias 
(anéis, relógios, colares), medalhas, circuitos 
eletrônicos, moedas e até é submetido à modificação 
química para ser comestível (como visto em alguns 
doces e guloseimas refinadas). 
 
-Além do símbolo de ostentação, o Ouro (a forma de 
isótopo Au 198) é utilizado no tratamento de canceres, 
nos processos de fotografia (como ácido cloroáurico) ou 
como revestimento de satélites por ser ótimo refletor 
de radiação infravermelha. 
 
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Ouro (Au) - Aplicações 
-Para a determinação da pureza de uma liga de ouro, 
basta dividir sua classificação em quilates por 24 e 
multiplicar por 100, ou seja, um anel de 10 g de liga 
com 12 quilates possui 50% de sua massa constituída 
por Ouro (5 g). 
 
Descoberta 
O ouro é conhecido desde a Antiguidade: há evidências 
na Bíblia Sagrada e em hieroglifos escritos no Egito por 
volta do ano 2 600 a.C., portanto não existe nenhum 
responsável unânime pela sua descoberta. 
 
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Ouro (Au) 
Principais Aplicações em Materiais Elétricos 
-Muito utilizado como peça de contato para correntes 
muito baixas (caso em que qualquer oxidação poderia 
acarretar interrupção da corrente elétrica) comuns nos 
circuitos eletrônicos e telecomunicações. 
 
-Quase sempre empregado em estado puro, sendo 
pouco encontrado em formas de ligas. 
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Ouro (Au) 
Curiosidades 
 
-Do latim aurum. Conhecido desde tempos remotos. 
Ocorre de forma livre e como teluretos, geralmente em 
veios e depósitos aluviais (depósitos nas margens ou foz 
de rios, resultado da erosão). 
 
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Platina (Pt) 
-A Platina, muito conhecida por ser utilizado em 
confecções de implantes dentários, é um metal de 
transição de alto potencial redutivo (metal nobre), ou 
seja, é muito difícil de oxidar. 
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Platina (Pt) 
-É sólido, apresenta coloração branca acinzentada e opaca 
nas condições ambiente, e pela denominação espanhola 
de platina (diminutivo depreciativo da prata, por causa 
das características semelhantes) possui símbolo químico 
Pt. 
 
-É pouco dúctil (dificilmente toma a forma de tubos), mas 
maleável (pode ser disposto em folhas metálicas). 
 
-Sua massa atômica ponderada vale aproximadamente 
195 u e seu número atômico é igual a 78 (elétrons e 
prótons). 
 
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Platina (Pt) 
-Os estados de oxidação mais comuns são o Pt+2 e Pt+4, e 
suas características elétricas o classificam como um bom 
condutor de eletricidade e intermediário condutor de 
calor. 
 
-A Platina é muito difícil de ser atacada por ácidos: a água 
régia (mistura de proporção 1:3 de HNO3 e HCl) é um dos 
poucos compostos ácidos que conseguem oxidá-la. 
 
-É muito estável (até mesmo mais que o Ouro – metal 
considerado mais nobre), porém reage com metais 
alcalinos, Chumbo, Antimônio e, a altas temperaturas, 
com Cloro e Enxofre. 
 
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Platina (Pt) - Ocorrência e Abundância 
A Platina pode ser encontrada principalmente no 
Canadá, na África do Sul (maior produtor mundial – 
cerca de 80% da Platina produzida no mundo é 
desse país) e na Rússia. 
 
-No Canadá, a maior parte da Platina está misturada 
a minérios ricos em sulfetos de Cobre-Níquel 
associados a rochas vulcânicas. 
 
-A Platina e o Paládio estão presentes nestes 
minérios em proporções iguais, juntamente com 
vestígios de Prata e Ouro. 
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Platina (Pt) - Ocorrência e Abundância 
-A Platina derivada da África do Sul ocorre em 
proporções da ordem de 4 a 10 ppm, ou seja, de 
4 a 10 gramas por tonelada de minérios. 
 
