av 2 fisico quimica

Prévia do material em texto

Nota 4,5 
O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial, levou muitas pessoas a juntarem 
esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem 
que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. 
Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil 
ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de 
redução de alguns metais: Com base no texto e na tabela, quais metais poderiam entrar na composição do anel 
das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar 
diminuir o rendimento da sua reciclagem? 
 
 A) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio. 
 B) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução. 
 C) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio. 
D) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução. 
E) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio. Questão 2 - FISICO-
QUIMICA Código da questão: 104275 
Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as 
reações entre os gases monóxido de nitrogênio, NO(g), e oxigênio, O2(g), para originar o dióxido de nitrogênio, 
NO2(g), o qual se combina com a água e forma o ácido nítrico, HNO3(aq), segundo as reações assim 
equacionadas: Quando essas reações ocorrem em um recipiente fechado, analisando os fatores considerados: 1. 
Injeção de O2(g); 2. Elevação da pressão; 3. Redução da temperatura; 4. Redução da pressão; 5. Elevação da 
temperatura. Indique aquele(s) que, atuando sobre o equilíbrio I, tende(m) a reduzir a produção de ácido nítrico 
no equilíbrio II. 
 
A) Somente 2 e 5 
B) Somente 1,2 e 4 
C) Somente 4 e 5 
D) Somente 1 
E) Somente 1,3 e 5 
Questão 3 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44670 
Uma escala termométrica ºE adota os valores –10 ºE para o ponto de gelo e 240 ºE para o ponto de vapor. Qual a 
indicação que na escala E corresponde a 30 ºC? 
A) 66ºE 
B) 54ºE 
C) 38ºE 
 D) 55ºE 
E) 65ºE 
Questão 4 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44710 
Dos conceitos de Cinética Química apresentados, analise as afirmações abaixo e assinale a afirmativa falsa: 
 A) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. 
B) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação. 
 C) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação. 
D) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo. 
E) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. 
 Questão 5 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44689 
Qual a temperatura de um gás, cujo comportamento está indicado na figura seguinte, quando sua pressão é igual 
a 6 atm, em uma transformação isocórica, também chamada de uma transformação isovolumétrica, ou uma 
transformação isométrica? 
 
A) 250 K. 
 B) 225 K. 
C) 200 K. 
D) 150 K. 
E) 275 K 
Questão 6 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44679 
Observe a curva de equilíbrio representada pela figura a seguir. É possível afirmar que: 
 
A) Se a temperatura diminui, e a pressão permanece constante, o sistema se desloca para o ponto B, onde o 
líquido é instável. 
B) Os pontos C e D são mais estáveis que os demais pontos, pois se encontram pertencendo a curva de equilíbrio. 
C) No ponto D, a fase sólida e a fase líquida estão em equilíbrio com a fase vapor, formando o chamado ponto 
triplo. 
 D) No ponto A, a fase vapor da substância é termodinamicamente mais estável, mais em B a fase líquida é a 
mais estável. 
E) e) O ponto E apresenta-se termodinamicamente instável tendo em vista que ele não pertence a curva de 
equilíbrio. 
Questão 7 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44752 
A concentração de Ba(OH)2, que é uma base forte, é de 0,003 mol/L . Sabendo que a reação de dissociação da 
base poe ser escrita por: Ba(OH)2 --> Ba+2 + 2 OHCalcule o pH da solução. 
 
A) 8,6 
 B) 12,4 
C) 11,8 
D) 9,4 
E) 10,1 
Questão 8 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44705 
Sob mesma pressão, ao se comparar as temperaturas de ebulição e de congelamento de uma solução aquosa de 
cloreto de sódio (NaCl) com as correspondentes para a água pura, têm-se: 
A) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água. 
B) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução. 
C) Valores menores para as temperaturas referentes à solução. 
D) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução. 
E) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução. 
Questão 9 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44690 
 De acordo com as afirmativas a seguir, jugue-as em V para as verdadeiras ou F para as falsas. ( ) A entropia do 
sistema aumenta em todas as transformações espontâneas. ( ) A entropia de uma substância aumenta na 
passagem do estado sólido ao estado líquido em qualquer temperatura. ( ) A entropia do universo está 
aumentando. A sequência correta é: 
 