-Observando a distribuição mundial (cerca de 
0,01 gramas por tonelada), as formações 
rochosas da África do Sul correspondem a uma 
média de 400 a 1000 vezes maior que a global 
(em termos de concentração desse metal na 
superfície terrestre). 
 
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Platina (Pt) - Aplicações 
-Implantes dentários (muitas vezes ligada ao Paládio); 
 
-Implantes ortopédicos (como implantes de perna e DIU); 
Catalisador de automóveis (para diminuir a concentração de 
NOx - óxidos de nitrogênio - emitidos pelos escapamentos); 
 
-Fabricação de armamentos e projéteis; 
 
-Catalisador em reações de hidrogenação, pois adsorve o 
hidrogênio gasoso e diminui o tempo de reação. 
 
-Fabricação de joias. 
 
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Platina (Pt) 
Aplicações em Materiais Elétricos 
-Muito utilizada na fabricação de termo e 
termômetros resistivos, até 1.000°C (este último 
é utilizado para pequenas variações de 
temperatura, caso em que os termopares não 
consegue medir). 
 
-É também utilizada em peças de contatos e fios 
para aquecimento. 
 
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Platina (Pt) 
Curiosidades 
-Do espanhol platina (pequena plata). O metal era usado pelos 
índios, ou em épocas anteriores a Cristóvão Colombo. 
 
-Ocorre de forma nativa, acompanhado de pequenas 
quantidades de metais da mesma família (irídio, ósmio, 
paládio, rutênio e ródio). 
 
-Também, em pequenas proporções, em minerais de níquel e 
cobre. 
 
-Também no mineral esperrilita ( arsenieto de platina PtAs2) e 
em forma de sulfeto (PtS) 
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Mercúrio (Hg) 
-É um metal de cor prateada que possui a característica 
ímpar de ser o único elemento do grupo metálico a 
apresentar-se em condições naturais de temperatura e 
pressão sob forma líquida. 
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Mercúrio (Hg) 
-Foi um dos primeiros elementos químicos a ser 
estudado desde tempos os mais remotos, inclusive 
pelos adeptos da alquimia, encontrando-se até no 
interior de tumbas egípcias. 
 
-Assim, era conhecido pelos povos antigos como 
"ágyros khytós" (em grego, prata derretida), termo 
este que descreve com perfeição a aparência do 
metal, semelhante em aspecto e cor com o metal 
nobre prata 
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Mercúrio (Hg) 
-Seu peso específico é de 13,6 g/cm³, com um 
ponto de fusão localizado em aproximadamente 
-38,87 graus Celsius, possuindo um peso atômico 
de 54,93. 
 
-Seu número atômico é 80, valendo ao mercúrio 
um lugar entre os denominados “metais de 
transição”, entre os elementos do grupo 12 ou 
família 2B na tabela periódica dos elementos 
químicos. 
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Mercúrio (Hg) 
-Seu principal minério é o sulfeto de mercúrio (HgS) que 
pode ser decomposto em seus respectivos elementos.-Na indústria, as utilizações mais comuns do metal estão 
na fabricação de termômetros, barômetros, amálgama 
dentário, e em vários outros equipamentos científicos. 
 
-Já o mercúrio-cromo e o mercurobutol são empregados 
como antisséptico em ferimentos. 
 
-Dissolve facilmente o ouro, prata, chumbo e metais 
alcalinos formando ligas relativamente consistentes 
denominadas amálgamas. 
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Mercúrio (Hg) 
-Devido exatamente a esta propriedade de dissolver 
ouro e prata, o mercúrio é amplamente utilizado na 
atividade de mineradores e garimpeiros, que 
utilizam o metal para separar o ouro de outros 
elementos que acompanham-no quando este é 
extraído do leito dos rios. 
 
-E consequentemente, quando o curso de um rio é 
poluído por mercúrio, parte deste se volatiliza na 
atmosfera e torna a cair em seu estado original 
junto com a água da chuva. 
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Mercúrio (Hg) 
-A outra parte do metal é absorvida direta ou 
indiretamente pelas plantas e animais aquáticos, 
que fazem o metal circular em meio àquele 
ecossistema. 
 
Os micróbios presentes na área, bem como 
aqueles presentes no organismo dos seres vivos 
irão deste modo transformar este mercúrio 
metálico em mercúrio orgânico, altamente 
tóxico. 
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Condutores - Continuação 
Mercúrio (Hg) 
-A outra parte do metal é absorvida direta ou 
indiretamente pelas plantas e animais aquáticos, 
que fazem o metal circular em meio àquele 
ecossistema. 
 
Os micróbios presentes na área, bem como 
aqueles presentes no organismo dos seres vivos 
irão deste modo transformar este mercúrio 
metálico em mercúrio orgânico, altamente 
tóxico. 
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Zinco (Zn) 
-É denominado zinco o elemento químico de 
número atômico 30, de massa atômica 65 uma. e 
símbolo Zn. 
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Zinco (Zn) 
-Seu nome tem origem na palavra alemã "Zink", e 
sua mais antiga utilização é encontrada na obra do 
alquimista Paracelso, no século XV. 
 
-O elemento era produzido na Índia no século XIII, 
em forma metálica, extraído da calamina e materiais 
orgânicos. Na Europa, sua "descoberta" ocorre em 
1746 por obra do químico alemão Andreas 
Sigismund Marggraf, que o isolou através da fusão 
da calamina com carvão vegetal. 
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Zinco (Zn) 
-O zinco é um elemento essencial ao organismo humano 
em pequenas quantidades. Presente em diversos 
alimentos, estes podem conter teores de zinco variando 
de cerca de 2 partes de zinco por milhão (2 ppm) partes 
de alimentos (por exemplo, folhas vegetais) a 29 ppm 
(carnes, peixes, aves). 
 
-O elemento se faz presente ainda na água potável. Assim, 
através da ingestão de água ou outras bebidas, pode-se 
absorver altos níveis de zinco, caso o líquido esteja 
armazenado em recipientes de metal ou de fluxo através 
de revestidos com zinco, a fim de resistir à ferrugem. 
 
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Zinco (Zn) 
-Há vários usos para o elemento na indústria moderna, 
entre eles, pode-se citar: 
• uso como desodorante e conservante de madeiras 
(Cloreto de zinco); 
 
• componente de uma variedade de ligas: latão, bronze 
para molas, com níquel e prata para tipografia, ligas 
para soldas, etc.; 
 
• ligado ao cobre e alumínio em peças fundidas sob 
pressão, as quais são amplamente usadas nas 
indústrias automobilística, de equipamentos elétricos e 
outras; 
 
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Zinco (Zn) 
• litopônio, mistura de sulfato de bário e sulfeto de 
zinco, é um importante pigmento branco. 
 
 
• loções contendo calamina são usadas no 
tratamento de erupções de pele. 
 
• sulfeto de zinco, empregado em painéis 
luminosos, telas de cinescópios e lâmpadas 
fluorescentes. 
 
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Zinco (Zn) 
• óxido de zinco é usado como pigmento não 
tóxico para tintas e em algumas borrachas e 
plásticos, como estabilizador. 
 
• Também em cremes e pomadas devido às 
propriedades adstringentes, sabões, baterias, 
etc.; 
 
• telhas metálicas para construção civil. 
 
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Zinco (Zn) 
Principais Aplicações em Materiais Elétricos 
-É utilizado em formas de ligas junto com cobre e o 
alumínio, com condutividade ϒZn = 16 a 17m/Ωmm
2 (Estas 
ligas são de fácil soldagem comparada ao cobre). 
 
-O uso do zinco como condutor, atualmente está restrito a 
elementos galvânicos e a certos fios e contatos onde é 
requerida a baixa oxidação e temperatura de trabalho 
compatível. 
 