A) V; V; F. 
B) V; V; V. 
C) V; F; V. 
D) F; F; V. 
E) F; F; F. 
Questão 10 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44692 
Se a água pura vaporiza-se a 100°C à pressão de 1 atm (nível do mar), determine a temperatura aproximada de 
vaporização da água no Pico da Neblina, onde a pressão equivale a 71% da pressão atmosférica ao nível do mar. 
(Dado: entalpia de vaporização da água: 44 kJ/mol) 
A) 40ºC 
 B) 30ºC 
C) 35ºC 
D) 45ºC 
E) 50ºC 
NOTA 5,0 
Questão 1 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44727 
Um estudante de engenharia fez uma experimento dissolvendo comprimidos efervescentes em água e fez as 
seguintes observações: 
I – A taxa de consumo do efervecente, em g/s, é maior quando a água está em uma maior temperatura; 
 II – Em uma temperatura mais baixa, o efervescente é consumido em um tempo maior; 
III – Reduzindo a área do efervescente, o mesmo é consumido em um tempo maior. Está (ão) correta(s) a (s) 
afirmativa (s): 
A) I e III. 
B) I, II e III. 
C) correta I e II. 
D) II e III. 
E) II. 
Questão 2 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44736 
Sobre a comparação de gases, líquidos e sólidos a nível molecular, julgue as alternativas abaixo: 
I – Nos gases existem desordem total, com muitos espaços vazios e as partículas têm liberdade total de 
movimento; 
II – Nos líquidos existem desordem, as partículas estão livres para se mover em relação as outras, mas as 
partículas estão próximas; 
 III – Nos sólidos se têm um arranjo ordenado de partículas e estão basicamente em posições fixas. Está (ão) 
correta (s) a (s) afirmação (ões): 
 A) I e III. 
B) I e II. 
C) correta I, II e III. 
D) II e III. 
 E) I. 
 Questão 3 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44706 
 O estudo da transformação isovolumétrica, resultou na Lei Volumétrica de Gay-Lussac. Também conhecida pela 
lei da combinação de volumes constantes, e é utilizada, em maior parte, no ramo da química. Tem relação com o 
estudo dos volumes dos gases que participam de uma reação química. Tem o seguinte enunciado: "Para uma 
certa massa fixa de gás, com seu volume constante, sua pressão é diretamente proporcional à sua temperatura" 
(Wikipédia, 2019). De acordo com a lei de Gay-Lussac, para proporcionar um aumento na pressão de uma 
determinada amostra gasosa numa transformação isovolumétrica, é necessário: 
 A) Aumentar a sua temperatura. correta 
B) Diminuir o seu volume. 
C) Diminuir a sua massa. 
D) Aumentar o seu volume. 
E) Aumentar a sua massa. 
Questão 4 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44743 
Admita que 5 molsde etano estejam confinados num vaso de 2,83 L, a 27°C. Estime a pressão do etano utilizando 
a equação de Van der Waals. Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K; a = 5,507 atm.L2/mol2 e b = 0,0651 L/mol 
A) correta 31,9 atm 
B) 9,4 atm 
 C) 23,2 atm 
 D) 15,6 atm 
E) 42,3 atm 
Questão 5 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44661 
De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada 
amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: 
A) Diminuir o seu volume. Correta 
 B) Diminuir a sua massa. 
C) Aumentar a sua temperatura. 
D) Aumentar a sua massa. 
 E) Aumentar o seu volume. 
Questão 6 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44684 
A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela 
expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de 
pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em 
laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis 
dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases 
reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que: 
A) O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é inversamente 
proporcional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro. 
 B) A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças 
de atração e de repulsão intermoleculares. Correta 
 C) A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, independente da 
temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração. 
 D) O volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a temperatura, 
segundo a Lei de Charles. 
E) Em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à pressão, 
segundo a Lei de Boyle. 
Questão 7 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44750 A celula eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 
2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 é correto afirmar que: 
 A) a solução de níquel irá se diluir. 
B) a prata sofre redução. correta 
C) o eletrodo de prata sofre desgaste. 
D) o cátodo é o eletrodo de níquel. 
E) a reação é não-espontânea 
Questão 8 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 104276 
 
 Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa. Considere as seguintes 
afirmações a respeito dessa reação: I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de 
temperatura. II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão. III - A 
velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura. Quais estão corretas? 
A) I, II e III. correta 
B) Apenas I. 
C) Apenas I e II. 
D) Apenas III. 
E) Apenas II. 
Questão 9 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44654 
 m dos componentes presentes num determinado arope não apresenta mais efeito terap u co quando a sua 
concentra ão é igual ou inferior a 0,2 mol sse medicamento é endido como uma solu ão, cu a concentra ão 
desse componente é igual a ,00mol abendo-se que a elocidade de decomposi ão do medicamento é de 0, 
mol por ano, qual é a alidade do medicamento? 
A) 15 meses 
B) . B) 3 anos. 
 C) 12 meses 
 D) 2 anos. 
 E) 18 meses. correta 
Questão 10 - FISICO-QUIMICA Código da questão: 44740 
Assinale com Verdadeiro (V) ou Falso (F) as seguintes afirmações sobre diagrama de fases. I – O diagrama de fase 
é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre os diferentes estados da matéria. II – O 
ponto triplo é definido como o ponto onde as três fases estão em equilíbrio na mesma temperatura e pressão. III 
– O diagrama de fases pode ser representado como um gráfico bidimensional com pressão e temperatura como 
eixos desse gráfico, contendo três importantes curvas. A ordem correta apresentada é: 
 A) V, F,F. 
B) V,V,V. correta 
C) V,F,V. 
D) F,V,F. 
E) F,V,V 
 
Nota 5,0