-É utilizado na zincagem a fogo ou imersão e pulverização 
zincagem eletrolítica (galvanopastia). 
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Zinco (Zn) 
Curiosidades 
-Do alemão Zink, origem desconhecida. Muito antes 
do zinco ser reconhecido como elemento distinto, 
seus minérios eram usados para produzir latão. 
 
-Uma liga contendo zinco foi achada em ruínas pré-
históricas na Transilvânia. 
 
-Zinco metálico foi produzido na Índia, no século 13, 
pela redução de calamina com materiais orgânicos. 
 
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Zinco (Zn) 
Curiosidades 
-Na Europa, foi redescoberto em 1746 por 
Marggraf, que o isolou através da redução de 
calamina com carvão vegetal. 
 
-Os principais minerais são a blenda (sulfeto de 
zinco, ZnS), a esmitsonita (carbonato de zinco, 
ZnCO3), a franlinita (espinélio de zinco e ferro), a 
calamina (silicato básico de zinco e a zincita 
(óxido de zinco, ZnO) 
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Cádmio (Cd) 
-O cádmio é um metal de transição, na classificação 
periódica está localizado no grupo IIB, é branco 
prateado maleável e dúctil, apresenta resistência 
química e mecânica. 
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Cádmio (Cd) 
-Foi descoberto no ano de 1817 pelo químico 
alemão Stromeyer, quando do aquecimento da 
calamita (carbonato de zinco ZnCO3). 
 
-Ao aquecer o minério em seu estado impuro ele 
observou uma coloração diferente durante o 
experimento, suspeitando se tratar de outro metal 
desconhecido. 
 
-O nome do elemento é proveniente do latim 
“cadmia” que significa calamita, em virtude do 
metal estar presente neste minério. 
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Cádmio (Cd) 
-O cádmio possui: 
• Número atômico (Z): 48 
• Massa Atômica: 112,41u 
• Ponto de fusão: 321 °C 
• Ponto de Ebulição: 765°C 
 
É um metal reativo, logo que exposto ao 
observa-se o aparecimento, de manchas 
provavelmente, óxido de cádmio. 
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Cádmio (Cd) 
-O metal reage com ácidos diluídos liberando 
hidrogênio, porém não reage com hidróxidos 
diluídos em temperatura ambiente. 
 
-É resistente a ação de produtos químicos e pó 
queima em contato com o ar. 
 
-Quando fundido o metal apresenta uma coloração 
azulada. Apresenta propriedades semelhantes a do 
zinco; todos os compostos de cádmio são 
extremamente venenosos e tóxicos. 
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Cádmio (Cd) 
-Não é encontrado na sua forma elementar na natureza, 
mas é comumente encontrado na forma de greennokite 
CdS. 
 
-O cádmio é obtido industrialmente como subproduto 
da purificação eletrolítica do Cu, Pb e Zn ou por 
redução do CdS com Ca metálico segundo a reação: 
 
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Cádmio (Cd) - Usos 
• Agente de luminescência colorida em tubos de 
imagem de televisores; 
 
• Fabricação de ligas níquel/cádmio para baterias 
recarregáveis esse é o maior direcionamento do 
material produzido; 
 
• Ligas com baixo ponto de fusão para soldagem, 
ligas metálicas para fabricação de mancais em 
virtude de sua resistência mecânica; 
 
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Cádmio (Cd) - Usos 
• Ligas de cádmio com telúrio são utilizadas na 
fabricação de células fotovoltaicas, em virtude do 
baixo custo e da eficiência na captação de luz 
solar; 
 
• É utilizado como pigmento corante nas formas: 
seleneto de cádmio: vermelho de cádmio 
sulfeto de cádmio: amarelo de cádmio 
compostos de fósforo: azuis e verdes em tubos de 
imagem. 
 
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Cádmio (Cd) 
Aplicações em Materiais Elétricos 
-É utilizado no recobrimento de peças contra oxidação, em 
casos especiais, pois é muito mais caro que o zinco. 
 
-Até pouco tempo atrás o uso desse material estava 
restrito ao uso em baterias de níquel cádmio (NiCad), 
entretanto por ser um metal venenoso sua fabricação foi 
proibida em todo mundo. 
 
-Bastante empregado em eletrodeposição e em vários 
tipos de soldas. 
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Cádmio (Cd) 
Características Principais em Materiais Elétricos 
• É um metal azul acinzentado, macio; 
• Pode ser facilmente cortado com uma faca; 
• Em muitos aspectos, é similar ao zinco; 
• É considerado um subproduto do zinco, pois, 
é encontrado no mesmo minério; 
• É mais mole que o Zinco, porém, possui 
praticamente as mesmas propriedades e 
• Possui temperatura de fusão a 231°C. 
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Cádmio (Cd) -Curiosidades 
-Do latim cadmia(antigo nome de carbonato de zinco). 
 
-Descoberto em 1817 por Stromeyer a partir de impurezas no 
carbonato de zinco. 
 
-Em geral o cádmio ocorre, em pequenas quantidades, 
associado a minerais de outros metais como os de zinco. 
 
-O único mineral específico é o raro sulfeto de cádmio 
(greenockite, em inglês), que contém 78% de cádmio. 
 
-A quase totalidade de cádmio é obtida como subproduto do 
processamento de minérios de zinco, cobre e chumbo. 
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Níquel (Ni) 
 -É um metal branco prateado, dotado de qualidades 
significativas à utilização industrial, como por exemplo, 
a ductibilidade (propriedade física de um material de 
suportar deformação plástica sob a ação de uma de 
terminada carga, sem o risco de fratura ou 
rompimento), ou então a maleabilidade (capacidade de 
ser moldado por deformação). 
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Níquel (Ni) 
-É um material de grande resistência mecânica à corrosão 
e à oxidação, possuindo ainda um sistema de oxidação 
isométrico (ou seja, uma forma disposta que apresenta 
distância igual entre seus mais diversos pontos). 
 
-Seu peso específico é de 8,5 g/cm³, com um ponto de 
fusão localizado em aproximadamente 1453 graus Celsius, 
possuindo um peso atômico de 58,68. 
 
-Seu número atômico é 28, valendo ao níquel um lugar 
entre os denominados “metais de transição” na tabela 
periódica dos elementos químicos. 
 
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Níquel (Ni) 
-O nome do metal deriva da palavra alemã "kupfernickel", 
em uma referência à nicolita (mineral raro, encontrado em 
veios hidrotermais, de fórmula química "NiAs") pelos 
mineiros alemães à época de sua identificação no século 
XVII. 
 
-Já em 800 a.C. encontramos o elemento presente em 
objetos manufaturados, como armas e moedas. Sua 
importância na economia industrial, porém, foi 
insignificante até 1820 quando Michael Faraday, em 
colaboração com seu associado Stodard obtiveram 
sucesso em elaborar a liga sintética de ferro-níquel, 
indispensável ao progresso da moderna economia 
industrial. 
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Níquel (Ni) 
-A produção industrial de níquel metálico refinado 
ocorre pela primeira vez na Alemanha, em 1838. 
 
-O níquel é bastante usado sob sua forma pura, para a 
produção de protetores de peças metálicas, devido à 
sua já mencionada alta resistência à oxidação 
(ferrugem). 
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Níquel (Ni) 
-É aplicado principalmente em ligas ferrosas e não-ferrosas 
para consumo no setor industrial, em material bélico, em 
moedas, na área de transporte, nas aeronaves, na área de 
construção civil, aços inoxidáveis, ou ainda na produção do 
ímã artificial conhecido como Alnico (sigla referente aos 
componentes do mesmo: Alumínio, Níquel e Cobre). 
 
-O sulfato de níquel presta-se à chamada galvanoplastia, 
banhos de sais de níquel nos quais obtêm-se a niquelagem, 
processo que permite um acabamento refinado e protetor 
de diversas peças de metal. 
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Níquel (Ni) 
-A maioria do níquel extraído é utilizado na siderurgia 
(cerca de 70%), enquanto que o restante é empregado 
na composição de ligas não-ferrosas e na galvanoplastia. 
Esta utilização é regulada por uma categorização em 
"classes". 
 
-Assim, são classe I os derivados de alta pureza (com 
mínimo de 99% de pureza), destinados ao uso na 
siderurgia. Na classe II, o produto possui entre 20% e 
96% de níquel, e é empregado na fabricação de aço 
inoxidável e ligas de aço. 
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Níquel (Ni) 
Principais aplicações em Materiais Elétricos 
-É muito utilizado em aplicações sobre o ferro, pois tem 
coeficientes de dilatação e temperatura de fusão 
semelhantes. 
 
-Devido a seu elevado coeficiente de temperatura é muito 
utilizado como termômetro resistivo. 
 
-Nas lâmpadas incandescentes fios de níquel cromo são 
utilizados como alimentadores do filamento de tungstênio. 
 
-É amplamente usado para a produção de aços inoxidáveis e 
de outras ligas resistentes à corrosão. 
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Níquel (Ni) 
Principais características 
• Tem aparência de prata e pode ser finamente polido; 
 
• Baixa oxidação até 500°C; 
 
• Francamente magnético até 356°C; 
 
• Resistente a sais, gases e matérias orgânicas; 
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Níquel (Ni) 
Principais características 
• Sensível ao enxofre; 
 
• Quando deformado a frio permite a fabricação de fios de 
até 0,03mm de diâmetro (a quente 1100°C); 
 
• Possui capacidade de emitir elétrons, propriedade que é 
potencializada com adição de 3,5% de cobre; 
 
• Tem elevada estabilidade mecânica, térmica e química. 
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Níquel (Ni) 
Curiosidades 
-Os minerais contendo níquel eram usados para colorir vidros 
e, em alemão, chamados de kupfernickel (falso cobre). 
 
-Descoberto por Cronstedt em 1751 (esperavaobter cobre da 
hoje chamada nicolita, mas obteve um metal claro, que 
batizou de níquel). 
 
-Alguns minerais são: nicolita (arsenieto de níquel), pentlandita 
(sulfeto de ferro e níquel, (Ni,Fe)9S8, pirrotita (sulfito de ferro, 
que pode ter níquel como impureza). 
 
-É encontrado na maioria dos meteoritos e frequentemente a 
sua presença serve para distinguir o meteorito de um mineral. 
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Cromo (Cr) 
-É um metal de transição branco, cristalino com 
baixa maleabilidade e ductibilidade, possui número 
atômico 24 e massa atômica relativa 51, 996 u 
está localizado no grupo VI-B da tabela, seu nome 
deriva da palavra “Chroma” e traduzida do grego é 
cor. 
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Cromo (Cr) 
-É resistente ao ataque de ácidos como HCl e H2SO4 á 
temperatura ambiente, daí vem a importância do metal para 
a galvanoplastia, que reveste desde maçanetas de portas, 
até estruturas metálicas pelo processo de eletrodeposição, 
além de ser usado na fabricação de ligas metálicas contendo 
ferro e níquel que são altamente resistentes a corrosão. 
 
-Os sais desse elemento formam soluções extremamente 
coloridas, os íons Cr+2, Cr+3 apresentam coloração verde e 
violeta, de acordo como meio reacional. 
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Cromo (Cr) 
-Enquanto o dicromato é laranja e cromato é amarelo por 
apresentarem Nox+6. O cromo é um metal que tem uma 
forte tendência a sofrer oxi-redução podendo formar 
inúmeros compostos ora comportando-se como ácido ora 
como base. 
 
-O cromo é metal pesado que tem efeito acumulativo, e 
causa diversos males a saúde do ser humano e de animais 
quando sua presença no meio ambiente ultrapassa os 
limites predeterminados. 
 
-Tem ampla utilização em processos químicos 
principalmente em eletroquímica e sínteses orgânicas. 
 
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Cromo (Cr) 
Principais Aplicações em Materiais Elétricos 
-É aplicado como revestimento anti-oxidante e na 
fabricação de fios resistivos, em estado puro ou na 
forma de ligas. 
 
Principais características: 
• Tem aparência de aço, é reluzente e pode 
finalmente ser polido; 
 
• Tem pouca ductibilidade e não é usado como metal 
estrutural; 
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Cromo (Cr) 
Principais características: 
• Oxida-se apenas a temperatura acima de 
500°C; 
 
• É extremamente duro; 
 
• Possui altíssima estabilidade térmica e 
 
• Sua temperatura de fusão chega a 1920ºC. 
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Cromo (Cr) 
Curiosidades 
-O principal mineral é a cromita ( cromato de ferro, 
FeCr2O4). 
 
-A África do Sul é o maior produtor desse minério, 
com cerca de 75% do total mundial. Outro mineral 
(pouco comum) é a crocoíta (cromato de chumbo, 
PbCrO4) 
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Condutores - Continuação 
Tungstênio (W) 
-O Tungstênio, conhecido por ser utilizado na fabricação 
do filamento de lâmpadas incandescentes, é um metal 
de transição externa muito resistente à corrosão. 
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Condutores - Continuação 
Tungstênio (W) 
-É sólido, apresenta coloração branco-acizentado e 
brilhante nas condições ambiente e, é o elemento com 
o maior ponto de fusão e de ebulição da tabela 
periódica: respectivamente, 3422°C e 5657°C. Seu 
símbolo químico é W. 
 
-Quando exposto ao ar sofre oxidação, entretanto, por 
causa do óxido formado (que protege o restante do 
metal) é considerado muito resistente à corrosão. Assim 
como, só é atacado ligeiramente por ácidos minerais 
diluídos. 
 
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Materiais Elétricos 
Condutores - Continuação 
Tungstênio (W) 
-Age biologicamente como o Molibdênio: na formação de 
enzimas que promovem a transferência de elétrons 
(enzimas oxirredutases). 
 
-Cerca de 75% das reservas mundiais encontram-se na China 
(o maior produtor), mas também são grandes produtores a 
Rússia, Áustria e Portugal. 
 
-O Tungstênio é tão raro quanto o Molibdênio e, a depender 
da região de exploração, os dois metais podem estar juntos 
num mesmo minério (como a powellita, Ca(MoW)O4). 
 
 
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Condutores - Continuação 
Tungstênio (W) 
-Observando-se as reservas ao redor do globo 
(7.000.000 de toneladas), se as explorações 
continuarem no mesmo ritmo as reservas durarão 
pouco mais de 100 anos 
 
Aplicações 
• Ligas metálicas resistentes a altas temperaturas e 
corrosão; 
 
• Peças aeroespaciais; 
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Materiais Elétricos 
Condutores - Continuação 
Tungstênio (W) 
Aplicações 
• Armamentos e munição; 
• Brocas de perfuração; 
• Filamentos de tungstênio para lâmpadas 
incandescentes. 
 
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Materiais Elétricos 
Condutores - Continuação 
Tungstênio (W) 
Aplicações 
• Eletrodos para processo de soldagem a arco; 
 
• Catalisadores; 
 
• Lubrificantes para condição operacional de até 500°C 
(sob forma de WS2). 
 
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Materiais Elétricos 
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Tungstênio (W) 
Principais Características 
• No estado puro, tem uma coloração cinza aço; 
 
• É apenas levemente atacado pela maioria dos 
ácidos minerais e 
 
• Possui alto ponto de fusão – 3400°C 
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Tungstênio (W) 
Curiosidades 
-Do sueco tung e sten (pedra pesada). 
 
-No século 17, mineiros na Saxônia (uma região da 
Alemanha) observaram que um certo tipo de pedra 
prejudicava a redução da cassiterita ( um mineral do 
estanho). Deram a essa pedra um apelido em Alemão 
(wolfert ou wolfrahm). 
 
-Por isso o metal é também chamado de Wolfrânio e o 
símbolo é W. 
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Fim